Anhídridos

CONCEPTO DE ANHÍDRIDOS

Los Anhídridos también llamados óxidos acidos son compuestos que estan formados en su estructura por un no metal y oxígeno. Estos son de caracter covalente.
Ejemplo

Cl2O7


NOMENCLATURA DE ANHÍDRIDOS

Para nombrar a estos compuestos, se antepone la palabra anhídrido seguido del nombre del no metal correspondiente teniendo en cuenta la terminación según el valor de su valencia. Para entenderlo vamos a usar el siguiente cuadro en el cual, en la parte superior se encuentra el número romano que indica el grupo de la tabla periódica donde se encuentra el elemento no metalico y que número de oxidación se le va asignar de acuerdo con el nombre que corresponda.

Ejemplo:

Cl2O7 => Anhídrido perclórico (Cloro con valencia +7)
Cl2O5 => Anhídrido clórico (Cloro con valencia +5)
Cl2O3 => Anhídrido cloroso (Cloro con valencia +3)
Cl2O => Anhídrido hipocloso (Cloro con valencia +1)



OBTENCIÓN DE ANHÍDRIDOS

Los anhídridos se obtienen al combinar un no metal con el oxígeno


































































































































































PROPIEDADES DE ANHÍDRIDOS

Los anhídridos u óxidos no metalicos son llamados también óxidos acidos, porque al combinarse con agua forman oxacidos.Tienen bajos puntos de fusión y de ebullición, son muy volatiles y generalmente tienen aromas irritantes.

Son muy reactivos, reaccionan de manera exotérmica con el agua y con otras sustancias son muy útiles en la síntesis de esteres y amidas.


¿Por qué se oxidan?

La oxidación es una reacción química donde un no metal cede electrones, y por tanto aumenta su estado de oxidación.
El oxígeno es el mejor oxidante que existe debido a que la molécula es poco reactiva (por su doble enlace) y sin embarco es muy electronegativo.
El nombre “oxidación” proviene de que en la mayoría de estas reacciones, la transferencia de electrones se da mediante la adquisición de atomos de oxigeno (cesión de electrones) o viceversa.

¿Qué es el anhídrido sulfuroso?
El anhídrido sulfuroso es un gas incoloro de olor penetrante. Bajo presión es un líquido. El anhídrido sulfuroso se disuelve facilmente en agua. No es inflamable.
El anhídrido sulfuroso en el aire se genera principalmente por actividades asociadas con la combustión de combustibles fósiles (carbón, aceite) tal como ocurre en plantas de energía o de la fundición de cobre. En la naturaleza el anhídrido sulfuroso puede ser liberado al aire por erupciones volcanicas.

¿Qué les sucede al anhídrido sulfúrico cuando entra al medio ambiente?
Una gran parte del acido sulfúrico en el aire se forma de la liberación de anhídrido sulfuroso cuando se incinera carbón, aceite y gasolina.
El anhídrido sulfuroso que se libera forma anhídrido sulfúrico y este reacciona con aguaen el aire formando acido sulfúrico. El acido sulfúrico se disuelve en el agua presente en el aire y puede permanecer suspendido durante periodos de tiempo variados; es removido del aire en lluvia. El acido sulfúrico en la lluvia contribuye a la formación de la lluvia acida.

¿Cómo estamos expuestos a los anhídridos?
Podríamos estar expuestos a algunos anhídridos como el anhídrido sulfuroso principalmente al respirar aire que lo contiene. También puede estar expuesto a través de contacto de esta sustancia con la piel.
Las personas expuestas con la mayor frecuencia son los trabajadores en plantas donde el anhídrido sulfuroso se produce como producto secundario, como es el caso en la industria del cobre o cuando se quema carbón o aceite. También hay exposición en la manufactura de acido sulfúrico, papel, preservativos de alimentos y abonos.
Es probable que la gente que vive cerca de areas de intensa actividad industrial que incluyen fundición de cobre o el procesamiento o combustión de carbón o aceite también se exponga al anhídrido sulfuroso a través de la inhalación.

¿Cómo pueden perjudicar mi salud el SO3 y el acido sulfúrico?
El anhídrido sulfúrico se usa en la industria solamente como intermediario en la producción de sustancias como por ejemplo el acido sulfúrico, y se convierte rapidamente en acido sulfúrico cuando entra en contacto con la humedad del aire. Por lo tanto, se experimentan solamente riesgo de exposición al acido sulfúrico, no al anhídrido sulfúrico
Tocar acido sulfúrico produciraquemaduras en la piel, y respirar acido sulfúrico puede producir erosión de los dientes e irritación de la vía respiratoria. Beber acido sulfúrico puede quemar la boca, la garganta y el estómago y puede también causar la muerte. Si se derrama acido sulfúrico en los ojos, esto lo hara lagrimear y causara ardor.

¿Cómo pueden las familias reducir el riesgo de exposición al SO3 y al acido sulfúrico?
Mantenga productos caseros tales como limpiadores de desagüe y de retretes que contienen acido sulfúrico fuera del alcance de los niños.
Use guantes de protección cuando use productos que contienen acido sulfúrico.
Mantenga baterías de automóvil fuera del alcance de los niños.




BENEFICIOS DE LOS ANHIDRIDOS

El Anhídrido Carbónico y sus beneficios en el control del Fenómeno de Raynaud.

Nuevos estudios científicos publicados por la Sociedad Francesa de Hidrología y Climatología Médica en Royat demuestran que el anhídrido carbónico puede mejorar signos y síntomas que se presentan en el fenómeno de Raynaud, tales como el tiempo de calentamiento y la vasoconstricción.
El fenómeno de Raynaud, es un trastorno que se caracteriza por la disminución del flujo sanguíneo – generalmente en los dedos de las manos, y con menor frecuencia en las orejas, los dedos de los pies, las rodillas o la nariz. En general, los espasmos vasculares se originan como ataques en respuesta a la exposición al frío o a una alteración emocional.

Se ha demostrado en estas últimas investigaciones que los pacientes tratados con anhídridocarbónico han mejorado el tiempo de calentamiento que sugiere una mejor adaptación de estos pacientes al frio durante el invierno, pero que ademas el co2 mejora directamente la vasoconstricción, factor importante en el fenómeno de Raynaud, mediante su mecanismo de acción; la vasodilatación (relacionada con el incremento del óxido nítrico); y aumentando la presión de oxígeno, por lo tanto disminuyendo la cianosis (coloración azulacea de la piel).

EJEMPLOS DE USOS

1) Anhídrido carbónico (CO2
Se utiliza como agente extintor eliminando el oxígeno para el fuego.
En Industria Alimenticia, se utiliza en bebidas carbonatadas para darles efervescencia.

2) Monóxido de Carbono (CO
Agente reductor en operaciones metalúrgicas, manufactura de muchos productos químicos incluyendo metanol. Acido acético, fosgeno, combustibles, constituyente del gas de síntesis.

3) SO2: (DIÓXIDO DE AZUFRE) Se usa en la obtención del acido sulfúrico, preservativo de alimentos, en la industria de vinos, como anti fungicida, en la elaboración del vino, es importante añadir SO2 para evitar la oxidación.

4) SO3: (TRIÓXIDO DE AZUFRE) Obtención industrial del acido sulfúrico.

5) Anhídrido nitroso (N2O3)
En el sistema cardiovascular el anhídrido nitroso producido por el endotelio es el responsable de la respuesta vasodilatadora esencial para la regulación de la presión arterial, inhibe la agregación plaquetaria, disminuye los efectos dañinos de la ateroesclerosis, protege contra la hipoxia pulmonar y controla la circulación colateral.