1. sQUÉ ENTENDEMOS POR QUÍMICA?
Por química entendemos que es la ciencia que estudia las
propiedades de las sustancias y su composición y los cambios o transformación
de la materia. Estudia la parte física, psicológica y social del
ser humano.
2. sCÓMO NACIÓ, SE DESARROLLÓ LA QUÍMICA HASTA LLEGAR EL MOMENTO ACTUAL? “MAPA CONCEPTUAL”
3. sPOR QUÉ ES IMPORTANTE EL ESTUDIO DE LA QUÍMICA PARA UN SALUBRISTA?
Es importante porque nos ayuda a mecanizar cada uno de los
procesos que llevaremos a cabo en nuestro campo laboral y también nos ayuda a
clasificar las propiedades y las sustancias, y a manipular cada una de sus
composiciones ya sea en el ámbito que corresponda.
4. sEN QUÉ CAMPO SE UTILIZA LA QUÍMICA?
˜ GEOLOGÍA: Es la ciencia que estudia la composición
y estructura interna de la Tierra, y los procesos por los cuales ha ido
evolucionando a lo largo del
tiempo geológico.
˜ FÍSICA: La física es una ciencia natural que
estudia las propiedades del espacio, el
movimiento, el tiempo, la materia y la energía, así como sus interacciones.
˜ ELECTRÓNICA: La electrónica es la rama de la
física y especialización de la ingeniería, que estudia y emplea sistemas cuyo
funcionamiento se basa en la conducción y el control del flujo microscópico de los electrones u
otras partículas cargadas eléctricamente.
˜ MINERÍA: La minería es la obtención selectiva de
los minerales y otros materiales de la corteza terrestre. También se denomina
así a la actividad económica primaria relacionada con laextracción de elementos
de los cuales se puede obtener un beneficio económico.
Dependiendo del tipo de material a extraer la minería
se divide en metálica y no metálica.
˜ INGENIERÍA: La ingeniería es el conjunto de
conocimientos y técnicas científicas aplicadas a la creación, perfeccionamiento
e implementación de estructuras (tanto físicas como teóricas) para la resolución de
problemas que afectan la actividad cotidiana de la sociedad.
˜ SALUD: La salud es el estado de completo bienestar
físico, mental y social, y no solamente la ausencia de enfermedad o dolencia,
según la definición presentada por la Organización Mundial de la Salud en su
constitución aprobada en 1948.
5. sLA CIENCIA QUÍMICA NOS SERVIRÁ EN NUESTRO CAMPO PROFESIONAL?
Sí, porque es la base fundamental en nuestro quehacer profesional y nos ayudará
a afrontar cada una de las dificultades que
encontraremos al transcurso de nuestro desempeño profesional.
6. sQUÉ ESTUDIA LA QUÍMICA ORGÁNICA, INORGÁNICA Y LA BIOQUÍMICA?
ï¶ ORGÁNICA: Estudia los compuestos que contienen dos elementos indispensables
ejemplo el carbono, hidrogeno, que pueden llegar a más de tres millones de
alimentos, medicamentos y plásticos (formula C38H2
ï¶ INORGÁNICA: Estudia los compuestos que no poseen carbono en su estructura
entre estos se encuentran todos los minerales que forman parte de nuestro
planeta, ejemplo que estudia el cobre, hierro y cloruro de sodio.
¶ BIOQUÍMICA: Estudia los procesos químicos en los
seres vivos, como
la formación de proteínas y elfenómeno de conducción nervioso y las reacciones
encargadas de suministrar la energía corporal.
7. NUESTRO ORGANISMO PRODUCE REACCIONES QUÍMICAS SI O NO.
SI SU REPUESTA ES SI, MENCIONE ALGUNOS.
¶ Sí, porque al cambiar nuestro cuerpo de
temperatura se está produciendo una reacción química.
¶ Desde el momento en que consumimos algún alimento
se está produciendo una reacción química al reproducirse alimento y también se
produce una clasificación química.
8. EXISTE EN NUESTRO PAÍS SUFICIENTE INDUSTRIA. MENCIONE LA
MÁS IMPORTANTE.
En nuestro país si existe industria, pero no la suficiente.
Las industrias como el
petróleo, carbón, productos lácteos, el oro, la plata, piedras calizas y farmacéuticos.
9. ELABORA UN DOCUMENTO SOBRE LOS PRODUCTOS QUÍMICOS QUE SE UTILIZAN EN NUESTRA
COMUNIDAD Y SUS BENEFICIOS.
Los productos químicos que utilizamos son
ï¶ CARBÓN: Lo utilizamos cuando no contamos con suficiente gas propano.
¶ PETRÓLEO: Se puede utilizar como
cera para brillar el piso, para la cocina, como combustible, etc.
¶ GAS: Lo utilizamos para el proceso de los
alimentos.
PRODUCTOS QUÍMICOS QUE SE UTILIZAN EN LA COCINA
ï¶ ACEITE: Lo utilizamos para la preparación de los alimentos
ï¶ MAGGI: La utilizamos como
saborizante para los alimentos
ï¶ SALCITA: Lo utilizamos como colorante para
los alimentos
PRODUCTOS QUÍMICOS QUE SE UTILIZAN EN EL ASEO
ï¶ LÍMPIDO: Lo usamos como
desinfectante para los quehaceres de la casa.
¶ DETERGENTES: Lo utilizamos para limpiar nuestras
prendas devestir.
EL MODELO ATÓMICO DE THOMSON
Joseph John Thomson (1856-1940) fue un físico británico; nació cerca de
Manchester, estudio en Owens College y en el Trinity College de la universidad
de Cambridge, aquí enseño matemática y física, fue profesor de física
experimental en el laboratorio de Cavendish y rector de Trinity College. También fue presidente de la sociedad Real y profesor de filosofía
natural de la institución regia de Gran Bretaña.
Según su modelo el átomo consistía en una esfera uniforme de
materia cargada positivamente en la que se hallaban incrustados los electrones.
Esto explicaba que la materia fuese eléctricamente neutra
pues en los átomos de Thomson la carga positiva era neutralizada por la
negativa.
Calculo la relación entre la carga y la masa de los átomos realizando un
experimento: hizo pasar un haz de rayos catódicos por un campo eléctrico y por
uno magnético; esto llevo a Thomson a suponer que las partículas que formaban
los rayos catódicos no eran átomos cargados, sino fragmentos de átomos, es
decir, partículas subatómicas a las que llamo electrones.
EL MODELO ATÓMICO DE RUTHERFORD
Ernest Rutherford (1871-1937) nació el 30 de agosto en Nelson, Nueva Zelanda y
estudio en la universidad de Nueva Zelanda y en la de Cambridge. Fue profesor
de física en la universidad deMcGill de Montreal,
Canadá, y en la de Manchester
en Inglaterra. Se convirtió en director del
laboratorio Cavendish en la universidad de Cambridge y mantuvo una cátedra en la
institución real de Gran Bretaña en Londres.
En 1919 obtuvo el premio nobel de química.
Su experiencia consistió en bombardear con partículas alfa una fina lamina de
oro, la partícula alfa atravesaban la lamina y eran recogidas sobre una
pantalla de sulfuro de cinc; resulto que mientras que la mayoría de las
partículas la atravesaban sin desviarse o solo desviándose en poco ángulos,
este hecho hizo suponer que las cargas positivas que las desviaban estaban
dentro de los átomos ocupando un espacio muy pequeño, esta parte positiva fue
llamada núcleo.
Rutherford poseía información sobre la masa, el tamaño y la carga del
núcleo, pero no tenía información acerca de la distribución o posición de los
electrones.
En su modelo, los electrones se movían alrededor del núcleo; pero observo una
contradicción: el electrón del átomo de Rutherford modificaba su dirección
lineal continuamente, ya que seguía una trayectoria circular, por tanto debería
emitir radiación electromagnética y esta causaría la disminución de la energía,
así que debería describir una trayectoria en espiral hasta caer en el núcleo.
EL MODELO ATÓMICO DE BOHR
Niels Bohr (1885-1962) nació en Copenhague el 7 de octubre; era hijo de un profesor
de fisiología, y estudio en la universidad de Copenhague donde alcanzo el
doctorado en 1911 donde ese mismo año fue a la universidad de Cambridgepara
estudiar física nuclear con J.J Thomson pero pronto se trasladó a la
universidad de Manchester para trabajar con E. Rutherford.
Bohr aplico por primera vez una hipótesis a la estructura atómica, todo llevo a
formular un nuevo modelo que superaba al modelo
atómico de Rutherford.
Se aplicaba de la siguiente manera
 El electrón tenía ciertos estados definidos estacionarios del movimiento que le eran permitidos, cada
uno de estos estados tenia una energía fija y definida.
˜ Cuando un electrón estaba en uno de esos estados
no variaba, pero cuando cambiaba de estado absorbía o desprendía energía.
˜ En cualquier estado, el electrón se movía
siguiendo una órbita circular alrededor del
núcleo.
 Los estados de movimiento electrónico eran aquellos en los cuales el
movimiento angular del electrón era un múltiplo entero de h/2 X 3´14
Aplicando esta hipótesis se resolvía la dificultad de átomo de Rutherford
el electrón al girar alrededor del núcleo no iba perdiendo energía, sino que se
situaba en uno de los estados estacionarios de movimiento que tenían una
energía fija. Un electrón solo perdía o ganaba energía
cuando saltaba de un estado a otro.
MODELO ATÓMICO DE SOMMERFELD
En 1916, Arnold Sommerfeld (1868-1951) con la ayuda de la teoría de la
reactividad de Albert Einstein (1876-1955) hizo las siguientes modificaciones
al modelo de Bohr:
a) Los electrones se mueven alrededor del núcleo en orbitas circulares o
elípticas.
b) A partir del
segundo nivel energético existen dos o más subniveles en el mismonivel) El
electrón una corriente.
Para describir los nuevos subniveles,
Sommerfeld introdujo un parámetro llamado numero
quántico acimutal, que designo con la letra L. El modelo atómico de Bohr
funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. Sin embargo, en los espectros
realizados para átomos de otros elementos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía, mostrando
que algo andaba mal en el modelo. Conclusión fue que dentro de un mismo nivel
energético existían subniveles
MODELO ATÓMICO DE SCHRÖDINGER
El modelo atómico de Schrödinger es un modelo cuántico no relativista se basa
en la solución de la ecuación de Schrödinger para un potencial electrostático
con simetría esférica, llamado también átomo hidrogeno idee. El
modelo de Bohr funcionaba muy bien para el átomo de hidrógeno. En los
espectros realizados para otros átomos se observaba que electrones de un mismo nivel energético tenían distinta energía. Algo andaba mal. La conclusión fue que dentro de un mismo nivel energético existían subniveles. En 1916, Arnold Sommerfeld modifica el modelo atómico de Bohr, en
el cual los electrones sólo giraban en órbitas circulares, al decir que también
podían girar en orbitas elípticas.
DISTRIBUCIÓN ELECTRÓNICA
Es la manera en que los electrones de un átomo se
distribuyen en el espacio.
Se manejan los parámetros de los 4 números cuánticos para
poder describir esa distribución.
El número cuántico principal (n) es una referencia de la
DISTANCIA al núcleo y energía que posee unelectrón. (En una
configuración electrónica es el número que aparece primero a la izquierda)
El número cuántico secundario (l) indica la FORMA del espacio donde con hay más
probabilidad de encontrar un electrón. (Hay cuatro
tipos de regiones probables)
El número de Spin o giro (s): indica si un electrón
está girando en un sentido u otro de las manecillas del reloj.
El número Magnético (m): que indica la orientación de un
orbital o forma probabilística de la región donde se puede encontrar un
electrón.
Cada electrón de un átomo es descrito mediante una
combinación de esos cuatro números y ningún electrón de un mismo átomo tiene
sus cuatro números iguales.
La distribución electrónica sirve para explicar porque un elemento tiene tales
o cuales características químicas; por ejemplo si preferentemente gana
electrones o los pierde, que tan reactivo es, etc.
