AUTOEVALUACIÓN
1 ¿Cual opción representa la fórmula molecular del acido butírico?
R: C4H2O4
2 ¿Cual es el valor de la masa molecular en uma del acido butírico?
R: 88.11
3 Escribe el valor de la masa de un mol de acido butírico 88.11g/mol
4.- ¿Cuantas moléculas hay en un mol de acido butírico? 6.022x1023

5 Escribe Si o No según corresponda la respuesta a cada pregunta.
a) ¿Existe un doble enlace?
sí

b) ¿Existe un grupo funcional OH?

no
c) ¿Anaerobio significa presencia de un oxígeno?

no

ll.
1.- Escribe y balancea la ecuación química de la descomposición de la azida de sodio producir sodio y nitrógeno.
R: 2NaN3 2Na + 3N2
2 ¿Cuantos gramos de azida de sodio se requieren para producir 35 L de nitrógeno gaseoso?
R: 67.71 g
3 ¿Qué cantidad de sodio se produce a partir de la cantidad de azida de sodio determina en el punto anterior?
R: 23.96 g
4 ¿Qué cantidad de KNO3 se necesita para reaccionar con el sodio producido en la descomposición de la azida de sodio?
R: 21.04 g




lll. Resuelve lo siguiente según corresponda.
El diagrama siguiente representa una reacción a alta temperatura entre CH4 y H2O. Escribe una ecuación química que represente los reactivos y productos de la reacción.
2CH4+2H2O 2CO+6H2

2 El diagrama mostrado a continuación representa sólo la parte de los reactivos de la reacción entre elhidrógeno y nitrógeno para formar amoniaco según la ecuación:
N2 + 3H 2NH2
Dibuja otro diagrama que represente al producto de la reacción y el reactivo en exceso que se obtiene después de completada la reacción.




El monóxido de nitrógeno y el oxígeno reaccionan para formar dióxido de nitrógeno. Considera la mezcla de NO y O2 que se muestra en el diagrama. Las esferas azules representan N y las rojas O. Dibuja un diagrama que represente el producto obtenido suponiendo que la reacción es total. ¿Cual es el reactivo limitante en este caso?




Observa el siguiente modelo de esferas que representa la reacción entre el etino y el hidrógeno. Identifica:
a) El reactivo limitante. Hidrógeno
b) El reactivo en exceso. Etino
c) Escribe la ecuación química que representa dicho proceso. 2C2H2 + 2H2 C2H2+C2H2




5 El contaminante SO2 del aire se elimina al reaccionar con carbonato de calcio y oxígeno:
2SO2 + 2CaCO3 + O2 2CaSO4 + 2CO 2
Escribe la razón molar para convertir moles de SO2 a moles de CaSO4
Razón molar:

6.- El sulfuro de amonio reacciona con nitrato de cobre ll según la siguiente ecuación:
(NH4)2S + Cu(NO3 + CuS
¿Qué razón molar utilizarías para determinar los moles de NH2NO3 productos si se conocen los moles de CuS?

¿Qué diferencia existe entre la masa de una molécula de agua y la masa de un mol de agua?
R: La masa de una molécula de agua pesa 18.02 una y un molde agua pesa18.02 g
8 ¿Por qué la masa atómica del carbono que aparece en la tabla periódica no es exactamente 12 uma?
R: Porque es el promedio de la masa de sus isotopos mas abundantes.
¿Qué diferencia existe entre una formula empírica y una molar?
R: La fórmula empírica indica la relación mínima de atomo de los elementos que toman el compuesto.
10. Ordena los cuatro compuestos siguientes de menos a mayor porcentaje de nitrógeno que contiene cada uno: (NH4)2 SO4 (NH4)3 PO2 (NH2)2 CO2 NH 4 NO3 2NH3
lV. Subraya la opción que conteste correctamente cada cuestión.
El proceso de combinación de dos elementos químicos para formar mas de un compuesto se describe en la ley de:
R: Porcentajes Múltiplos.
De la ley de la conservación de la masa se deduce que :
R: Las sustancias tienen un origen y no pueden desaparecer,
3.- ¿Cual de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
R: La masa molar del CHI es igual de 36g/mol

4 La fórmula del compuesto formado por cuatro partes en masa de cobre y una parte en masa de azufre es:
R: Cu2S
5.- El número 6.022 x 1023 expresa:
R: El número de partículas en un mol.
6.- La composición porcentual en masa de un compuesto químico expresa:
R: La masa de cada elemento en cien gramos de compuesto.
Determina si las siguientes reacciones dependen de un reactivo limitante. Explica el porque e identifica el reactivo limitante
R: El butano arde en exceso de oxigeno formado de carbono y agua.
¿Cual de los siguientesrecipientes contiene mayor masa?
R: Recipiente O 9.03 x 1023 moléculas de H22S.
Considera la siguiente reacción entre el hidrógeno (H2) y el nitrógeno (N2) gaseosos:
3H2 + N2 2NH3



Si suponemos que la reacción ocurre al 100%, ¿Cual de los siguientes diagramas representa las cantidades de reactivos y productos que se pueden recuperar al final de la reacción?






10.- La composición porcentual en masa de un compuesto AB es 25% de Ay 75% de B. Esto significa que:
R: Un mol del compuesto AB esta formado por 25 g del elemento A y 75 g del elemento B.



V. Resuelve en tu cuaderno los siguientes problemas.
1. Una barra de oro mide 2.31 cm de largo, 1.48 cm de ancho y 0.0758 cm de grueso.
a) Si el oro tiene una densidad de 19.3 g/mL, ¿cual es la masa de la barra de oro?
R
b) ¿Cua2ntos atomos de oro hay en la barra?
R: 1.53x1022
c) Cuando la misma masa de oro se combina con oxígeno, el producto oxígeno tiene una masa de 5.61 g. ¿Cuantos moles de atomos de oxígeno se combinan con el otro?
R: O.38 moles
d) ¿Cual es la fórmula molecular del producto óxido si es la misma que la fórmula empírica?
R: Au2O3
2. La vainilla, el saborizante que domina en la vainilla, contiene C, H y O. Cuando se quema totalmente 1.05 g de esta sustancia se producen 2.43 g de O2 y 0.50 de H2O. Determina la fórmula empírica de la vainilla.
R: C8+1803
3. La nitroglicerina (C3H5N3O9) es un explosivo muy potente. Su descomposición se puede representarpor la ecuación:
R: 4C3H5O9 6N2 + 12CO2 + 10H2 + O2
Esta reacción genera una gran cantidad de calor y muchos productos gaseosos. Determina:
a)La maxima cantidad de O2 en gramos que se obtendra a partir de 2x102 g de nitroglicerina.
R: 7.05 g
b) El rendimiento de esta reacción si se determina que la cantidad de O2 producida es de 6.55 g
R: 92.91 %



4.- La disminución del ozono (O3) en la estratosfera ha sido tema de preocupación entre los científicos en los últimos años. Se cree que el ozono puede reaccionar con el óxido nítrico (NO) que proviene en las emisiones de los aviones de propulsión a alturas elevadas. La ecuación de esta reacción es
O3 + NO O2 + NO2
Si 0.74 de O3 reaccionan con 0.67 g de NO, determina:
a)¿Cuantos gramos de NO2 se producen?
R: 0.71 gr
b) ¿Cual sustancia es el reactivo limitante?
R: O3
c) ¿Cuantos moles de reactivo en exceso se recuperan al final de la reacción?
R: 0.007 moles de NO
5 Un champú anticaspa contiene piritionato (C10H89N2O2S2), el cual actúa como agente antibacteriano y antimicótico.
Determina lo que se pide del piritionato
a)¿Cual es su fórmula empírica?
R: C10H8N2N2O2S2
b)¿Cual es su masa molar?
R: 333 g/mol
c)¿Cual es su composición porcentual?
R: C= 36.04% H= 26.73% N=8.41% O=9.61 S=19.22%
d)¿Cuantos atomos de carbono hay en 25.9 de piritionato?
e)¿Cuantos moles de piritionato contiene 8.2x1024 atomos de nitrógeno?
R: 6.8