DESARROLLO
Teoría de Arrhenius
Esta teoría se desarrollo a finales del siglo XIX, un acido es una sustancia que se ioniza en disolución acuosa, así dando iones H+ (HCl) y una base es una sustancia que ioniza en una disolución acuosa generando aniones hidroxilos (OH-).
Definición de brönsted y Löwry
Un acido es como una sustancia capaz de ceder protones y una base como una sustancia capaz de aceptar protones. Según esta definición, cualquier compuesto que contenga un H en su estructura puede potencialmente actuar como un acido y cualquier compuesto con un par de electrones solitario puede actuar como un base.
Viendo estas definiciones las dos especies, acido y base, se necesitan en cualquier reacción de transferencia de protones, puesto que si un acido cede un protón ha de haber una base que lo acepte. Por eso las reacciones de transferencia de protones se conocen con el nombre de reacciones acido-base.

Cuando el PKa es menor sera mayor la acidez del compuesto. Tenemos que tener presente que la acidez y la basicidad son conceptos termodinamicos, ya que no importa la velocidad a la que se alcanceel equilibrio si no la posición de este. Un acido fuerte tiene elevado un Ka, lo que significa que el equilibrio esta muy desplazado a la derecha, lo que a su vez implica una gran estabilización termodinamica de la base conjugada en relación con el acido que la genera.
Efecto de resonancia y fuerza Acida
Los acidos carboxílicos son mas acidos que los alcoholes analogos. Los efectos estructurales que proceden de iteraciones espaciales entre los grupos se dominan efectos estéricos. Los acidos estéricos también pueden jugar un papel importante en la acidez. El impedimento estérico a la solvatación, puede inhibir la estabilización de la base conjugada por la parte del disolvente, en consecuencia, disminuir la acidez.
En principios generales en un equilibrio acido-base, cualquier cambio estructural y/o electrónico que estabilice mas a la base conjugada que al acido conjugado hace el hace al acido mas fuerte. Y viceversa, cualquier cambio estructural y/o eléctrico que estabilice mas al acido conjugado que a la base conjugada, hace al acido mas débil y, por tanto a su base conjugada mas fuerte. En presenciade varios efectos estructurales y/o eléctricos, el efecto de deslocalización electrónica debido al fenómeno de resonancia, tiene mas poder estabilizante que todos los demas.
Respuesta: EqFe = 28 g/mol.

2. Durante la combustión de 5.00 g de metal se forman 9.44 g de su óxido. Determinar la masa equivalente del metal.
Respuesta:Eqm = 9.01 g/mol.

3. Una misma cantidad de metal se combina con 0.200 g de oxígeno y con 3.17g de uno de los halógenos. Determinar la masa equivalente del halógeno.
Respuesta:Eq halógeno = 127 g/mol.

4. Determinar las masas equivalentes del metal y del azufre, si 3.24 g de metal forman 3.48 g de óxido y 3.72 g de sulfuro.
Respuesta: 108 g/mol y 16 g/mol.

5. El arsénico forma dos óxidos uno de los cuales contiene 65.2 % (en masa) de As, y el otro 75.7% (en masa) de dicho elemento. Determinar las masas equivalentes del arsénico en ambos casos.
Respuesta: 15.0 g/mol y 24.9 g/mol.

6. El estaño y el oxígeno se combinan para formar dos óxidos diferentes. Uno contiene 78.77 % de estaño yel otro 88.12 % de estaño. Determinar el equivalente del estaño en cada uno de los dos óxidos y demostrar que los valores estan de acuerdo con la ley de las proporciones múltiples
Respuesta: 29.68 g/mol y 59.34 g/mol.

7. ¿Qué cantidad de calcio se combinara con 1.0 g de oxígeno? El equivalente químico del calcio es 20.
Respuesta: 2.50 g
.
8. En un experimento de laboratorio se encontró que 0.562 g de aluminio se combinaron con 0.500 g de oxígeno. Calcular el equivalente gramo del aluminio.
Respuesta: 8.99 g

9. El oxígeno y carbono pueden formar 2 compuestos. El primero tiene 57.1% de O y 42.9% de C, el segundo tiene 72.7% de O y 27.3% de C.

10. Una muestra de sal contiene 0.224 g de sodio y 0.346 g de cloro. Otra muestra de sal contiene 39.3 % de sodio. Demostrar que lo anterior ilustra la ley de proporciones definidas.

11. Cierto óxido de hierro contiene 77.7 % de hierro en masa. Un óxido diferente contiene 69.9 % de hierro en masa. Demostrar que la ley de las proporciones múltiples se ilustra, realizando los siguientes calculos.
a. ¿Cual es la masa de hierro por 1.00 g de oxígeno en el primer compuesto?
b. ¿Cual es la masa de hierro por 1.00 g de oxígeno en el segundo compuesto?
c. ¿Cual es la relación de los dos números encontrados? Expresar la relación utilizando dos números enteros.