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Aminoacido - clasificacion de aminoacidos
Aminoacidos
Los aminoacidos son compuestos organicos que se combinan para
formar proteínas. Los aminoacidos y las
proteínas son los pilares fundamentales de la vida.Cuando las
proteínas se digieren o se descomponen, los aminoacidos se
acaban. El cuerpo humano utiliza aminoacidos para producir
proteínas con el fin de ayudar al cuerpo Un aminoacido es
una molécula organica con un
grupo amino (-NH2) y un grupo carboxilo (-COOH). Los aminoacidos mas frecuentes y de mayor
interés son aquellos que forman parte de las proteínas.
Dos aminoacidos se combinan en una reacción de
condensación entre el grupo amino de uno y el carboxilo del
otro, liberandose una molécula de agua y formando un
enlace amida que se denomina enlace peptídico; estos dos
'residuos' de aminoacido forman un dipéptido. Si
se une un tercer aminoacido se forma
un tripéptido y así, sucesivamente, hasta formar
un polipéptido. Esta reacción tiene
lugarde manera natural dentro de las células, en los ribosomas.
Clasificacion
de aminoacidos
Neutros polares, polares o hidrófilos :
serina (Ser, S), treonina (Thr, T), cisteína (Cys, C), glutamina (Gln,
Q), asparagina (Asn, N) , tirosina (Tyr, Y) y glicina (Gly, G).
Neutros no polares, apolares o hidrófobos: alanina (Ala, A), valina (Val,
V), leucina (Leu, L), isoleucina (Ile, I), metionina (Met, M), prolina (Pro,
P), fenilalanina (Phe, F) y triptófano (Trp, W).
Con carga negativa o acidos: acido aspartico (Asp, D) y
acido glutamico (Glu, E).
Con carga positiva o basicos: lisina (Lys,
K), arginina (Arg, R) e histidina (His, H). fenilalanina
(Phe, F), tirosina (Tyr, Y) y triptófano (Trp, W) (ya incluidos en los
grupos neutros polares y neutros no polares).
La estructura general de un aminoacido se establece por la
presencia de un carbono central unido a un grupo carboxilo ,
un grupo amino , un hidrógeno y la cadena lateral:
Los tres primeros términos son gases; los demas
son líquidoso sólidos. A medida que
aumenta el peso molecular aumentan la densidad, el punto de fusión y el
punto de ebullición.
Los acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual
sus propiedades físicas son muy semejantes a la de los alquenos y
alcanos.
[ editar]Propiedades químicas
Las reacciones mas frecuentes son las de adición: de
hidrógeno, halógeno, agua, etc. En estas reacciones se rompe el
triple enlace y se forman enlaces de menor polaridad: dobles o sencillos.
[ editar]Hidrogenación de alquinos
Los alquinos pueden ser hidrogenados para dar los correspondientes cis-alquenos
(doble enlace) tratandolos con hidrógeno en presencia de un catalizador de paladio sobre sulfato de bario o sobre
carbonato de calcio (catalizador Lindlar) parcialmente envenenado con
óxido de plomo. Si se utiliza paladio sobre carbón activo el
producto obtenido suele ser el alcano correspondiente (enlace sencillo).
CH CH + H2 CH2=CH2 + H2 CH3-CH3
Aunque la densidad de electrones y con esto de carga negativa en el triple
enlace es elevada pueden ser atacados por nucleófilos. La razón
se encuentra en la relativa estabilidad del anión de vinilo
formado.
Frente al sodio o el litio en amoníaco líquido, se hidrogena
produciendo trans-alquenos.1
CH3-C C-CH3 + 2 Na + 2 NH3 CH3-CH=CH-CH3
(trans) + 2 NaNHH2
Halogenación, hidrohalogenación e hidratación de
alquinos
Así como les ocurre a los alquenos, los alquinos participan en otras
reacciones de adición:
Halogenación
Dependiendode las condiciones y de la cantidad añadida de
halógeno (flúor, F2; cloro, Cl2; bromo, Br2), se puede obtener
derivados halogenados del alqueno o del alcano correspondiente.
HC CH + Br2 HCBr=CHBr
HC CH + 2 Br2 HCBr2-CHBr2
Hidrohalogenación, hidratación, etc.
El triple enlace también puede adicionar halogenuros de
hidrógeno, agua, alcohol, etc., con formación de enlaces dobles o
sencillos. En general se sigue la regla de Markovnikov.
HC CH + H-X CH2=CHX donde X = F,
Cl, Br...
HC CH + H2O CHOH=CH2
Acidez del hidrógeno terminal
En algunas reacciones (frente a bases fuertes, como
amiduro de sodio Na-NH2 en amoniaco NH3) actúan como acidos débiles pues el
hidr&o
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