Metales:
COMPARACION DE LOS METALES Y NO METALES
Metales
no metales
Tienen un lustre brillante; diversos soluciones pero casi todos son plateados.
Los sólidos son maleables y dúctiles
Buenos conductores del calor y la electricidad
Casi todos los óxidos metalicos son sólidos iónicos basicos.
Tienden a formar cationes en solución acuosa.
Las capas externas contienen poco electrones habitualmente tres o menos.
No tienen lustre; diversos colores.
Los sólidos suelen ser quebradizos; algunos duros y otros blandos.
Malos conductores del calor y la electricidad
La mayor parte de los óxidos no metalicos son sustancias moleculares que forman soluciones acidas

Tienden a formar aniones u oxianiones en solución acuosa.
Las capas externas contienen cuatro o mas electrones*.
La mayor parte de los elementos metalicos exhibe el lustre brillante que asociamos a los metales. Los metales conducen el calor y la electricidad, son maleables (se pueden golpear para formar laminas delgadas) y dúctiles (se pueden estirar para formar alambres). Todos son sólidos a temperatura ambiente con excepción del mercurio (punto de fusión =-39 ºC), que es un líquido. Dos metales se funden ligeramente arriba de la temperatura ambiente: el cesio a 28.4 ºC y el galio a 29.8 ºC. En el otro extremo, muchos metales se funden a temperaturas muy altas. Por ejemplo, el cromo se funde a 1900 ºC.
Los metales tienden a tener energías de ionización bajas y por tanto se oxidan (pierden electrones) cuando sufren reacciones químicas La ionización es el fenómeno químico mediante el cual se producen iones. Los metales comunes tienen una relativa facilidad deoxidación. Muchos metales se oxidan con diversas sustancias comunes. Se utilizan con fines estructurales, fabricación de recipientes, conducción del calor y la electricidad. Muchos de los iones metalicos cumplen funciones biológicas importantes: hierro, calcio, magnesio, sodio, potasio, cobre, manganeso, cinc, cobalto, molibdeno, cromo, estaño, vanadio, níquel,.
PRECIO: 8.66 Dólares la libra
PRESENTACIONES:
ESTAÑO EN CARRETE 50/50 1/16' - 3/32' - 1/8'
ESTAÑO EN CARRETE 60/40 1/16' - 3/32' - 1/8'
ESTAÑO EN BARRA 50/50 y 60/40 6.30 mm
PASTA LOTFETT x ENV. 50 grs.

Aluminio.
• Símbolo: Al
• Número atómico: 13
• Grupo del sistema periódico: Grupo 13
• Valencia: 3
• Estado de oxidación: +3
• Electronegatividad: 1,5
• Radio atómico: 1,43 Å
• Radio covalente: 1,18 Å
• Radio iónico: 0,50 Å
• Estructura cristalina: cúbica centrada en las caras (CCC
• Primer potencial de ionización: 6,00 eV
• Masa atómica: 26,9815 g/mol.
• Densidad: (2,70 g/cm)

Propiedades mecanicas
• Dureza: 15HB - 120 HB
• Modulo de elasticidad: 6.700kg7mm2
• Modulo de torsión: 2.700kg7mm2
• Recocido: 8kg7mm2
• Carga de rotura agrio: 18kg7mm2
• Recocido 20 brinell dureza agrio 47 brinell recocido 35%
• Alargamiento duro 5%.
• Ligero

Utilidad.
En la industria química el aluminio y sus aleaciones se utilizan para fabricar tubos, recipientes y aparatos. Por su elevada conductividad térmica, el aluminio se emplea en utensilios de cocina. Ademas, no hay que olvidar la presencia en nuestra vida cotidiana del papel de aluminio de 0,018 cm. de espesor, que protege los alimentos y otros productos perecederos El aluminio se utiliza también en reactores nucleares a baja temperatura porque absorbe relativamente pocos neutrones.

Presentaciones.
• Palastros: chapas laminadas que miden entre 1x2 y 3x3 metros.
• Barras: piezas mas largas que anchas, macizas y de secciones variables.
• Los dos tipos mas importantes son el alambre (gran longitud, sección redonda y
diametromenor de 5mm) y el fleje (gran longitud y poco espesor).
• Perfiles: piezas huecas de secciones variables cuya longitud puede variar entre los 5 y
12 metros. Los mas usados son los siguientes.

Productos en Vidrí.
BARRA DE ALUMINIO REDONDO 3/8' 6061T6511 $ 2.15
BARRA DE ALUMINIO REDONDO 2.1/2' 6061T6511 $ 94.60
BARRA DE ALUMINIO REDONDO 5.1/2' 6061T6511 $ 459.20
BARRA DE ALUMINIO REDONDO 6.1/2' 6061T6511 $ 639.30
BARRA DE ALUMINIO REDONDO 9' 6061T6511 $ 1,252.01

Cobre
Propiedades mecanicas
Dureza: 50 en la escala de Vickers.
Resistencia a la tracción es de: 210 MPa
Límite elastico de: 33 MPa.
Color rojizo y de brillo metalico
La conductividad eléctrica: a 20 °C es igual a 58 S/m.43.

Propiedades químicas.
Estados de oxidación: +2.
Masa atómica: 63,536 u
Estructura cristalina: Cúbica centrada en las caras
Calor específico: 385 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica: 58,108 × 106 S/m
Conductividad térmica: 400 W/(K·m)
Velocidad del sonido: 3570 m/s a 293,15 K (20 °C)
Densidad: 89602 kg/m3
Punto de fusión: 1357,77 K (1084,62 °C)3
Punto de ebullición: 3200 K (2927 °C)3

Utilidad.
En la fabricación de Medallas, Collares, Relojes, Anillos, Pulseras, Zarcillos, Copas, Trofeos, Monedas, Manillas, Tenedores, y Sortijas. Cabe destacar entre sus aplicaciones actuales su uso en partes mecanicas resistentes al roce y a la corrosión, en instrumentos musicales de buena calidad como campanas, gongs, platillos de acompañamiento, saxofones, y en la fabricación de cuerdas de pianos, arpas y guitarras.

Presentaciones comerciales.
Alambres.
Planchas, o placas.
Tubos.

Precios de productos en Vidrí.

LAMABRE DE COBRE ESMALTADO US $2 - 2.5 / Kilogramo
ADAPTADOR COBRE MACHO 1.1/8x1NPT $ 4.75
CEPO DE COBRE SB HALL MARK S-2 KS23 $ 3.10
TUBO DE COBRE 1/2' metro $ 2.35
TEE COBRE W4017 DE 3/4' $ 1.65
Zinc.
Propiedades químicas
Masa atómica: 65,409 u
Estado ordinario: Sólido (diamagnético
Densidad: 7140 kg/m3



No Metales

los no metales comprenden una de las tres categorías de elementos químicos siguiendo una clasificación de acuerdo con las propiedades de enlace e ionización. Se caracterizan por presentar una alta electronegatividad, por lo que es mas facil que ganen electrones a que los pierdan.
Los no metales, excepto el hidrógeno, estan situados en la tabla periódica de los elementos en el bloque p. De este bloque, excepto los metaloides y, generalmente, gases nobles, se considera que todos son no metales.
En orden de número atómico:
• Hidrógeno (H)
• Carbono (C)
• Nitrógeno (N)
• Oxígeno (O)
• Flúor (F)
• Fósforo (P)
• Azufre (S)
• Cloro (Cl)
• Selenio (Se)
• Bromo (Br)
• Yodo (I)
• Astato (At)
Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales, ganando electrones, o enlaces covalentes con otros no metales, compartiendo electrones. Los no metales forman la mayor parte de la tierra, especialmente las capas mas externas, y los organismos estan compuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales, en condiciones normales, son diatónicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor(F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2). o