Objetivo.
Que el alumno identifique el tipo de enlace que forman los atomos al unirse y formar moléculas, de acuerdo a las propiedades características que presentan.
Marco Teórico.
Enlaces.
Fuerza que mantiene juntos a dos grupos de dos o mas atomos y hacen que funcionen como una unidad.
Las sustancias en la naturaleza se mantienen unidas a través de la fuerza de atracción entre los iones o atomos formando las respectivas moléculas o cristales ; tal fuerza se denomina enlace química y fundamentalmente tal fuerza es de naturaleza eléctrica, los cuales son responsables en gran medida de las propiedades físicas y químicas de dichas sustancia son compuestos.

Los enlaces son también responsables de la atracción que ejerce una sustancia sobre otra; por ejemplo la sal se disuelve mejor en agua que en aceite, debido a las diferencias en los enlaces y otras muchas propiedades.
Un compuesto, es toda sustancia formada por atomos de distinto tipo, generalmente pura, donde dichos atomos se encuentran enlazados en una combinación química en proporción fija y constante entre los elementos que lo conforman, los cuales han perdido sus propiedades originales y han adquirido nuevas propiedades del compuesto que han producido.
Una molécula, es la parte mas pequeña que se puede encontrar con un compuesto, que aún conserva sus propiedades y esta formada por atomos y representa con fórmulas químicas. Eléctricamente neutra que secomporta como una sola partícula; a una sustancia compuesta de moléculas se le llama sustancia molecular.
Los coeficientes antes de la formula indican la cantidad de moles (moléculas) de un compuesto, y los subíndices de una formula química indican la cantidad de atomos presentes en dicha fórmula.
Clasificación de los diferentes tipos de enlaces químicos.
Enlace iónico, electro Valente o salino.
Enlaces covalente: polar y no polar.
Enlace por puente de Hidrogeno.
Enlace metalico.
Enlace por fuerzas de Van de Waals.

Enlace Iónico.
Se forma al unir un metal con un no metal, donde el metal transfiere sus electrones al no metal. Se forman compuestos con las siguientes características
Solidos cristalinos, duros o fragiles.
Solubles en agua, en solución conduce electricidad y el calor.
Si son insolubles pero funcionales, conduce la electricidad.
Insolubles en solventes organicos solubles en compuestos polares.
Los puntos de fusión y de ebullición son elevados.
Son inflamables, en solución son químicamente activos.
Fuerzas de enlaces altas así como las fuerzas intermoleculares.

Enlace Covalente.
Se realiza entre no metales, compartiendo electrones. Los compuestos covalentes tienen las siguientes características
Se encuentran en los tres estados de agregación, únicamente seran gaseosos cuando el enlace es de tipo no polar.
Son insolubles en agua, la solución acuosa cuando algunos son solubles nopermite la conducción de la electricidad.
Casi todos son combustibles.
Puntos de fusión intermedios y variables para los compuestos polares, para los no polares son muy bajos.
Incluye practicamente todos los compuestos organicos.
Fuerzas de enlaces e intermoleculares intermedias cuando el enlace es polar y muy bajas cuando el enlace es no polar.



Enlace covalente polar.
Es realizado entre elementos no metalicos diferentes en el cual los electrones se comparten de manera desigual entre atomos con distintas electronegatividades. Son solubles en agua, tienen gran actividad química, solubles en solventes polares, sus puntos de fusión y de ebullición son bajos, pero mas altos que las sustancias no polares y conducen la electricidad.

Enlace covalente no polar.
Se realiza entre elementos no metalicos idénticos compartiendo electrones. Sus compuestos no son solubles en agua, su actividad química es media, forman moléculas verdaderas y diatómicas, no son conductores del calor y la electricidad y no forman estructuras cristalinas.
Enlace covalente coordinado.
Es la unión entre dos atomos mediante un par de electrones cedidos por un solo de los atomos y compartidos por los dos. No existe una diferencia real entre el enlace covalente y covalente coordinado, mas bien es una manera diferente de visualizar su formación.
Enlaces covalentes múltiples.
Cuando se presenta una simple covalencia entre dos atomos es porcompartir un par de electrones, pero si son dos pares de electrones los que se comparten, entonces sera una doble covalencia y se puede presentar hasta una triple covalencia.

Enlace por puente de Hidrogeno
Se trata de la atracción electrostatica entre el protón combinado y el otro atomo de gran electronegatividad y volumen pequeño. El Hidrogeno da lugar a enlaces covalente de alta polaridad, implicando que cuando dos moléculas de estas interactúan lo hacen de manera selectiva, colocandose las cargas parciales de una molécula opuesta a las otras.
Las sustancias con este tipo de enlace tienen puntos de fusión y de ebullición elevados, son líquidos de alto poder de disociación de los cristales iónicos.



Enlace metalico.
Este se presenta en los metales y aleaciones al construir cristales metalicos. Se forma una red cristalina de iones metalicos (elementos muy electropositivos) y en ella los electrones de valencia se intercambian rapidamente. Se acepta actualmente que en los metales el enlace no es entre atomo, sino mas bien entre cationes metalicos y lo que fueron sus electrones, donde el comportamiento de electrones ocurre entre todos los núcleos metalicos, que poseen valores iguales de electronegatividad.
El hecho de que los electrones estén des localizados explica por qué estos elementos son buenos conductores de calor y la electricidad, ya que ambos fenómenos estan asociados al libre movimiento de loselectrones.
Presentan puntos de fusión y ebullición generalmente elevados, brillo metalico, tenacidad, dureza, maleabilidad (laminados, estiraje, doblado), ductilidad, alta conductividad térmica y eléctrica.
Enlace por fuerzas de Van de Waals.
En atomos o moléculas simétricas, la distribución de los electrones alrededor del núcleo o núcleos es homogénea. Sin embargo, esta homogeneidad es únicamente temporal, ya que los electrones no estan quietos en un determinado lugar y ademas los núcleos vibran. Estos movimientos generan en un momento dado, la aparición de zonas con un exceso de carga negativa y otras con un defecto, o sea, la presencia de dipolos instantaneos.
Estos dipolos hacen que una molécula simétrica distorsione también la distribución de las cargas eléctricas en las moléculas vecina. Gracias a las fuerzas de Van de Waals, especies cuyos atomos o moléculas interactúan débilmente entre sí (como es el caso de los gases nobles, el O2 y el N2) puede reunirse y condensarse como líquidos, aunque ello ocurra a temperaturas muy por debajo de 0°C.
Debido a su origen las fuerzas de Van de Waals, aumentan generalmente con el número de electrones presentes y con su movilidad.
Estructuras de Lewis.
Estas son un diagrama, donde el símbolo del atomo es rodeado por puntos, aspas o círculos que correspondan al número de electrones de valencia del elemento.
Los símbolos de puntos de Lewis muestran los electrones devalencia que tiene un atomo de un elemento dado.



Materiales.
7 Vasos de precipitados de 100 cc
1 Vaso de precipitados de 400 cc.
2 Laminillas de cobre.
1 socket para foco.
3 Extensiones con caimanes en ambos extremos.
1 Capsula de porcelana.
1 Pinza para crisol.
1 Mechero, anillo y tela de alambre con asbesto.
Reactivos.
1. Soluciones a 30 g/L de
NaCl.
KNO3.
Azucar (C12H22O11).
2. Soluciones al 50% volumen de
HCl.
Acido acético (CH3COOH).
Alcohol (C2H5OH).
3. Tetra cloruro de Carbono (CCl4).
4. NaCl granulado.
5. Azúcar granulada.








PROCEDIMIENTO A
1.- Marque los vasos limpios de 100 cc. con una etiqueta, indicando NaCl, KNO3, C12, O11, HCl, CH3-COOH, C2H5-OH y CCl4 respectivamente; vierta en cada uno aproximadamente 50 cc. de la solución correspondiente. En el vaso de 400cc. vierta aproximadamente 300cc. de agua.

2.-Monte el circuito, colocando inicialmente los electrodos en el vaso que contiene agua, con el objetivo de limpiarlos.
Pruebe el circuito poniendo en contacto los dos electrodos fuera del agua; si el foco enciende, continúe, en caso contrario, revise el circuito.

4.-A continuación introduzca los electrodos en la solución de NaCl, como se indica en la figura; indique si enciende o no el foco.

5.-Retire los electrodos de la solución de NaCl, introdúzcalos en el vaso con agua para enjuagarlos y séquelos.6.-Repita los pasos 4 y 5 para cada una de las sustancias, anotando en la tabla del cuestionario si enciende o no el foco.




PROCEDIMIENTO B
1.-Coloque una pequeña cantidad (unos cuantos granos) de azúcar (C12H22O11) en la capsula de porcelana y caliente hasta la fusión. Tome el tiempo aproximado que se requirió.











2.-Deje enfriar la capsula, límpiela calentando con agua, deje enfriar, séquela y a continuación coloque sobre la misma, unos cuantos granos de sal (NaCl).



3.-Caliente la capsula con el NaCl por un tiempo similar al requerido por el azúcar para fundirse. Observe cual se funde mas rapido.

CUESTIONARIO
PROCEDIMIENTO A
1.-Llene la siguiente tabla
Solución NaCl CH3-COOH C12H22O11 HCl KNO3 C2H5-OH CCl4
Encendió el foco (Si o No) SI NO NO SI SI NO NO
Tipo de enlace (Iónico o
Covalente ) IONICO COVALENTE COVALENTE IONICO IONICO COVALENTE COVALENTE





PROCEDIMIENTO B
2.-En el procedimiento B, ¿Qué sustancia se funde mas rapido y que caracter de enlace predomina?
Azúcar fue un enlace covalente
¿En la otra sustancia cual es el caracter de enlace que predomina?
Sal es un enlace iónico.
3.-Describa los enlaces existentes (según Lewis) entre cada uno de los atomos que forman las sustancias analizadas (Excepto para el azúcar).
NaCl

CH3-COOH

HCL

C2H5-OH



CCl4

KNO3

4.-Según la tabla de diferencias entre laselectronegatividades de los elementos, escriba la mayor posibilidad entre (Iónico o Covalente) entre los atomos siguientes
ENLACE
Na y Cl IONICO
K y O IONICO
C y H COVALENTE
Cl y H (En el HCl) COVALENTE POLAR
C y O COVALENTE
C y Cl COVALENTE
ELECTRONEGATIVIDADES
Na 0.9
Cl 3.0
K 0.8
O 3.5
C 2.5
H 2.1

5.- ¿Hay concordancia entre lo concluido experimentalmente y sus respuestas de la pregunta 4? (Si o No).
Si
¿Hay alguna excepción? En caso de haber excepción ¿Cual es?
La excepción Solo es al representar Cl y H.










Conclusiones.
Para concluir la practica expondré lo que yo aprendí al realizar esta practica.
Deduzco que los enlaces van a cambiar de acuerdo a su electronegatividad y que ellos van a varear dependiendo del elemento con el cual estén haciendo su unión.
Aprendí a diferencial los tipos de enlaces, cada enlace tiene características específicas que los definen son como sus adjetivos calificativos esto sería como puntos de fusión, puntos de ebullición y si son o no conductores de electricidad.

Bibliografía.
Título: Química inorganica Autor: T. Moeller.
Editorial: Recerté S.A de C.V. Lugar y fecha de edición: Loreto, Barcelona 1994.