TIPOS DE REACCION QUIMICA.
Antonio Garrido, Fabian Benavides, Joaquín Vasquez, José Solano, Osnaider Pérez.
Universidad del Atlantico.
Reacciones, cambio, transferencia.

En el enfoque de la realización, observación y entendimiento de nuestra cuarta experiencia, se trabajó de manera óptima un tema muy importante en la química el cual es la reacción química. Para la realización de esta experiencia se logró manipular una serie de sustancias químicas, como lo son algunos acidos y de igual manera algunos implementos de laboratorio que sirvieron de gran ayuda. Así como también se conoció un poco mas del comportamiento de estas sustancias, con las cuales ya se había venido trabajando en experiencias anteriores. Por lo cual fue gratificante y enriquecedor ampliar mucho mas el conocimiento en esta experiencia.

Introducción. En nuestro diario vivir, se percibe y se observan cambios en la naturaleza de algunas sustancias al combinarlas con otras, se observan reacciones, las cuales se pueden percibir en muchos ambitos de la vida, como por ejemplo la fotosíntesis, al tostar un pan, unos calvos que se oxidan por el aire, etc. Y que nos demuestran que nuestro entorno esta determinado por fenómenos, ya sea físicos o químicos, pero que determinan la vida humana y la de los seres vivos en muchos casos.
En el amplio estudio de la química, se demostró en esta experiencia que son las reacciones químicas y como se pueden clasificar. Y para esto sirvió de mucha ayuda implementos y sustancias como; tubos de ensayo, espatula, cuchara metalica,mechero, acido cúprico, acido clorhídrico, azufre pulverizado, etc. Los cuales sirvieron de base para la realización de tal experiencia.
Como objetivo general se buscó entender el comportamiento de algunas sustancias como el acido y algunos metales, para así determinar que tipo de reacción sucede en estos al combinarlos con otras sustancias diferentes.
Metodología. En esta experiencia de laboratorio se trabajó con la misma metodología que se ha venido trabajando en las anteriores experiencias, es decirse atendió principalmente a las recomendaciones y explicaciones del docente y posterior a esto se dividió el trabajo en dos partes; mientras la mayoría de los integrante se encargaban del manejo y manutención de los reactivos, uno de estos se encargó de los apuntes y observaciones que son de vital importancia para la realización y entendimiento de la experiencia y por supuesto del presente informe.
Cabe destacar que en esta experiencia se trabajó con la primer parte del informe, es decir 4 de los 10 literales que contiene la guía.
Primero se comenzó con la realización del primer punto o literal de la experiencia para el cual se utilizó oxido de calcio, un tubo de ensayo, agua destilada, solución etanolica de fenolftaleína y se procedió de acuerdo a las especificaciones de la guía y del docente, para lo cual se esperó cuidadosamente a que este arrojara resultados y así anotar las observaciones correspondientes.
En el segundo literal dos integrante del grupo tomaron una cuchara metalica, limadura de hierro y azufre pulverizado esto secolocó a calentar por un tiempo de 5 minutos aproximadamente y se tomaron los apuntes y de igual manera se procedió a realizar lo mismo pero cambiando las limaduras de hierro por granilla de zinc. En el tercer literal se vertió en un tubo de ensayo granillas de zinc y acido clorhídrico para así terminar con el procedimiento siguiente de este literal tal como lo establece la guía, de igual manera se cambió elacido clorhídrico por acido sulfúrico y posteriormente por acido nítrico. Y por último se procedió a realizar el ultimo literal, el cual consistió en tomar un tubo de ensayo al cual se le agrego sulfato cúprico y granallas de zinc, esto se estuvo observando por un lapso de 20 minutos aproximadamente y después se debió sacar las granallas de zinc y limpiarlas para observar que ocurrió en su superficie y apuntar el cambio que estas tuvieron.
Ya habiendo hecho esto de acuerdo a las especificaciones del docente y la guía, se dio por terminada esta experiencia.
Resultados y discusión. Primordialmente se escribiran cada uno de los resultados de los diversos experimentos realizados en el laboratorio, describiéndolos detalladamente, así
Literal 1:
Experiencia | Resultado |
Oxido de calcio vertido en agua destilada y adición de solución etanolica de fenolftaleína. | Se observó que el óxido de calcio se semidiluyó en el agua destilada. Y al adicionarle la solución etanolica se observó que al combinarlo adquirió un color fucsia gracias a la fenolftaleína; la cual se encontraba en la parte superior del tubo de ensayo, el agua en lamitad y el óxido en la parte de abajo; por lo cual se dedujo que la densidad de la fenolftaleína era menor que la densidad del óxido y el agua. |

Literal 2
Experiencia | Resultado |
Limadura de hierro + azufre en una cuchara de combustión. Y posterior sustitución de hierro por zinc. | Se puso en la llama del mechero pasado un minuto, el azufre pasó de estado sólido a gaseoso y posteriormente a esto al hierro se le formo una llama azul. Al sustituir el hierro por zinc se observó que al cabo de un tiempo, se notó que el azufre paso de estado sólido a líquido, y de estado líquido a gaseoso; el zinc fue adquiriendo un color amarillo o dorado y finalmente termino oscuro- se presentó una llama azul encima del zinc. |

Literal 3
Experiencia | Resultado |
Zinc + acido clorhídrico y acercamiento a esto de una cerilla. Sustitución del acido clorhídrico por sulfúrico. | En el primer procedimiento se observó una pequeña nube de gas en la parte superior del tubo, luego se notó que el cerrillo se apagaba a medida que se introducía al tubo. El zinc al cabo de un tiempo fue adquiriendo un color gris. En el segundo procedimiento el cerillo se apagaba a medida que se introducía al tubo a diferencia del anterior la cerilla duraba prendida mas tiempo con este compuesto. |

Literal 4
Experiencia | Resultado |
Vertimiento de sulfato cúprico pentahidratado con granallas de zinc. | El zinc fue adquiriendo un color plateado, se observó que se redujo en proporción pequeña. Al sacro del tubo de ensayo se notó con claridad la disminución deltamaño del zinc y su cambio de color entre plateado y azul; debido al sulfato. |

RESPUESTAS AL CUESTIONARIO
1. CLASIFICACION DE LOS FENOMENOS DE ACUERDO A LOS TIPOS DE REACCIONES:
Fenómeno | Tipo de reacción ocurrida |
Literal 1: mezcla de óxido de calcio + agua | Reacción de síntesis. S genero Ca (OH . |
Literal 2: parte a: limadura de hierro + azufre pulverizado. | Reacción de descomposición ya que el azufre paso de estado sólido a gaseoso. |
Literal 2: arte b: zinc + azufre | Reacción de descomposición; debido a que el azufre pasó de estado sólido a líquido y de líquido a gaseoso. |
Literal 3: parte a: zinc + acido clorhídrico | Reacción de descomposición, ya que reaccionan produciendo hidrogeno; ósea un gas |
Litera 3: parte b: zinc + acido sulfúrico | Reacción de descomposición; también se produjo hidrogeno gaseoso. |
Literal 4: sulfato cúprico + zinc | Reacción de oxido reducción o redox ya que lo que sucedió es que el zinc se cargó negativamente, y el cobre se cargó positivamente. La reacción produjo sulfato de zinc y cobre puro. También es una reacción de doble desplazamiento o doble sustitución |
2. REACCION POR TRANSFERENCIA DE ELECTRONES:Este tipo de reacción sucedió en el literal 4: zinc + sulfato cúprico:Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu.Se pude decir que el cobre (Cu) fu el elemento que actuó como agente reductor ya que le suministro electrones al zinc, cargandose positivamente.Y el elemento que actuó como agente oxidante fue el zinc (Zn) ya que fue el que recibió os electrones y se cargó negativamente.3.REACCIONES QUE EXPLICAN LA SERIE ACTIVIDADES DE LOS METALES.Primero que todo, vale la pena definir que es la serie de actividad de los metales; pues esta “es una lista de los metales mas corrientes de acuerdo al grado de actividad química que presenta cada uno. Sirve como instrumento simple para predecir si una reacción ocurre o no, son calculos y con solo observar la posición del metal en ella, es muy valiosa ya que expresa las posibles reacciones en que se da desplazamiento, es decir un proceso de tipo redox.” (1)La siguiente tabla muestra la lista de la serie de actividad de los metales: Litio (Li) |
Rubidio (Rb) |
Potasio (K) |
Sodio (Na) |
Bario (Ba) |
Calcio (Ca) |
Magnesio (Mg) |
Aluminio (Al) |
Manganeso(Mn) |
Zinc (Zn) |
Hierro (Fe) |
Níquel (Ni) |
Estaño (Sn) |
Plomo (Pb) |
Hidrogeno (H) |
Cobre (Cu) |
Plata (Ag) |
Mercurio (Hg) |
Platino (Pt) |
Oro (Au) |
|
en esta lista los metales que se encuentran en la parte superior hasta el calcio, son los mas activos.Entre las reacciones que explican la serie de actividades estan: * Reacción de desplazamiento: son reacciones en el cual atomos de un elemento reemplazan a atomos de otro elemento en un compuesto(2) * Reacción redox: es la producida por transferencia de electrones. (3)- EL METAL MAS ACTIVO:Los metales mas activos en la tabla periódica de los elementos químicos son los del grupo 1A, y el mas activo deestos es el LITIO (Li). 4. BALANCEO DE LAS REACCIONES: * Reacción(es) del literal 1: Ecuación ReacciónCaO + H2O  Ca (OH)2 * Reacción(es) del literal 2:S + Fe FeS * Reacción(es) del literal 3: Zn + 2HCl ZnCl2 + H2 H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2 * Reacción(es) del literal 4: CuSO4 + Zn ZnSO4 + Cu |
Conclusiones. De acuerdo a la realización y entendimiento de esta experiencia se puede concluir lo siguiente:
-Una reaccione química es el proceso donde un reactivo interacciona para poder formar unos productos con diferentes propiedades y características.
-En la experiencia se pudo observar detalladamente los cambios resultantes al combinar varios elementos o compuestos.
-Por medio del comportamiento de las sustancias combinadas se puede determinar el tipo de reacción que se produce.
- En los metales sucede un fenómeno determinado “serie de actividad de los metales” que permite decir o predecir si una reacción va a suceder o no.
- se pudo entender mas acerca del comportamiento de algunas sustancias, como los acidos y los metales.
-se cumplió con el objetivo general del presente informe.
Bibliografía.
(1) Chaverry G. capitulo 10 Redox y electroquímica. En: Fundamentos de Química. Editorial EUNED, San José, Costa Rica, 1991. Pag. 230
(2) y (3) Shriver D., Atkind P., Langford C. capitulo 15 mecanismos de reacción de los complejos de elementos. En: química inorganica vol. 2. Editorial REVERTÉ, S.A., Barcelona, España, 1998. Pag. 684.