UNIVERSIDAD DE NARIÑO
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA
FORMATO ENTREGA DE REPORTE

Regulación del equilibrio acido-base después del ejercicio intenso y la ingestión de bicarbonato de sodio






Introducción

Las soluciones amortiguadoras o soluciones buffer son las encargadas de mantener el equilibrio acido-base o PH en el organismo.
En los organismos vivos se estan produciendo continuamente acidos organicos que son productos finales de reacciones metabólicas, catabolismo de proteínas y otras moléculas biológicamente activas. Mantener el pH en los fluidos intra y extracelulares es fundamental puesto que ello influye en la actividad biológica de las proteínas, enzimas, hormonas, la distribución de iones a través de membranas, etc La manera en que podemos regular el pH dentro de los límites compatibles con la vida son: los tampones fisiológicos y la eliminación de acidos y bases por compensación respiratoria y renal.

Los tampones fisiológicos son la primera línea de defensa frente a los cambios de pH de los líquidos corporales, entre los que destacan: el tampón fosfato, el tampón bicarbonato y el tampón hemoglobina.












Resumen


La practica de laboratorio realizada se hizo con el fin de determinar el valor del pH en la orina e identificar los distintos factores que pueden alterar este valor tales como el ejercicio o la ingesta de bicarbonato de sodio, para la realización de esta prueba el sujeto 2 al cual se le va muestras cada 15 minutos. Para elsujeto 1 tomo 300 ml de agua sin bicarbonato de sodio y posteriormente se tomaron muestras de orina cada 15 minutos. Ademas se preparó una solución buffer con distintas soluciones y se observó las variaciones en el PH mesclando la solución buffer con un acido, una base y una solución neutra estos experimentos nos arrojaron los siguientes resultados.




RESULTADOS

III. Preparación de solución buffer

Solución PH
Acido acético 2.29
Acetato de sodio 9.74
Mezcla resultante 4.64



Solución 1 2 3 4 5
Buffer 50 ml 20ml 20ml
Agua 20ml 20ml
NaOH 0.1N 1ml 1ml
HCl 0.1N 1ml 1ml
PH 4.61 4.75 4.70 11.85 2.40






Sustancia PH acido PH basico
Coca-Cola 2.98
Zumo de limón 2.41
Plasma o suero 7.4
alkaseltzer 7.14
leche 6.78




Discusión

El PH en el cuerpo cumple una importante función debido a que en un nivel estable indica que nuestro cuerpo metaboliza correctamente vitaminas y minerales. El PH en el organismo en un nivel normal se establece entre 7 y 7.5 dependiendo de la persona y su modo de vida.
En la primera parte de la prueba tras analizar los resultados del PH obtenido y sus variaciones podemos inferir que después de la actividad física intensa el PH de los fluidos corporales desciende tornandose mas acido debido a la eliminación de sales minerales del organismo.
Para el sujeto que ingirió bicarbonato de sodio los resultados fueron contrarios a la primera prueba debido a las propiedades alcalinas del bicarbonato de sodio que tiende a volver basico el PHde la orina.
Cabe resaltar que los 2 sujetos presentan un PH fuera del rango normal.
En la tercera parte tras la preparación de la solución buffer se obtuvo un PH acido. Esta se mesclo con las distintas soluciones y no presento grandes variaciones en su PH, lo que nos indica que no es una buena solución buffer ya que conserva la acides.




CUESTIONARIO

1. ¿Por qué es importante que se mantenga constante, dentro de ciertos límites, el pH en el organismo?

Es importante mantener la homeostasis para evitar que se puedan producir grandes alteraciones en las reacciones químicas celulares. El cuerpo tiene un pH fisiológico de 7.4 que es el pH óptimo mediante el cual las enzimas y en general la mayoría de las reacciones metabólicas funcionan adecuadamente, por lo que su buena regulación es esencial en el organismo.



2. ¿Cuales son las fuentes de iones H+ en el organismo?

CO2, producto final del catabolismo oxidativo de la glucosa y acido graso. En la respiración celular en forma de CO2 que reacciona con el agua para formar acido carbónico y bicarbonato. Otros acidos provienen del metabolismo de los hidratos de carbono y las grasas, de las nucleoproteínas (acido úrico) y de los compuestos organicos fosforados.

3. Explique cómo funcionan cada uno de los sistemas amortiguadores que mantienen constante el PH en la sangre

Las proteínas y aminoacidos como tampónLos aminoacidos y proteínas son electrolitos anfóteros, es decir, pueden tanto ceder protones (acidos) como captarlos (bases) y, a undeterminado pH (en su pI), tener ambos comportamientos al mismo tiempo. La carga depende del pH del medio. En un medio muy basico se cargan negativamente, mientras que en el fuertemente acido lo hacen positivamente. Desde el punto de vista fisiológico este tipo de
amortiguador es resulta de especial interés a nivel tisular.

Tampón hemoglobina

Es un tampón fisiológico muy eficiente debido tanto al cambio de pK que
experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran abundancia de
esta proteína en la sangre (15 % del volumen total sanguíneo).
La oxihemoglobina (pK= 7 ) es un acido mas fuerte que la desoxihemoglobina
(pK= 7,71). Los valores de pK son tales que determinan que en la disociación siguiente,
el valor x sea, aproximadamente, 0 .

Tampón carbónico/bicarbonato

Esta constituido por H2CO3 y HCO3-. Aunque su valor de pK (6,1) esta algo alejado
del pH fisiológico de la sangre (7,4), es un sistema muy eficaz debido a que: 1) La
relación HCO3-/ H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le proporciona una alta capacidad
tampón frente a los acidos; 2) es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2
puede ser eliminado por ventilación pulmonar de manera rapida; y 3) ademas, el HCO3-
puede ser eliminado por los riñones mediante un sistema de intercambio con solutos.

4. por qué se debe tomar el pH de la orina inmediatamente esta se haya tomado?

Se debe tomar el pH de la orina inmediatamente se haya tomado la muestra debido a que en el medio en que estase encuentre existen factores que pueden hacer que el PH de la orina se altere



5. explique cómo funciona un sistema amortiguador

El sistema amortiguador es una mezcla binaria de un acido débil con su sal de base fuerte o de una base débil con su sal de acido fuerte. Por ejemplo, NaHCO3↔Na+ + HCO-3 En disolución el HCO-3 se van a combinan con los cationes H+ formando asi el acido carbónico H2CO3, que es débil pues esta poco disociado. En cambio el catión Na+ no liga una cantidad apreciable de OH- de modo que el NaOH en soluciones diluidas se encuentra casi completamente disociado. Luego en solución acuosa de NaHCO3 predominan los OH-(base fuerte) y de esta manera se forma un acido carbónico (acido débil).





Conclusiones


• El PH juega un papel fundamental en los distintos procesos fisiológicos que se realizan en el organismo de aquí la importancia de que este se mantenga en un nivel estable
• Cada organismo es distinto por lo tanto tienen diferentes formas de actuar sus soluciones buffer dentro de él y de ahí su pH mas basico o mas acido
• Los denominado sistemas tampón o buffer representa la primera línea de defensa que posee nuestro organismo ante los cambios desfavorables en el pH
• El organismo humano utiliza diferentes sistemas de amortiguación durante la realización del ejercicio físico por un lado, el sistema respiratorio mediante la eliminación de CO2 por otro lado intervienen otros sistemas como lo son las células musculares inactivas los eritrocitos y el plasma