Instrucciones: Contesta las preguntas o realiza los ejercicios según se te pidan

1. Menciona los cuatro primeros niveles de organización de la materia partiendo desde el atomo:

2. Escribe el nombre de las 3 partículas que forman al atomo y sus respectivas cargas: ______
3. En el siguiente esquema del atomo escribe el nombre de las zonas de que consta el atomo y el de las partículas que constituyen cada zona agregando en el paréntesis el símbolo de la carga que portan

4. ¿Qué datos sobre el atomo puedes encontrar en la tabla periódica?

Localiza en la tabla periódica los datos que a continuación se te piden para cada uno de los atomos citados:

Carbono, Xenón, Silicio, Rubidio, Cobre y Bromo

|DATOS |CARBONO |XENÓN |SILICIO |RUBIDIO |COBRE |BROMO |
|Símbolo | | | | | | |
|Número atómico | | | | | | |
|Número de protones | | | | | | |
|Número de electrones | | | | | | |
|Peso atómico | | | | | | |
|Masa atómica (Peso redondeado) | | | | | | |
|Número de neutrones | | | | | | |
|Niveles de energía| | | | | | |
|Último nivel u octeto | | | | | | |
|Electrones en octeto | | | | | | |
|Electrones sin pareja | | | | | | |
|Valencia | | | | | | |

6. Recuerda, para realizar la configuración atómica según Bohr de un elemento debes seguir siempre ciertos pasos. Ejemplo: Realiza la configuración atómica del Aluminio.

1) Busca el número atómico del elemento en la tabla periódica. Encontraras que es el número 13, lo cual quiere de-
cir que tiene 13 protones (+) en su núcleo y 13 electrones (-) en la nube electrónica.

2) Dibuja un pequeño círculo que represente al núcleo del elemento y escribe dentro de él el número de protones (+) que tenga dicho elemento (utiliza color azul para hacer la línea del círculo

3
3) Ahora localiza en la tabla el período al cual pertenece (Número de renglón) y dibuja este número de órbitas.
Observaras que en la tabla el elemento aluminio se encuentra en el período número 3, que corresponde al tercer nivel de energía de Bohr o capa M.

4) Después comienza a acomodar el número de electrones (-) del elemento (que es el mismo que el de protones o
Número atómico) en las órbitas, recuerda que cada capa tiene un número maximo de electrones que puede aceptar, si aún no los acomodas todos tienes que pasar a la siguiente capa hasta llenarla o distribuirlos de tal modo que la penúltima capa nunca tenga mas de 18 y la última nunca mas de 8.

Loselectrones que acepta cada capa son: Capa Hasta
K 2
L 8
M 18
N 32
O 32
P 18
Q 8

a) b) c)

Lleno el 1er nivel o
capa K y van 2
electrones (-)

d) e) f)

Se llenó el 2do nivel o capa L
y van 10 electrones (-)
4
g) h) i)

Al formar una molécula, si el atomo con que se va a unir este atomo de Aluminio (Al) tiene mas electrones que él en su último nivel (5 o mas), sera mas facil que le “robe” sus tres electrones al atomo de Aluminio para completar su octeto a que el atomo de Aluminio le “robe” 5 electrones al otro atomo para completar el suyo. Por lo tanto, se dice que el atomo de Aluminio tiende a perder 3 cargas negativas, lo cual lo desbalancearía con respecto a las cargas positivas que tiene en el núcleo y entonces quedaría con una carga positiva de +3 (+13 – 10 = +3 convirtiéndose en un ion positivo. Entonces se dice que éste elemento tiene una valencia de +3 ( o tres mas). Y el otro elemento de 5 electrones en su último nivel va a ganar las 3 cargas negativas que le quitó al Aluminio para completar su octeto, por lo que quedara con menos cargas positivas en su núcleo que cargas negativas en la nube, por lo que tendra una valencia de –3 (o tres menos).

Supongamos que el elemento con que se va a unir el Aluminio es el Nitrógeno, entonces el número atómico según la tabla sería 7 y si haces la configuración según Bohr te quedaría así:

Carga lista para Cargas listas para unión
unión

Como ves tiene 5 electrones en su último nivel, por lo cual sera facil que gane tan sólo otros 3 para
Completar su octeto pero quedaría desbalanceado por 3 cargas negativas por lo que su valencia es
de 3- (Que quiere decir que puede tener 3cargas negativas de mas al unirse con el Aluminio)

5

Una forma muy practica de darnos cuenta de cuantos electrones puede un atomo ganar o perder es resumir la estructura de su octeto anotando solamente el símbolo del elemento y luego dibujando alrededor de éste los electrones que tiene en la última capa ( que corresponden al número romano de las familias A en la tabla periódica). A estas figuras de resumen se les llama estructuras de Lewis. Así, las estructuras de Lewis del Aluminio y del Nitrógeno se escriben así

3 electrones en la 5 electrones en la
última capa última capa

Ahora, para practicar, realiza tú las configuraciones y las estructuras de Lewis de los siguientes atomos:
(Carbono, Xenón, Silicio, Rubidio, Cobre y Bromo).

Cuando los atomos se unen es facil representarlo graficamente con las estructuras de Lewis, solo debes buscar que los electrones que estén sin pareja de cada atomo se junten y formen una, de manera que todos los atomos participantes en la molécula queden con su octeto lleno. Para el ejemplo que se ha estado trabajando quedaría así: Al N

+ = Las uniones de los atomos siempre

estan constituídas por un par de

electrones y en este caso existen 3

uniones ( triple unión )

y las uniones entre atomos también se pueden expresar con líneas:

Con las configuraciones de Bohr quedaría así:

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Ahora tú configura la siguientes moléculas : CaF2 y NaCl nota: Cuenta bien cuantos atomos de cada elemento hay en cada una:

----- ----- -------------
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13+

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