2- Se divide:
• Química organica. Es la que estudia lo relacionado al carbono, todos los compuestos que tienen carbono.
• Química inorganica. Todos los elementos que no poseen carbono.
• Química analítica. La cual analiza o estudia los compuestos. La misma se divide en
· Analisis cualitativo
· Analisis cuantitativo
• Fisicoquímica. La que estudia e investiga qué es lo que hace que ocurra la reacción y qué hay en ella.
• Bioquímica. La que estudia un proceso biológico.
3- propiedades intensivas: 
Son aquellas que no dependen de la cantidad de sustancia o del tamaño de un sistema, por lo que el valor permanece inalterable al subdividir el sistema inicial en varios subsistemas, por este motivo no son propiedades aditivas.

Las propiedades intensivas se dividen en dos:
* Propiedad Característica: permite identificar las sustancias con un valor. Ej.: Punto de ebullición, calor específico.
* Propiedad General: común a diferentes sustancias

Propiedades extensivas:
Son las que dependen de la cantidad de sustancias del sistema, y son recíprocamente equivalentes a las intensivas. Una propiedad extensiva depende por tanto del 'tamaño' del sistema. Una propiedad extensiva tiene la propiedad de ser aditiva en el sentido de que si se divide el sistema en dos o mas partes, el valor de la magnitud extensiva para el sistema completo es la suma de los valores de dicha magnitud para cada una de las partes.
Algunos ejemplos depropiedades extensivas son la masa, el volumen, el peso, cantidad de sustancia, energía, entropía, entalpia, etc.

4- Experimento de Millikan
El experimento de la gota de aceite fue un experimento realizado por Robert Millikan y Harvey Fletcher en 1909 para medir la carga elemental (la carga del electrón).
Este experimento implicaba equilibrar la fuerza gravitatoria hacia abajo con la flotabilidad hacia arriba y las fuerzaseléctricas en las minúsculas gotas de aceite cargadas suspendidas entre dos electrodos metalicos. Dado que la densidad del petróleo era conocida, las masas de las “gotas ', y por lo tanto sus fuerzas gravitatorias y de flotación, podrían determinarse a partir de sus radios observados. Usando un campo eléctrico conocido, Millikan y Fletcher pudieron determinar la carga en las gotas de aceite en equilibrio mecanico. .

5-Experimento de Thomson:
Thomson nació en 1856 en Cheetham Hill, un distrito de Manchester en Inglaterra, y tenía ascendencia escocesa. En 1870 estudió ingeniería en el Owens College, hoy parte de la Universidad de Manchester, y se trasladó al Trinity College de Cambridge en 1876. En 1880, obtuvo su licenciatura en Matematicas (Segunda Wrangler y segundo premio Smith) y MA (obteniendo el Premio Adams) en 1883. En 1884 se convirtió en profesor deFísica en Cavendish. Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford, quien mas tarde sería su sucesor en el puesto.
Thomson realizó una serie de experimentos entubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres diferentes experimentos.
6-Experimento de rutherford:
El experimento de Rutherford, también llamado experimento de la lamina de oro, fue realizado porHans Geiger y Ernest Marsden en 1909, y publicado en 1911,1 bajo la dirección de Ernest Rutherford en los Laboratorios de Física de la Universidad de Manchester. Los resultados obtenidos y el posterior analisis tuvieron como consecuencia la negación del modelo atómico de Thomson (modelo atómico del pudding con pasas) y la propuesta de un modelo nuclear para el atomo.
El experimento consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lamina de oro y observar cómo dicha lamina afectaba a la trayectoria de dichos rayos.
Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio

7-Modelo atómico de Thomson:
El modelo atómico de Thomson, Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutron. En dicho modelo, el atomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un atomo positivo, como un pudín de pasas.2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del atomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.