Resumen
En esta practica, por medio de la separación de mezclas,
específicamente por el método de destilación, se
logró separar alcohol etílico de una bebida alcohólica, en
este caso ron. Al extraer el alcohol se pudo
determinar el grado de este en la bebida.
Introducción.
La practica que a continuación se presentara contiene
información relacionada con la 'separación de mezclas'
por destilación lo cual tiene una gran importancia porque se conoce
sobre propiedades, sobre los instrumentos y métodos adecuados para
separar dicha mezcla que en este caso sera ron.
La correcta separación de mezclas nos ayuda a poner en practica
la destilación; es importante saber sobre su estado físico, y
características.
El objetivo principal de la destilación es separar una
mezcla de varios componentes aprovechando sus distintas volatilidades y puntos
de ebullición.
Metodología.
Primero se montó el equipo para destilación, luego se agregó
100 ml de ron al balón con desprendimiento lateral, para posteriormente
ser llevado al calor con un mechero bunsen, una vez se llega a aproximadamente
80°C de temperatura el alcohol de la bebida se empieza a evaporar y
continua por el condensador en donde el vapor de alcohol pasa de estado gaseoso
a liquido y este cae en un beaker, cuando el termómetro aumente a mas de
80°C se apaga el mecheroy esperamos a que se enfrié el equipo y lo
desmontamos.
Se comprobó que el resultado era alcohol porque se hizo una prueba que
consistía en encender una cerilla y lanzarsela al líquido,
y si este botaba fuego era alcohol.
Fig. 1 equipo para realizar una destilación sencilla
Resultados y discusión.
Una vez terminado el proceso de destilación se logró obtener aproximadamente
9ml, por lo que se dedujo que por cada 100ml de ron “cocoanis” hay
aproximadamente 9ml de alcohol.
Preguntas.
1. Consulte los fundamentos fisicoquímicos de la destilación
simple
El proceso de destilación simple se basa en el punto de ebullición
de los compuestos que se encuentran en una mezcla ya que estos deben ser
diferentes para que así el compuesto con menos punto de
ebullición se vaporice y por medio del condensador vuelva al estado
líquido.
Este proceso es de gran utilidad ya que se pueden tanto separar mezclas, como
se pueden purificar las mismas.
2. Consulte los siguientes conceptos y relaciónelos con el experimento
Soluciones: son mezclas homogéneas las cuales entran formadas por 2 o
mas compuestos, los cuales no reaccionan entre si lo que quiere decir
que cada uno tiene propiedades químicas diferentes y se encuentran en
proporciones diferentes dependiendo de que mezcla sea. De
acuerdo a las proporciones se le halla laconcentración.
Fracción: es una cantidad recogida de una muestra, en un
proceso de separación. En el proceso una mezcla se separa en las
fracciones que tienen composiciones que varíen según un gradiente.
Mezcla homogénea: una mezcla homogénea es aquella en que los
componentes no se pueden identificar a simple vista, solo se nota una fase,
pero el hecho que solo se note una fase no quiere decir que los compuestos
estén reaccionando de hecho estos se pueden separar por métodos
físicos dependiendo la mezcla que sea.
Cambio físico: es el que ocurre externamente, lo que quiere decir que no
existe alteración de su estructura, ósea no hay reacción
química, no se reordenan los atomos y no se forman sustancias
nuevas.
Cambio químico: en este si hay una
reordenación de los atomos, lo que quiere decir que hay
formación de nuevas sustancias, los cambios ocurren externamente.
Liquido homogéneo: es aquel que todos sus componentes se encuentran
completamente diluidos, es decir, no hay partículas solidas ni en ningún otro de los estados en q la materia se
puede encontrar.
3. Porque no se evaporan de repente todos el líquido del matraz de
destilación cuando se alcanza el punto de ebullición
Precisamente si se evapora todo el líquido no podría haber
separación y de hecho en eso consiste la técnica separar
líquidos los cuales sean homogéneospero que sus compuestos tengan
diferentes puntos de ebullición por ende no bulle el líquido
totalmente, lo que no bulle es simplemente porque tiene un punto de
ebullición mucho mayor al líquido que se alcanza a destilar.
4. Porque no se debe llenar el balón de destilación mucho de la
mitad de su capacidad
La principal razón es que si se llena el balón el líquido
va a saturar el refrigerante lo que hace que pueda salir liquido sin ser
destilado, otra de las razones es porque si se llena al empezar a bullir se forman
burbujas, que se pueden evitar con piedritas de ebullición, estas
también pueden salpicar y colarse en el destilado.
5. Cual es la desventaja de utilizar un matraz cuya capacidad es cuatro,
cinco o mas veces el volumen del líquido que se va a destilar
La desventaja seria que se tendría problemas para recoger el destilado,
en qué sentido, cuando se calienta la muestra a separar el primer
líquido que se vaporice al ser un gas debe esparcirse por todo el
recipiente para así empezar el proceso de destilación, si tenemos
un muestras muy grande el gas se esparcira mucho mas, abra menos
presión, lo que hace que sea poco el destilado que se recoja,
ademas si se quiere obtener mas destilado, tendría que
postergar el calentamiento y si hacemos esto corremos el riesgo de que otro
liquido con un punto de ebullición unpoco mas alta que la del
primer líquido y entonces tendríamos dos destilados en uno.
6. Un líquido organico comienza a descomponerse a 80°C. Su tensión de vapor es
entonces de 36 mm ¿cómo se puede destilar el líquido?
En estos casos, se utiliza una destilación al vacío, ya que un líquido bulle cuando su presión de vapor se
iguala con la P externa. Si uno baja la presión, hace que la
presión de vapor se iguale con la externa a una temperatura menor que la
de ebullición normal, que es a 1atm de presión. Entonces, se
puede destilar con una temperatura menor a la cual descompone. En este caso por medio del
vacío se hace que la presión baje por ende la temperatura de
ebullición también disminuira.
7. Si el bulbo termométrico no se mantiene húmedo con condensado durante la destilación, la lectura del punto de ebullición sera
mas alta o mas baja.
La temperatura sería mas alta, ya que al obtener el vapor del
líquido este tiene su temperatura de ebullición que va a ser
menor que el residuo ósea de lo que aún no ha alcanzado su punto
de ebullición, mientras que si no estuviese húmedo por el
condensado el termómetro marcaria la temperatura de la muestra que
aún se esta calentando
Y por ende sería mas alta
8. Cítense 2 razones que justifiquen el que el agua fría en un
refrigerante se haga circular en sentido ascendente desde latabuladora inferior
a la superior y no en sentido contrario
Si se realiza el recorrido del agua en contracorriente con el vapor destilado
el agua logra absorber todo el calor esto hace que el vapor del destilado se
convierta rapidamente en liquido
Si se coloca de arriba hacia abajo el agua va a caer sin hacer ninguna
presión, lo que hace que el tubo interno del condensador por donde va a
pasar el vapor del destilado no se enfría lo suficiente esto hace que
del condensador salga el vapor de lo que se pensaba destilar.
Conclusiones.
Se puede concluir que la destilación simple es una técnica muy
útil en el momento de separar gases, que esta fuertemente ligada
a los diferentes puntos de ebullición de los líquidos que
compongan la mezcla a destilar. También que los resultados de la
destilación dependen tanto de la muestra que se esté utilizando
para este procedimiento y de los implementos de laboratorio ya que si
utilizamos implementos con una capacidad que no sea la adecuada para la muestra
se pueden alterar los destilados e incluso dañar el montaje.
Bibliografía.
-https://www.lco.cl/operations/safety-and-health/technical-info/safety-data-sheets/Ficha%20seguridad%20Acetona.pdf
-https://www.directoalpaladar.com/otras-bebidas/h2o-la-molecula-de-montseny
-https://www.ucm.es/info/analitic/Asociencia/Frasco-acetona.jpg
