ASIGNATURA: QUIMICA
UNIDAD No. 2: ENLACE QUÍMICO
OBJETIVOS
Entender el concepto de enlace químico y el papel que en el desempeñan los electrones de valencia.
Identificar los diferentes tipos de enlace y explicar como se establecen estos enlaces.

CONTENIDO

- Concepto de enlace químico
- Teoría de enlace de Valencia
- Valencia
- Regla del Octeto
- Tipos de enlaces
• Enlace Iónico
• Enlace Covalente
• Enlace Metalico

ACTIVIDADES

1. En el enlace iónico la diferencia de electronegatividad debe ser igual o mayor que 1,7 en el enlace covalente debe estar entre cero (0) y 1,7 en los covalente apolares la diferencia de electronegatividad tiende a cero y en los enlaces covalentes polares la diferencia de electronegatividad se encuentra entre 0,1 y 1,6 con base en la información anterior y la siguiente tabla indica el tipo de enlace predominante entre:

a) H–H
b) Na–Cl
c) Cl–Cl
d) O–O
e) H–Br

ELEMENTO
ELECTRONEGATIVIDAD
H
2,1
Na
0,9
Cl
3,0
O
3,5
Br
2,8

2. Explique por que

a) La molécula de CCl4 no es un dipolo.
R/Porque el tetracloruro de carbono no forma fuerzas dipolo? pues porque recuerda que el Carbono tiene una geometría estatica, al estar en el grupo 4 tiene 4 e- en su última capa y al pegarse al Cloro que esta en el grupo 7 forman su octeto todos loselementos de tal forma alcanza su maxima estabilidad. Aunque el Cl es mas electronegativo y pudiera jalar la nube electrónica para su favor, al estar pegados 4 Cl al carbono todos jalan de la misma magnitud y velocidad manteniendo su forma.
b) La molécula de agua es un dipolo.
c) La molécula de CO2 es aploar.
d) El HCl es una molécula polar.
3. Verifica conceptos.

Indica si son verdaderos o falsos cada uno de los siguientes enunciados justifica tu respuesta.

a) Los compuestos iónicos presentan casi siempre una estructura cristalina. V
R/ por que presentan una estructura cristalina como el Cl Na, son buenos conductores del calor y la electricidad, poseen punto de fusión y de ebullición alto, en solución de agua se disocian comportandose como Aniones( no metales) y Cationes( minerales), en la disociación del Cl Na, el Cl es anión y el Na es catión.

b) La unidad estructural de los compuestos iónicos es el ión. V
R/ Así es. Son los iones que son partículas pequeñísimas y se encuentran en un estado de disociación que estan unidos por enlaces débiles solamente

c) Los puntos de ebullición y de fusión de las sustancias covalentes son en general mas altos que los de las sustancias iónicas. F
R/ Por formar estructuras cristalinas en estado sólido los compuestos iónicos poseen mayor punto de fusión.

d) Todas las sustancias covalentes sonbuenas conductoras del calor y de la electricidad. F
R/ Al poseer el octeto completo en la mayoría de los casos no son buenos conductoras de electricidad.

e) El litio y el flúor se unen para formar el fluoruro de litio, mediante un enlace covalente. F
R/ forman un enlace iónico.

e) La regla del octeto fue establecida por Rutherford. F
R/ Fue establecida por Lewis

f) El agua es una molécula covalente polar, por ello no disuelve todos los compuestos organicos. V

g) En el enlace covalente coordinado cada elemento aporta un par de electrones. F
R/ Un elemento aporta el par electrónico.

h) El enlace covalente polar se realiza entre atomos que comparten electrones, pero tienen diferente electronegatividad. V
R/ Generalmente la diferencia de electronegatividad en los enlaces covalentes polar es mayor a 1 , pero esta regla no siempre se cumple.

i) El enlace metalico se realiza entre metales que tienen electrones libres. V
R/ El enlace metalico tiene lugar entre los metales. En este enlace no existe una auténtica unión entre los atomos, sino una red de iones positivos, y entre los espacios vacíos circulan electrones libres.





4. En la tabla se muestran las electronegatividades de algunos elementos

El compuesto que en solución acuosa diluida aumenta la conductividad del agua en mayor proporción que los otros compuestos es
a. NaFb. Be2O
c. LiF
d. NaBr

5. Marca con una X la letra que corresponde a la respuesta correcta

De las siguiente características no pertenecen al enlace covalente:
a) se comparten electrones.
b) Se forman cationes y aniones.
c) Se puede realizar entre atomos iguales.
d) La diferencia de electronegatividad entre los elementos es menor que 1 .

No es una propiedad del agua, por ser una molécula covalente polar
a) Es un buen conductor del calor.
b) Disuelve todos los compuestos organicos.
c) Es una molécula angular.
d) No disuelve los compuestos iónicos.

La siguiente pareja de elementos no se unen por medio de un enlace covalente.

a) Pt y O b) K y H c) H y S d) Na y Cl

Clasifica las siguientes sustancias como iónicas o covalentes polar o apolar. Justifica tu respuesta.

a) O2 b) NaCl c) HCl d) NaH e) CO2 f) N2 g) CH4 h) H2S

De los siguientes compuestos ¿cuales no cumplen la ley del octeto? Justifica tu respuesta.

a) CCl4 b) PCl5 c) SF6 d) AlBr3 e) KCl f) BF3

6. Completa la siguiente tabla.

Nombre
Formula
Estructuras de Lewis
Diferencia de electronegatividad
Tipo de enlace
Agua





Cloruro de sodio




Sulfuro de calcioCloruro de potasio




Acido Clorhidrico




Oxigeno gaseoso





7. Explica por que no es posible considerar el cloruro de sodio como un compuesto covalente.
R/
Porque el cloro presenta una alta electronegatividad, y el sodio una muy baja (las propiedades químicas del cloro son capturar un electrón y la del sodio liberarlo, para conseguir la configuración de gas noble y no 'compartirlo'), por ello el sodio tiende a liberar un electrón, el que el cloro captura por la alta electronegatividad del cloro, otros sodios de al lado también tienden a cederle ese electrón a otros cloros. Así arman una estructura de 6 por 6 donde 6 Cl(-) rodean a un Na(+) y viceversa, creando una red cristalina.


BIBLIOGRAFIA SUGERIDA.

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