ANALISIS QUIMICO DEL AGUA.
La muestra de agua utilizada fue tomada el día 8 de septiembre del año en curso en las instalaciones de la Universidad Autónoma Chapingo, a un lado del Departamento de Fitotecnia. Esta muestra se tomo en una botella a las 2:30pm.
Los resultados fueron los siguientes

Practica 1. Carbonatos y bicarbonatos
Carbonatos. No hay carbonatos
Bicarbonatos.
30 ml de la muestra problema.
Se gasto 2.5 ml de Ha‚‚SOa‚„
Formula.

=

= 4.33 Meq/L

Practica 2. Determinación de cloruros de forma anionica con el método volumétrico.
A 30 ml de la muestra problema a un pH de 8 agregar 10 gotas de cromato de K y después se titula hasta que se torne de amarillo hasta un color ladrillo.
Se gasto
A= 0.4 ml
B= 0.2 ml


Determinación de sulfatos por espectrometría por el método de fotocolorímetro.
En un matraz de 125 ml agregar 25 ml de la muestra problema y agregar la solución acondicionadora. Agregar cloruro de bario si se hace turbio y agregar 0.2 g aproximadamente. Con elespectrómetro se mide la turbidez en ml/L y se anota la concentración que da.
Meq/L= 19.2 /48
= 0.4 Meq/L de sulfatos en el agua.

Practica 4.Calcio y magnesio por complejometria.

Determinación en una muestra la cantidad de Ca y Mg y después se calcula solo la cantidad de calcio.
Agregar 9 ml de solución amortiguadora en la muestra problema, poner 0.1 g de indicador negro de cromo. Se procede a titular hasta obtener un color azul.

Calculo.
Meq/L (Ca+Mg

= 2.733 Meq/L

Determinacion de la concentración de magnesio.

En 30 ml de agua de la muestra problema.


Calculo.





Meq de Mg= 2.733-1.26
Meq de Mg= 1.473 de Mg
1 Piseta con agua destilada
1 Espátula
Polvo de Zn°
Granalla de Cu°
Laminillas de Zn°
Solución de HNO3 5M
Solución de HCl 5M
Solución de CuSO4 0.2M

PROCEDIMIENTO
1. Etiquetar lo tubos.
2. Se peso 0.1 g y agrego al tubo 1, se adicionó 0.5 ml de HCl 0.5M. Se anotaron las observaciones.
3. Se peso 1 laminilla de Zn° y agrego al tubo 2 y se adicionaron 0.5 ml de CuSO4 0.2M. Se anotaron las observaciones.
4. Se peso por duplicado 0.1 g de granalla de Cu° y se agregaron a los tubos 3 y 4, al tubo 3 se le adicionaron 0.5 ml de HNO3 5M y al tubo 4 se agregaron 0.5 ml de HCl 5M. Se anotaron las observaciones.
DIAGRAMA ECOLOGICO


Etiquetar 4 tubos de ensaye


Agregar 0.1g Agregar 0.1g Agregar 0.1g Agregar una lámina
De Zn° de granalla de Cu° de granalla de Cu° de Zn°Adicionar 0.5 ml Adicionar 0.5 ml Adicionar 0.5 ml Adicionar 0.5 ml
De HCl 5M de HNO3 5M de HCl 5M de CuSO4 0.2 M


R1, R2, R3 Y R4: Se depositan su respectivo contenedor
RESULTADOS
Muestra
Observación
Masa (g)
1
Reacción exotérmica, y liberación de gas
0.1303
2
liberación de gas en forma de burbujas
0.0442
3
liberación de gas en forma de burbujas, adquirió un color verde y en la pared del tubo se aprecia un color rojizo
0.1024
4
Sin cambio. No espontánea
0.1003

ANALISIS DE RESULTADOS
Reacciones
La siguiente reacción esta dada por la siguiente reacción redox.
Tubo 1.


Zn0

Zn2+
+
2e-
2e
+
2H+

H2


Zn0
+
2H+

Zn2+
+
H2



En el tubo uno se observa una reacción exotérmica, y la liberación de un gas incoloro, por lo que se dice que es una reacción espontanea, además se puede predecir los productos a partir de los reactivos que se agregaron al tubo, e s decir que se puede inferir que el gas incoloro es la liberación de H2, tal y como lo reporta la literatura equilibrio (ver apéndice) para esta reacción es espontanea, además que si se hace la constante de e. Entonces como hubo una reacción se puede hacer la siguiente escala de predicción de reacción









La siguiente reacción esta dada por la siguiente reacción redox.
Tubo 2.


Zn0

Zn2+
+
2e-
2e-
+
Cu2+

Cu0


Zn0
+
Cu2+

Zn2+
+
Cu0



En el tubo 2 se puede observar que en la lamina de Zn hay liberación de gas en forma de burbujas,aunque en la formula no se ve que exista una liberación de un gas, esto lo podemos explicar que el cobre no viene solo, si no que viene por la forma dada de sulfato de cobre II, al observar que se oxida el cobre y probablemente exista la liberación del gas de dióxido de azufre, y si se hace la constante de equilibrio se ve que es una constante mayor a 1 y se puede hacer la siguiente suposición de la escala de predicción de reacción ya que fue espontanea.



La siguiente reacción esta dada por la siguiente reacción redox.
Tubo. 3




Cu0

Cu2+
+
2e-


2(e-
+
2H+
+
NO3-

NO2
+
H2O)


4H+
+
2NO3-
+
Cu0

Cu2+
+
2NO2
+
2H2O



En el tubo 3 al agregar el ácido nítrico se observa una liberación de gas en forma de burbujas, adquirió un color verde y en la pared del tubo se aprecia un color rojizo, esto se puede explicar ya que como se ve en la ecuación hay liberación de dióxido de nitrógeno y agua lo que le da el color característico, además calculando la constante de equilibrio en esta reacción en particular es mayor a uno, esto es una prueba de que hay una reacción espontanea, así que se puede llegar a hacer la siguiente escala de predicción de reacción.







La siguiente reacción esta dada por la siguiente reacción redox.
Tubo 4.


Cu0

Cu2+
+
2e-
2e-
+
2H+

H2


2H+
+
Cu0

Cu2+
+
2H2



En el tubo 4 no presenta reacción aparente, así que al hacer la constante de equilibrio, esta sale menor a uno es decir que no es espontanea, con lo cual se puede hacer la siguiente predicción de reacción.



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