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El aguaEl agua es el
líquido mas abundante y, al mismo tiempo la sustancia mas
comúnde la tierra. Cubre el 72% de la superficie
terrestre. Se encuentra en la naturaleza comolíquido, 1 Espátula Polvo de Zn° Granalla de Cu° Laminillas de Zn° Solución de HNO3 5M Solución de HCl 5M Solución de CuSO4 0.2M PROCEDIMIENTO 1. Etiquetar lo tubos. 2. Se peso 0.1 g y agrego al tubo 1, se adicionó 0.5 ml de HCl 0.5M. Se anotaron las observaciones. 3. Se peso 1 laminilla de Zn° y agrego al tubo 2 y se adicionaron 0.5 ml de CuSO4 0.2M. Se anotaron las observaciones. 4. Se peso por duplicado 0.1 g de granalla de Cu° y se agregaron a los tubos 3 y 4, al tubo 3 se le adicionaron 0.5 ml de HNO3 5M y al tubo 4 se agregaron 0.5 ml de HCl 5M. Se anotaron las observaciones. DIAGRAMA ECOLOGICO Etiquetar 4 tubos de ensaye Agregar 0.1g Agregar 0.1g Agregar 0.1g Agregar una lámina De Zn° de granalla de Cu° de granalla de Cu° de Zn°Adicionar 0.5 ml Adicionar 0.5 ml Adicionar 0.5 ml Adicionar 0.5 ml De HCl 5M de HNO3 5M de HCl 5M de CuSO4 0.2 M R1, R2, R3 Y R4: Se depositan su respectivo contenedor RESULTADOS Muestra Observación Masa (g) 1 Reacción exotérmica, y liberación de gas 0.1303 2 liberación de gas en forma de burbujas 0.0442 3 liberación de gas en forma de burbujas, adquirió un color verde y en la pared del tubo se aprecia un color rojizo 0.1024 4 Sin cambio. No espontánea 0.1003 ANALISIS DE RESULTADOS Reacciones La siguiente reacción esta dada por la siguiente reacción redox. Tubo 1. Zn0 ïƒ Zn2+ + 2e- 2e + 2H+ ïƒ H2 Zn0 + 2H+ ïƒ Zn2+ + H2 En el tubo uno se observa una reacción exotérmica, y la liberación de un gas incoloro, por lo que se dice que es una reacción espontanea, además se puede predecir los productos a partir de los reactivos que se agregaron al tubo, e s decir que se puede inferir que el gas incoloro es la liberación de H2, tal y como lo reporta la literatura equilibrio (ver apéndice) para esta reacción es espontanea, además que si se hace la constante de e. Entonces como hubo una reacción se puede hacer la siguiente escala de predicción de reacción La siguiente reacción esta dada por la siguiente reacción redox. Tubo 2. Zn0 ïƒ Zn2+ + 2e- 2e- + Cu2+ ïƒ Cu0 Zn0 + Cu2+ ïƒ Zn2+ + Cu0 En el tubo 2 se puede observar que en la lamina de Zn hay liberación de gas en forma de burbujas,aunque en la formula no se ve que exista una liberación de un gas, esto lo podemos explicar que el cobre no viene solo, si no que viene por la forma dada de sulfato de cobre II, al observar que se oxida el cobre y probablemente exista la liberación del gas de dióxido de azufre, y si se hace la constante de equilibrio se ve que es una constante mayor a 1 y se puede hacer la siguiente suposición de la escala de predicción de reacción ya que fue espontanea. La siguiente reacción esta dada por la siguiente reacción redox. Tubo. 3 Cu0 ïƒ Cu2+ + 2e- 2(e- + 2H+ + NO3- ïƒ NO2 + H2O) 4H+ + 2NO3- + Cu0 ïƒ Cu2+ + 2NO2 + 2H2O En el tubo 3 al agregar el ácido nítrico se observa una liberación de gas en forma de burbujas, adquirió un color verde y en la pared del tubo se aprecia un color rojizo, esto se puede explicar ya que como se ve en la ecuación hay liberación de dióxido de nitrógeno y agua lo que le da el color característico, además calculando la constante de equilibrio en esta reacción en particular es mayor a uno, esto es una prueba de que hay una reacción espontanea, así que se puede llegar a hacer la siguiente escala de predicción de reacción. La siguiente reacción esta dada por la siguiente reacción redox. Tubo 4. Cu0 ïƒ Cu2+ + 2e- 2e- + 2H+ ïƒ H2 2H+ + Cu0 ïƒ Cu2+ + 2H2 En el tubo 4 no presenta reacción aparente, así que al hacer la constante de equilibrio, esta sale menor a uno es decir que no es espontanea, con lo cual se puede hacer la siguiente predicción de reacción. Teniendo |
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