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Enlaces carbono-carbono
Enlaces carbono-carbono. De esta forma existe la
hibridación SF3 (que forma cuatro enlaces sencillos llamados Sigma
ð), la hibridación SP2 (que forma un enlace
doble llamado y otros dos enlaces sencillos) y la hibridación SP (que
forma un enlace triple y un sencillo). Los enlaces sencillos son: • Muy fuertes. • Se llevan a cabo entre 2 híbridos o un híbrido y un halógeno o un
hidrógeno. • No pueden rotar. Los enlaces dobles son: •
Faciles de romper. • Se forman solo entre orbitales puros. •
Pueden rotar facilmente. El carbono es un
elemento muy importante, ya que puede crear moléculas muy complejas, con
gran cantidad de atomos. Esto es debido a su
estructura atómica y las propiedades químicas que esta estructura
le proporciona. Los atomos del carbono ocupan los orbitales
energéticos s y p. El Nivel 1s, con tiene dos atomos, y
esta saturado, por haber alcanzado su número maximo de
atomos. En su nivel sp, (recordemos que el siguiente nivel, sp, tiene un número de saturación de 8 electrones)
solamente tiene 4 electrones. Por la tendencia de los elementos químicos
a formar enlaces estables, y por esta especial característica del
carbono, estos atomos tienen la característica de ceder o admitir
los 4 electrones, para estabilizar sus órbitas, lo que le permite actuar
con las valencias +4 y -4. Los atomos de valencia, independientemente de
su subnivel, tienen la misma capacidad de reacción; sin embargo,
según el subnivel energético en que se realicen los enlaces, por
efectos de la hibridación (combinación de los orbitales s conlos
orbitales p, que nos dan cuatro orbitales 2sp [2sp, 2sp1, 2sp2, 2sp3] cada uno
disponible para ceder o recibir un electrón) pueden crear diferentes
enlaces estructurales entre atomos de carbono, que puede darse en forma
natural o ser creados en un laboratorio. Así tenemos que cuando los
enlaces se dan en el subnivel energético 2sp3, la estructura tiende a
ser prismatica, tetraédrica y cristalina. En la naturaleza esta
es la estructura del
diamante. Cuando los enlaces se llevan a cabo en el subnivel 2sp2, forma
estructuras triangulares o hexagonales, que forman capas de anillos. En la
naturaleza se encuentra en la estructura del grafito. Si los enlaces
suceden a nivel 2sp, entonces las estructuras son lineales y planas. En el
laboratorio se ha logado controlar los subniveles de unión de las
estructuras químicas para que adquieran ciertas características,
como pueden es el caso de los fulerenos o los nanotubos, en los cuales el
control de las “conexiones” estructurales del carbono, permiten dar
ciertas características geométricas y cristalinas a cada
unión atómica para adquirir las estructuras deseadas. En la
química organica, las combinaciones del carbono pueden adquir diversas estructuras:
Lineal (como el propano), Arbóreas (como 2-metil-4etil-pentano) y de anillo (como
el benceno) y también se pueden combinar, como
la combinación del la estructura de
anillo con ramificaciones (arbórea) como el caso de la fructosa.
URL del artículo:
https://www.ejemplode.com/38-quimica/607-estructura_del_carbono.html
Fuente: Estructura del carbono
Principales eluyentes en orden creciente de polaridad
Eter de petróleo
Eter dietílico
Ciclohexano
Acetato de etilo
Tetracloruro de carbono†
Piridina
Benceno†
Etanol
Cloroformo†
Metanol
Diclorometano
Agua
Acido acético
† compuestos cancerígenos.
En la elección
del
eluyente influyen varios factores
Precio.
Pureza.
No utilizar mezclas de eluyentes (reproducibilidad).
No utilizar compuestos muy volatiles.
Evitar que contengan trazas demetales (catalizadores).
La elección
del
eluyente se realiza de forma empírica. Hay que estudiar la polaridad
del
componente y probar con eluyentes cada vez menos polares.
1. Toque de la muestra sin aplicar ningún eluyente.
2. Aplicando
un eluyente poco polar.
3. Aplicando
un eluyente mas polar.
Al aplicar en primer lugar eluyentes poco polares, podemos seguir utilizando la
misma placa para aplicar otros eluyentes mas polares, hasta dar con el
mas apropiado.
Otra técnica para realizar la elección
del eluyente consiste en sembrar varias
muestras distanciadas suficientemente, y aplicar con un tubo capilar distintos
eluyentes sobre
el centro
de cada muestra.
Esto permite desarrollar cada eluyente
radialmente por capilaridad, de forma que se aprecie el eluyente con el cual la
separación se realiza de una manera mas eficaz. la
cromatografia
Desarrollo de la cromatografía
El desarrollo de los cromatogramas en capa fina se realiza normalmente por el
método ascendente, esto es, al permitir que un eluyente ascienda por una
placa casi en vertical, por la acción de la capilaridad. La
cromatografía se realiza en una cubeta. Para conseguir la maxima
saturación posible de la atmósfera de la camara, las
paredes se impregnan
del eluyente.
Generalmente el eluyente se introduce en la camara una hora antes
del
desarrollo, para permitir la saturación de la atmósfera.
El tiempo de desarrollo, por lo general, no llega alos 30 minutos.
El tiempo de una cromatografía cualitativa suele ser de
un par de minutos, mientras que el tiempo de una
cromatografía preparativa puede llegar a un par de horas.
Las placas pueden desarrollarse
durante un tiempo
prefijado, o hasta que se alcance una línea dibujada a una distancia
fija desde el origen. Esto se hace para estandarizar los valores de RF.
Frecuentemente esta distancia es de 10 cm.; parece ser la mas
conveniente para medir valores de RF. Después del desarrollo, las placas
pueden secarse rapidamente con una corriente de aire caliente.
La mejor posición de desarrollo para
un
componente es el punto medio entre el origen y el frente
del eluyente, ya que permite separar las
impurezas que se desplazan con mayor y menor velocidad. El frente
del
eluyente nunca debe llegar a tocar el borde de la placa.
Localización de sustancias
Si los compuestos separados no son coloreados es necesario revelar la
posición de dichos compuestos, para ello existen dos tipos de
métodos
Métodos químicos.
Métodos
físicos.
Métodos químicos Consisten en realizar una reacción
química entre
un reactivo revelador y los
componentes separados, para ello se pulveriza la placa con los reactivos
reveladores.
Generalmente se utiliza
como reactivo revelador yodo, el
cual forma complejos coloreados con los componentes organicos (con tonos
amarillo-marrón), pero las manchas desaparecen con el tiempo con lo que
esconveniente señalar las manchas aparecidas.
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