Cambios en los materiales
La materia puede sufrir muchos cambios unos temporales otros permanentes los temporales son los cambios físicos y los permanentes son los cambios químicos, en todo cambio la materia se transforma, dicha transformación no siempre se presenta de la misma forma ej. Un elastico se estira al halarlo de los extremos, el agua se evapora si se calienta, sin embargo los científicos han encontrado ciertas características que permiten clasificar esos fenómenos por ej. Los cambios de la materia se pueden diferenciar unos de otros por el tipo de transformación que se efectúa en la estructura de los cuerpos y sustancias.
Los cambios físicos
La materia se presenta en la Naturaleza en cuatro estados distintos: sólido, líquido y gaseoso, y el plasma.

Sólidos A bajas temperaturas, los materiales se presentan como cuerpos de forma compacta y precisa; y sus atomos a menudo se entrelazan formando estructuras cristalinas definidas, lo que les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente. Los sólidos son calificados generalmente como duros y resistentes
El líquido es un estado de la materia en forma de fluido altamente incompresible Los líquidos estan formados por sustancias en un estado de la materia intermedio entre sólido y gaseoso.
Gaseoso es un estado de la materia que no tiene forma ni volumen propio. Suprincipal composición son moléculas no unidas, expandidas y con poca fuerza de atracción, haciendo que no tengan volumen y forma definida, provocando que este se expanda para ocupar todo el volumen del recipiente que la contiene, con respecto a los gases las fuerzas gravitatorias y de atracción entre partículas resultan insignificantes.
Plasma Es un gas constituido por partículas cargadas (iones) libres y cuya dinamica presenta efectos colectivos dominados por las interacciones electromagnéticas de largo alcance entre las mismas. Con frecuencia se habla del plasma como un estado de agregación de la materia con características propias, diferenciandolo de este modo del estado gaseoso, en el que no existen efectos colectivos importantes la mayoría de la materia del universo se encuentra en estado de plasma pues la estrellas que solo pueden existir en estado de plasma forman gran parte de la materia del universo.
Como se dan los cambios físicos de la materia Los cambios físicos de la materia ‘se dan por medio de ebullición, solidificación, fusión, condensación, y sublimación
La fusión es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia del estado sólido al estado líquido por la acción del calor ej. Cuando se derrite el hielo el agua esta en estado sólido pasa a estado líquido
La ebullición o evaporización es el proceso físico en elque un líquido pasa a estado gaseoso. Se realiza cuando la temperatura de la totalidad del líquido iguala al punto de ebullición del líquido a esa presión. Por ejemplo cuando el agua hierve y se convierte en vapor de agua
Condensación al cambio de estado de la materia que se encuentra en forma gaseosa a forma líquida. Ej. El roció en las hojas de las plantas
La solidificación es un proceso físico que consiste en el cambio de estado de la materia de líquido a sólido producido por una disminución en la temperatura ej. . El agua en el congelador se convierte en hielo
La sublimación Es el proceso que consiste en el cambio de estado de la materia sólida al estado gaseoso sin pasar por el estado líquido .ej. Los ambientadores en pastillas pasan a estado gaseoso sin pasar a estado líquido

Cambios químicos Un cambio químico es una transformación en la naturaleza de la materia; es decir, una o varias sustancias se transforman en otra u otras diferentes.
Ejemplos
Cuando se enciende una vela, cuando se quema el papel, cuando una estatua de bronce se pone verde, cuando la masa se transforma en pan ocurren cambios químicos. En todos los casos nombrados anteriormente, se empieza con unas sustancias y éstas se transforman en otras sustancias diferentes .existen dos clases de cambios químicos que son
Combustión: Si quemamos un papel, se transforma encenizas y, durante el proceso, se desprende humo. (Inicialmente, tendríamos papel y oxígeno, al concluir el cambio químico tenemos cenizas y dióxido de carbono, sustancias diferentes a las iniciales).
Corrosión: Si dejamos un trozo de hierro a la intemperie, se oxida y pierde sus propiedades iniciales. (Las sustancias iniciales serían hierro y oxígeno, la sustancia final es óxido de hierro, con unas propiedades totalmente diferentes a las de las sustancias iniciales).
Mas sin embargo en ambos casos se conservan los atomos pero reorganizados
Los cambios químicos se representan por medio de ecuaciones químicas que indican que sustancias reaccionan (son reactantes) y cuales se forman (producto) ej.
Na + Cl = NaCl
Reactantes produce
En esta ecuación tenemos sodio y cloro que son sustancias que reaccionan y obtenemos un producto que es el cloruro de sodio
Las mezclas no son cambios químicos
En los cambios químicos se producen nuevas sustancias por lo que las sustancias iniciales interactúan entre si dejan de ser lo que eran y producen nuevas sustancias mientras que si se mezclan dos o mas sustancias que no reaccionan se obtiene una mezcla
Mezcla: una mezcla es una combinación de dos o mas sustancias en la cual no ocurre transformación de tipo químico, de modo que no ocurren reacciones químicas.Las sustancias participantes conservan su identidad y propiedades. Ejemplo una ensalada de frutas Existen dos tipos de mezclas
Una mezcla homogénea Es aquella en la que sus componentes no se perciben a simple vista, ni siquiera con la ayuda del microscopio, se les conoce como soluciones o disoluciones Esta formada por un soluto y un solvente. Estas también se diferencian por su capacidad de disolver un soluto pueden ser
Saturadas Es aquella solución que no disuelve mas soluto; es decir la solubilidad de soluto llego a su límite ej. Solución de cloruro de sodio,
Insaturadas: contienen menor soluto del que pueden disolver
Y sobresaturadas contiene mas soluto del que puede disolver
El agua es un solvente universal porque disuelve una gran cantidad de solutos
Ejemplos de mezclas homogéneas Agua con azúcar, agua de mar, vinagre, sopa de verduras licuada
Mezcla heterogénea es aquella que posee una composición no uniforme en la cual se pueden distinguir a simple vista sus componentes y esta formada por dos o mas sustancias, físicamente distintas, distribuidas en forma desigual ejemplos tierra y agua
ensalada, sopa de pasta, aceite y vinagre
En las mezclas heterogéneas podemos distinguir cuatro tipos de mezclas:
Los coloides: compuestas por dos fases sin posibilidad de mezclarse los componentes (fase sol y gel Entre los coloides encontramos lamayonesa, gelatina, humo del tabaco y el detergente disuelto en agua.
Sol: Estado diluido de la mezcla, pero no llega a ser líquido, tal es el caso de las cremas, espumas, etc.
Gel: Estado con mayor cohesión que la fase Sol, pero esta mezcla no alcanza a ser un estado sólido como por ejemplo la jalea.
La emulsión es una mezcla de liquidos cuyas partículas se encuentran dispersas de manera uniforme , lo que se puede lograr de forma mecanica ej lo que ocurre al agitar con una cuchara una mezcla de aceite y agua.
Suspensiones: Mezclas heterogéneas formadas por un sólido que se dispersan en un medio líquido
Como se separan las mezclas existen varios métodos para separar los componentes de una mezcla, eligiéndose uno u otro según que la mezcla sea sólida o líquida, y según las características de sus componentes
• tamización: si la mezcla esta formada por granos de diferentes tamaños, haciéndola pasar por un tamiz, la separaremos en sus componentes. ej. Los buscadores de oro usaban esta técnica para buscar las pepitas del mineral.
• filtración: separamos un sólido del líquido en el que esta suspendido, vertiendo la mezcla en un embudo con un filtro poroso por el que el líquido puede penetrar facilmente. Así podemos separar arena y agua.
• decantación: separamos dos líquidos de diferentes densidades, vertiendo la mezcla en un embudo dedecantación; cuando ha reposado y se han formado dos capas, abrimos la llave inferior del embudo y dejamos caer el mas denso, quedando el menos denso en el embudo. Así separamos una mezcla de aceite y agua, por ejemplo.
• separación magnética o magnetismo: si una de las sustancias de la mezcla tiene propiedades magnéticas, como el hierro, la podemos separar con un iman.
• evaporación: si en una mezcla líquida conseguimos que uno de los componentes se evapore, quedando el otro. hirviendo agua de azúcar al evaporarse el agua nos va quedar el azúcar en forma de caramelo
• cristalización y precipitación: algunas mezclas líquidas, como la del sulfato de cobre en agua, tras calentarlas y filtrarlas, se dejan en un cristalizador (recipiente bajo y ancho), de manera que al enfriarse, el agua se evapora y el sulfato de cobre queda separado en forma de cristales.
• destilación es la operación de separar, mediante evaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición
• Cromatografía: Técnica que permite separar los componentes de una mezcla haciéndola pasar a través de un medio adsorbente (adhesión a una superficie). Una de las mas sencillas es la cromatografía en papel que emplea como medio adsorbente papel filtro y como solvente un líquido