INFORME
DE
LABORATORIO N° 9







Asignatura: Química General







INTRODUCCION

Una reacción química, proceso en el que una o mas sustancias, los reactivos se transforman en otras sustancias diferentes, los productos de la reacción.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. Los símbolos y fórmulas químicas sirven para describir las reacciones químicas, al identificar las sustancias que intervienen en ellas. 
Acidez y basicidad
La acidez y la basicidad constituyen el conjunto de propiedades características de dos importantes grupos de sustancias químicas: los acidos y las bases.
Las ideas actuales sobre tales conceptos químicos consideran los acidos como dadores de protones y las bases como aceptores. Los procesos en los que interviene un acido también su base conjugada, que es la sustancia que recibe el protón cedido por el acido. Tales procesos se denominanreacciones acido-base. La acidez y la basicidad son dos formas contrapuestas de comportamiento de las sustancias químicas cuyo estudio atrajo siempre la atención de los químicos.

Propiedades y características de los acidos
• El ion hidronio (H3O+) es constituyente especial de todos ellos.
• Poseen un sabor agrio (como muchos productos químicos son venenosos, nunca debe utilizarse el sabor para identificar a las sustancias).
• Reaccionan con algunos metales desprendiendo hidrógeno (como el Zn).
• Cambian de color ciertas sustancias llamadas indicadores; por ejemplo: el anaranjado de metilo se torna rojo; en una disolución de azul de tornasol se colorean de rojo, y con la fenolftaleína no producen coloración alguna.
• Conducen la electricidad en disolución acuosa (son electrólitos).
• Generalmente son corrosivos (reaccionan con los metales).
• Reaccionan con las bases produciendo sales y agua (reacción de neutralización).
Propiedades y características de las bases
• El ion hidroxilo (OH–) las caracteriza ya que se encuentra presente este ion.
• Presentan sabor a lejía (amargo como el jabón).
• Son resbaladizas al tacto.
• Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, la fenolftaleína presenta coloración roja intensa y con el tornasol cambia a color azul.
• Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa (son electrólitos).
• Generalmente son corrosivas.
• Poseen propiedades jabonosas.
• Disuelven los aceites y el azufre enagua.
• Reaccionan con los acidos para producir sales y agua (reacción de neutralización).
Utilidad de conocer el pH de las sustancias
El pH es de gran utilidad para la vida; los fenómenos bioquímicos como los que se efectúan dentro de las células (de plantas y animales), se realizan a un pH determinado; por ejemplo: el transporte de oxígeno en la sangre se efectúa a un pH ligeramente alcalino de 7.4. En los suelos, el pH mejora la producción de ciertas plantas, así como el cultivo y desarrollo de algunos microorganismos.












































FACULTAD CIENCIAS DE LA SALUD

QUIMICA GENERAL

Guía Nº 9: “Volumetría Acido-Base (Neutralización)”

Unidad IV: Reacciones Químicas en Soluciones Acuosas

Objetivo:

• Realizar la determinación de la concentración de una disolución problema a partir de la concentración conocida de otra disolución
• Relaizar manejo de técnicas de valoración volumétrica
• Realizar la determinación de pH


Materiales Reactivos
- Bureta - agua destilada
- Matraz Erlenmeyer 250ml - solución 1,0 molar de HCl
- Gotario - fenolftaleína
- Varilla de agitación - papel pH universal
- Dos pipetas de 10ml - solución de NaOH
- Soporte universal metalica
- Pinza mariposa

Ensayo I

|Sustancia | Volumen |Concentracion |pH |
|HCl| | | |
|NaOH | | | |


IV. Analisis de los resultados

1. Cuando viertes la fenolftaleína a la solución 1,o molar de HCl ¿Qué color toma la disolución? ¿Por qué? Trata de explicarlo


R//En realidad la fenoftaleina vira a un pH aproximado de 8, y como en esta clase de titulaciones el pH sufre cambios significativos con una pequeña cantidad de acido o base, entonces cuando se llega al pH de 7 o un poco mayor la solución se torna rosa claro, y es este color el que nos indica que la neutralización ya se llevó a cabo, cuando se agrega una gota mas es suficiente para llegar a un pH de 8 y la solución se torna rosa fuerte, lo cual significa que ya estamos en presencia de un exceso de base, es por ello que las titulaciones deben hacerse gota por gota.por su ph..tu lo has dicho cuando a una solución basica se le agrega fenoftaleina se torna rosa muy fuerte
cuando se agrega fenoftaleina y la solución queda incolora es acida
la fenoftaliena se utiliza para la titulación, es decir para averiguar el ph de una solución desconocida.si le agregas fenosftaliena y es rosapuedes agregar un acido hasta qu lo solución de vuelva incolora( acida) luego calculas el volumen que usaste y con las ffórmulade
C1 x V1 = C2 x V2


2. Conocido el volumen gastado deNaOH para neutralizar el acido, ¿Cual es la molaridad de la disolución problema de NaoH inicial?


3. ¿Cuantos moles de base has tenido que emplear para la neutralización?





4. ¿Para que sirve la fenolftaleína?

R// La Fenolftaleína sirve como indicador de pH en las reacciones acido-base. Cambia de color según el pH del medio, es decir, indica que pH contiene la solución mediante diferentes colores. Es un tipo de indicador (como el papel tornasol o el anaranjado de metilo), que tiene la propiedad de cambiar de color al variar la concentración de iones hidronio o iones hidrogeno en cierto rango de pH.
La fenolftaleína presenta los siguientes colores en los siguientes intervalos de pH
- pH entre 0 y 8 = Incolora
- pH entre 8,0 y 9,8 = Rosada
- pH entre 9,8 y 14 = Magenta


¿Por qué se produce un cambio de color? ¿Qué es lo que indica?
R// Indica que el agua adquirió un pH característico de una base cuando se le agrego la fenolftaleína a la solución 1º molar de HCl.

De acuerdo a un criterio analítico, la fenolftaleína es una especie química que se puede oxidar y reducir, en su forma reducida se encuentra incolora, la cual es por debajo del pH 8 aproximadamente y se oxida a pH superiores a 8 adquiriendo una coloración rosa. Al adicionar fenolftaleína a la solución Hcl la solución adquirio un pH basico y por lo tanto el color de la fenolftaleína fue rosa o morado
La fenolftaleína es un indicador acido-base, que en presencia de pH