DIFERENCIAS ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INORGANICOS
DIFFERENCES BETWEEN ORGANIC AND INORGANIC COMPOUNDS
RESUMEN: Todos los compuestos organicos utilizan como base de construcción al atomo de carbono y unos pocos elementos mas, mientras que en los compuestos inorganicos participan a la gran mayoría de los elementos conocidos. En su origen los compuestos inorganicos se forman ordinariamente por la acción de las fuerzas fisicoquímicas: fusión, sublimación, difusión, electrolisis y reacciones químicas a diversas temperaturas. La energía solar, el oxígeno, el agua y el silicio han sido los principales agentes en la formación de estas sustancias. Las sustancias organicas se forman naturalmente en los vegetales y animales pero principalmente en los primeros, mediante la acción de los rayos ultravioleta durante el proceso de la fotosíntesis: el gas carbónico y el oxígeno tomados de la atmósfera y el agua, el amoníaco, los nitratos, los nitritos y fosfatos absorbidos del suelo se transforman en azúcares, alcoholes, acidos, éteres, grasas, aminoacidos, proteínas, etc., que luego por reacciones de combinación, hidrólisis y polimerización entre otras, dan lugar a estructuras mas complicadas y variadas. La totalidad de los compuestos organicos estan formados por enlace covalentes, mientras que los inorganicos lo hacen mediante enlaces iónicos y covalentes.

PALABRAS CLAVES: Carbono, fusión, sublimación, difusión, temperaturas, enlace covalente, enlace iónico.
ABSTRACT: All organiccompounds used for basic construction to the carbon atom and a few elements, while inorganic compounds involved in the vast majority of the known elements. Originally inorganic compounds usually formed by the action of physicochemical forces: fusion, sublimation, diffusion, electrolysis and chemical reactions at various temperatures. Solar energy, oxygen, water and silicon were the main agents in the formation of these substances. The organic substances occur naturally in plants and animals, but chiefly in the former, by the action of ultraviolet rays during the photosynthesis process: carbon dioxide and oxygen taken from the atmosphere and water, ammonia, nitrates , nitrites and phosphates soil absorbed into sugars, alcohols, acids, ethers, fats, amino acids, proteins, etc. that then by combination reactions, hydrolysis and polymerization, among others, give rise to more complex and varied structures. All the organic compounds are formed by covalent bonds, while inorganic do so by ionic and covalent bonds.
KEYWORDS: Carbon, fusion, sublimation, diffusion, temperature, covalent bond, ionic bond.

1.
2. INTRODUCCION
En esta primera actividad titulada DIFERENCIA ENTRE COMPUESTOS ORGANICOS E INOGNICOS se tiene como objetivo principal identificar algunas de las propiedades físicas mas relevantes que diferencian a los compuestos organicos de los inorganicos, y también saber calcular la densidad de los líquidos, el punto de fusión, ebullición y su solubilidad de loscompuestos organicos e inorganicos,
al conocer las principales diferencias podremos apreciar   y diferenciar a estos compuestos, sabremos definir cuales son los compuestos organicos   y distinguirlos de los inorganicos.
Mediante la realización de esta practica se espera obtener   amplios conocimientos con respecto a los compuestos químicos, al realizar esta practica los conocimientos obtenidos serviran para la clase de química organica, no solo para ella si no para aplicarlo en la vida cotidiana apreciando como la química se involucra a nuestro alrededor día a día por ejemplo: en la comida, la bebida, el calzado, el vestido, la industria, la respiración, la contaminación etc.

3.
4. MARCO TEORICO
Diferencias entre compuestos organicos e inorganicos
COMPUESTOS INORGANICOS:
* sus moléculas pueden contener atomos de cualquier elemento, incluso carbono bajo la forma de CO,CO2 carbonatos y bicarbonatos.
* se conocen aproximadamente unos 500000 compuestos.
* son, en general, 'termo estables' es decir: resisten la acción del calor, y solo se descomponen a temperaturas superiores a los 700ºc.
* tienen puntos de ebullición y de fusión elevados.
* muchos son solubles en h2o y en disolventes polares.
* fundidos o en solución son buenos conductores de la corriente eléctrica: son 'electrólitos'.
* las reacciones que originan son generalmente instantaneas, mediante reacciones sencillas e iónicas.
COMPUESTOS ORGANICOS:
* Sus moléculas contienenfundamentalmente atomos de C, H, O, N, y en pequeñas proporciones, S, P, halógenos y otros elementos.
* El número de compuestos conocidos supera los 10 millones, y son de gran complejidad debido al número de atomos que forman la molécula.
* Son 'termolabiles', resisten poco la acción del calor y descomponen bajo de los 300ºC. suelen quemar facilmente, originando CO2 y H2O.
* Debido a la atracción débil entre las moléculas, tienen puntos de fusión y ebullición bajos.
* La mayoría no son solubles en H2O (solo lo son algunos compuestos que tienen hasta 4 ó 5 atomos de C). Son solubles en disolventes organicos: alcohol, éter, cloroformo, benceno.
* No son electrólitos.
* Reaccionan lentamente y complejamente.
5. MATERIALES
Tabla 1: instrumentación
Table 1: instrumentation

EQUIPO | CANTIDAD |
Gradilla | 1 |
Capilares | 2 |
Termómetro | 2 |
Tubos de ensayo | 5 |
Perlas de vidrio | - |
Beaker | 1- 100 ml |
picnómetro | 1- 25 ml |
Tabla 2: reactivos
Table 2: reagents
SUSTANCIA | CANTIDAD |
Éter | 5 ml |
Tolueno | 5 ml |
Aceite mineral | 100 ml |
Etanol | 30 ml |
Benceno | 30 ml |
Naftaleno | 2 g |
Cloruro de sodio | 2 g |
Parafina | 5 ml |
Agua | - |

6.1 PROCEDIMIENTO
* En la balanza electrónica, pesar el picnómetro seco y limpio con su tapa. Luego agregar agua hasta llenar y tapar. Secar y pesar nuevamente, repetir el procedimiento con etanol y benceno.
* Determinar el punto de ebullición del agua y deletanol, haciendo mediciones cada 2 minutos.
* Tomar una gradilla con 5 tubos de ensayo y verter 2 ml de etanol, benceno, aceite, éter y parafina. Luego se adiciona a cada tubo 2 l de agua. Se repite el ensayo cambiando el agua por tolueno.
* Introducir una pequeña cantidad de cloruro de sodio y naftaleno triturados, en cada capilar, amarrandolos a termómetro. Luego en el beaker 60 ml de aceite mineral y se asegura el termómetro con dos pinzas cuidando que no toque las paredes del vaso. Se calienta y se registra la temperatura.
6. RESULTADOS
Tabla 3: peso
Table3: weight
objeto | peso |
Picnómetro vacio | 23,2253 g |
Picnómetro + agua | 48,211 g |
Picnómetro + etanol | 42,9680 g |
Picnómetro + benceno | 45,0693 |

Calculos de densidad experimental
d= m/v

d agua= 25g/25ml= 1g/ml
d etanol= 19,7g/25ml= 0,7g/ml
d benceno= 21,8g/25ml= 0,872g/ml
Densidades teóricas
Agua= 1g/ml
Etanol = 0,810g/ml
Benceno= 0,87294g/ml
Punto de ebullición del agua y etanol
Tabla 4: puntos de ebullición
Table 4: boiling point
Tiempo | T ºc agua | T ºc etanol |
Inicial | 20 | 20 |
2 | 26 | 33 |
4 | 64 | 69 |
6 | 96 | 75 |

Temperatura de ebullición del agua: 96ºc
Temperatura de ebullición del etanol: 75ºc
Teóricas
Agua: 100 ºc
Etanol: 78 ºc
Tabla 5: puntos de ebullición2
Table 5: boiling point 2

Tiempo | T ºc naftaleno | T ºc cloruro de sodio |
inicial | 20 | 20 |
5 | 40 | 565 |
4 | 80 | 1564 |

Temperatura de ebulliciónnaftaleno: 80ºc
Temperatura de ebullición cloruro de sodio: 1564 ºc

Tabla 6: disolución en agua
Table 6: dissolution in water
Agua |
Etanol | Temperatura igual, color igual y se disolvió en agua |
Benceno | frio, el benceno subió y el agua quedo abajo, burbujas y color igual |
Aceite | frio, se volvió espeso, el agua quedo arriba y el aceite abajo |
Éter | frio, color igual, éter abajo y agua arriba, color igual |
parafina | Frio, espeso, burbujas, parafina arriba y el agua abajo |
Tabla7: disolusion en tolueno
Table 7: in toluene disolusion
Tolueno |
Etanol | Frio, se disolvió en tolueno, color igual |
Benceno | Frio, se disolvió en tolueno, color igual, pocas burbujas |
Aceite | Muchas burbujas, se disolvió, color amarillo |
Éter | Se disolvió, temperatura ambiente, color igual |
parafina | Se disolvió, color igual, temperatura ambiente |

7. RESULTADOS
8.2 grafica
figura1: agua vs etanol
figure1: ethanol vs. Water

Conclusión: la temperatura de ebullición del etanol, es menor a la del agua, el etano alcanza mayor temperatura que el agua en el minuto2 y 4, los dos líquidos alcanzan su punto de ebullición al mismo tiempo. La temperatura de ebullición del agua es 96ºc y el etanol 75ºc. El agua en el minuto 6 alcanza una mayor temperatura con respecto a los otros tiempos.

Figura2: naftaleno vs cloruro de sodio
Figure2: naphthalene vs sodium chloride

Conclusión: el cloruro de sodio alcanza mayor temperatura en todos los tiempos, enla practica el cloruro no había alcanzado todavía su punto de ebullición, mientras que el naftaleno si.

8.3 ¿Qué puedes deducir de la solubilidad de los compuestos organicos?
R/: podemos concluir que los compuestos organicos, casi todos son insolubles en agua, excepto el etanol por ser un alcohol, por ende es polar, los demas compuestos son no polares, el benceno no se diluyo ya que es un producto de destilación del petróleo por ende quedo arriba del agua. En cambio los compuestos organicos si son solubles en tolueno por ser no polares.
8. PREGUNTAS
6.1 ¿Porque razón el etanol, siendo un compuesto organico, se disuelve en agua?
R/: Porque puede formar puentes de hidrogeno con el agua, o sea, interaccionan el hidrogeno con los pares libres de electrones del oxigeno, entre ambas moléculas. Ademas, es una molécula organica de cadena corta (tiene solo 2 carbonos) por lo que no es tan hidrófoba, y Porque el etanol es un alcohol.
6.2 ¿Cambiara la densidad si cambia la temperatura? ¿Porque?
R/: si, porque Si aumenta la temperatura, las moléculas que forman la sustancia se alejan unas de otras, como si se abrieran pequeños espacios y entonces se vuelve mas 'liquida' disminuyendo la densidad, pasa lo contrario si la sustancia se enfría, se hace mas 'compacta' y la densidad aumenta.  Sin embargo, existen notables excepciones a esta regla. Por ejemplo, la densidad del agua crece entre el punto de fusión (a 0 °C) y los 4 °C; algo similar ocurre con el silicio a bajastemperaturas. Por otro lado, la densidad de los gases es fuertemente afectada por la presión y la temperatura. La ley de los gases ideales describe matematicamente la relación entre estas tres magnitudes

Donde  es la constante universal de los gases ideales,  es la presión del gas,  su masa molar y  la temperatura absoluta.
Eso significa que un gas ideal a 300 K (27 °C) y 1 atm duplicara su densidad si se aumenta la presión a 2 atm manteniendo la temperatura constante o, alternativamente, se reduce su temperatura a 150 K manteniendo la presión constante.
6.3 ¿En que consiste la curva de calentamiento de una sustancia pura? Explicar cada etapa.
R/: Al calentar una sustancia pura se va absorbiendo el calor pero el cambio de temperatura va variando ya que al irse acercando al cambio de estado físico se usa mas calor para el cambio de fase que para elevar la temperatura, en el momento del cambio de estado físico no existe elevación de temperatura por lo cual se mantiene hasta que la última molécula cambia su estado físico, si se sigue calentando la sustancia, después de esto, nuevamente eleva su temperatura al principio rapidamente y poco a poco la elevación de temperatura va siendo menos notoria.
La grafica inicia con una línea inclinada al principio muy vertical y poco a poco se va haciendo mas horizontal hasta que en el momento de cambio físico (la fusión) se vuelve horizontal, al cambiar de estado nuevamente se ve una línea inclinada que se va haciendo cada vez mashorizontal hasta que al cambio de fase se queda horizontal (la ebullición).
El calor que se utiliza para el cambio de fase es llamado calor latente y el que se absorbe para realizar el cambio de fase el llamado calor latente de fusión o calor latente de ebullición, dependiendo de que cambio de fase es el que se experimenta
Cada sustancia pura funde a una temperatura característica denominada temperatura de fusión
Podríamos decir que al calentar un sólido aumenta su temperatura. Cuando la temperatura del
Sólido alcanza el punto de fusión se produce el cambio de fase al estado líquido. En este
momento el calor se invierte en la fusión del sólido, sin que se produzcan aumentos en su
temperatura
La temperatura de fusión es la maxima que un sólido puede alcanzar.
El líquido no existe por debajo de su temperatura de fusión

9. CONCLUSIONES
De esta practica podemos concluir varias diferencias de los compuestos organicos e inorganicos, como que los compuestos organicos la mayoría son insolubles en agua, tienen densidades bajas, y temperaturas de ebullición altas, y son no polares, y los inorganicos son polares y se disuelven agua.
10. REFERENCIAS
https://www.guatequimica.com
https://conociendoquimica.blogspot.com
https://co.kalipedia.com/