Consultar ensayos de calidad


Laboratorista Químico



Reforma Curricular del Bachillerato Tecnológico
Guía del Alumno de la
Carrera de Técnico Laboratorista Químico

Laboratorista Químico
NOMBRE

ESTADO

Objetivo General

En este submódulo obtendras las habilidades y competencias
necesarias para realizar los ensayos preliminares y confirmatorios para
la identificación de sustancias químicas. Seras capaz de realizar
técnicas de analisis cualitativo en el laboratorio Químico- Biológico,
utilizando técnicas de separación de mezclas, ensayos preliminares y
confirmatorios para la identificación de sustancias químicas.
Adquiriras la habilidad para distinguir entre las propiedades físicoquímicas de varias sustancias, lo que te dara mayor seguridad en el
manejo de sustancias químicas. Conoceras las bases de las técnicas


de muestreo para el analisis y a partir de una muestra problema seras
capaz de identificar los componentes que la forman.
Debido a que las actividades a desarrollar en esta guía tienen cierto
grado de complejidad y adquieres cierta autonomía, ademas de
requerir la colaboración de otras personas, es por ello, que se
clasifican en el Nivel 2 de competencia.

Índice
I.

Mapa curricular

II.

Introducción al cursoIII.

Desarrollo de competencias
3.1 Preparar las muestras para la identificación de
sustancias.
1. Preparar materiales y reactivos de acuerdo al tipo
de muestra empleada.
2. Efectuar el muestreo de la sustancia problema.
3. Realizar el tratamiento previo de las muestras
sujetas al analisis
3.2 Realizar ensayos preliminares para la identificación
de sustancias.
1.
2.
3.
4.

Efectuar el muestreo de sustancias químicas.
Realizar ensayos a la flama.
Ejecutar ensayos a la perla de bórax.
Realizar ensayos de reacción con acido sulfúrico
concentrado y diluido.
5. Ejecutar ensayos de calentamiento en tubo al rojo.
6. Realizar reacciones para la identificación
preliminar de sustancias químicas.
3.3 Realizar ensayos preliminares para la identificación de
sustancias.
1. Efectuar el muestreo de las sustancias problema.
2. Realizar el analisis para la identificación
confirmatoria de cationes.
3. Realizar el analisis para la identificación
confirmatoria de aniones.
4. Realizar el analisis para la identificación de
sustancias empleando técnicas instrumentales.
IV. Conclusiones de la guía de aprendizaje
V. Fuentes de información
VI. Glosario
VII. Anexos


Mapa Curricular

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Un mensaje para ti
Te encuentras al inicio de tu carrera, por lo que es necesario tengas en mente lo
que se espera de ti durante el proceso de tu formación profesional. Es importante
que antes de iniciar entiendas cuales son los contenidos, lo que vas a aprender,
las competencias que vas a adquirir, así como las habilidades destrezas y
actitudes que vas a desarrollar.
Esta guía te proporcionara los elementosnecesarios que te permitiran iniciarte en
el mundo de la química analítica. Adquiriras las habilidades y destrezas
necesarias para conocer las propiedades químicas de las sustancias, aprenderas
a identificar grupos de elementos y sustancias para con esto adquirir un mayor
entendimiento de las bases de la química.
Ademas seras capaz de realizar los ensayos preliminares y confirmatorios para la
identificación de sustancias químicas, las cuales te permitiran insertarte en el area
laboral de laboratorios de investigación químico-biológicos, así como de control de
calidad.
Para poder llevar a cabo algunas de las practicas de la presente guía, es
necesario recurrir a técnicas de separación de mezclas como sedimentación,
filtración y centrifugación, incluidas en el submódulo I, las identificaciones que se
llevan a cabo en esta guía son de caracter cualitativo (identifica qué elementos lo
componen sin determinar la cantidad) al igual que en el submódulo II, incluye la
identificación cualitativa de microorganismos.
El desarrollo didactico de los contenidos de esta guía de aprendizaje son
presentados de manera 100% practica.
Esta guía te es presentada, de tal manera que para cada habilidad se incluye un
ejemplo, un ejercicio y una practica. Al inicio de cada habilidad comenzamos con
una introducción general al tema. Algunos de los ejemplos estan presentados en
forma esquematica para tu mejor comprensión, los ejercicios incluyen
cuestionarios para complementar tu conocimiento; incluimos ademas, cuadros de
doble entrada que te permitiran relacionar diferentes conceptos (por ejemplo;
reactivo vs. analita). Se incluyen ademas,practicas integradoras con las cuales se
pretende englobar el conocimiento adquirido, con las diferentes habilidades y
competencias.
Para comprobar que se ha desarrollado las competencias en todos los apartados
señalados en la presente guía, se utilizaran dos tipos de instrumentos de
evaluación: Las guías de observación para medir tu desempeño y las listas de
cotejo para los productos logrados.
¡Te damos la mas cordial bienvenida al tercer submódulo de tu carrera y te
deseamos que todos tus objetivos y metas sean logrados plenamente!
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Simbología
PRACTICA

EJEMPLO

ERRORES TÍPICOS

EJERCICIO

CONCLUSIONES

INTRODUCCION

CONTINGENCIA

OBJETIVO

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Competencias, habilidades y destrezas

Módulo II

Submódulo III

Realizar técnicas de analisis cualitativo Químico-Biológicas en
el laboratorio
Realizar los ensayos preliminares y confirmatorios para la
identificación de sustancias químicas.
I. Preparar las muestras para la identificación de sustancias.

Competencias
a Desarrollar

II. Realizar ensayos preliminares para la identificación de
sustancias.
III. Realizar las pruebas confirmatorias para la identificación de
sustancias.

COMPETENCIA

I.

Preparar las muestras para la identificación de
sustancias.

Introducción
Es importante que antes de iniciar cualquier analisis químico, conozcas las
actividades previas que se deben realizar para que el resultado de tu analisis no
se vea afectado. Son tan importantes estas actividades, tanto como el analisis
mismo, ya que de no llevarlas a cabo de manera adecuada corres el riesgo de que
el resultado de tu analisis nosea el correcto, es por esta razón que vamos a
comenzar a desarrollar esta competencia; la cual, conforme la vayas
perfeccionando, te sera tan habitual y cotidiana que posteriormente seguramente
la realizaras hasta sin darte cuenta.
Con esta competencia seras capaz de realizar las actividades previas para la
ejecución de un analisis cualitativo; como son, la preparación de reactivos
necesarios para el analisis, efectuar el muestreo y realizar el tratamiento previo a
las muestras sujetas al analisis.

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Las habilidades adquiridas con esta competencia, te seran útiles no sólo para el
analisis químico cualitativo, sino también para cualquier otra disciplina, que
requiera preparar una muestra antes de analizar. Por lo tanto, te seran
sumamente útiles, estas habilidades, para ingresar a laborar en cualquier
laboratorio de analisis químico.
Inicialmente, comenzaremos con un ejemplo general de preparación de una
muestra para analisis. Partimos de un ejemplo general debido a que las
características de una sustancia pueden ser tan variadas que es difícil establecer
una metodología para cada una de ellas. Posteriormente seguiremos con dos
ejercicios, los cuales te permitiran poner en practica la manera en como se
prepara una muestra para el analisis; y por último se lleva a cabo una practica
integradora con la que se engloban todas la habilidades que incluyen esta
competencia.
1. Preparar materiales y reactivos de acuerdo al tipo de
muestra empleada.
HABILIDADES

2. Efectuar el muestreo de la sustancia problema.
3. Realizar el tratamiento previo de las muestras sujetas
al analisis.

RESULTADO DEAPRENDIZAJE

Al término de estas habilidades seras capaz de ejecutar
todas las actividades previas al analisis cualitativo, como
son: preparar reactivos y materiales, generalidades del
muestreo y tratamiento de las muestras.

Desarrollo
El muestreo se refiere a la selección de unidades individuales de sustancias a
analizar.
El muestreo comprende, asimismo, la selección de la alícuota
representativa de cada unidad de una mezcla homogénea, justo antes de proceder
al analisis en el laboratorio. La muestra debe representar verdaderamente la
composición del material objeto de analisis.
Como la mayor parte de las reacciones y separaciones de los distintos métodos
analíticos, se practican sobre especies en disolución, las sustancias sólidas han
de disolverse antes de poder efectuar su analisis sistematico. Por otra parte, es
de gran interés para el alumno observar los fenómenos que se producen al
ensayar los diferentes disolventes empleados sobre la sustancia a analizar, y,
asimismo, se obtienen valiosos datos sobre su naturaleza al conocer su
solubilidad, parcial o total, de un problema en dichos disolventes, ya que el analisis
cualitativo se basa, en gran parte, en las diferentes solubilidades de las sales.

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EJEMPLO 1

PREPARACION UNA MUESTRA PARA LA IDENTIFICACIÓN DE
SUSTANCIAS
1) La muestra sólida sujeta de analisis, antes
de cualquier cosa debe de realizarse una
observación
minuciosa
de
sus
características físicas como color, olor,
apariencia, forma y tamaño de los cristales,
magnetismo,
etc.,
ya
que
estas
características pueden darte información
preliminar de la identificación de lasustancia, por lo tanto se empieza con un
registro de estas características.

2) Si la muestra presenta características
heterogéneas o su tamaño de partícula es
muy grande o irregular, debe pulverizarse
en mortero para homogenizarla.

3) Ya que se tiene la muestra sólida
pulverizada, se procede a realizar el
analisis químico cualitativo. Si se opta por
los ensayos por vía seca, se puede tomar
la muestra directamente después de
pulverizar. Por otro lado, si lo que se
requiere es un ensayo por vía húmeda (que
por lo general son los mas comunes) se
procede a preparar una solución con la
muestra sólida.
4) La solución es preparada, evitando
cualquier contaminación o interferencia
utilizando agua destilada, acidos diluidos y
acidos concentrados, dependiendo de la
solubilidad de la muestra.

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EJERCICIO 1

Con las muestras proporcionadas por el profesor completa la siguiente tabla.
Auxíliate por una lupa.
Características

Muestra 1

1. Estado Físico

2. Apariencia

3. Color

4. Olor

5. Cristales

6. Homogénea/Heterogénea

7. Solubilidad

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Muestra 2


EJERCICIO 2
1. Prepara las siguientes soluciones:
i. HCl 1%
ii. HNO3 1%
iii. Agua Regia HCl-HNO3 3:1
2. Para la preparación de las soluciones tiene que tomar en cuenta
las siguientes consideraciones:
i. Evitar el uso de reactivos que no sean grado analítico y
cuando se sospeche que lleven impurezas.
ii. Guardar en frascos de vidrio y de color ambar.
iii. Etiquetar las soluciones y colocar fecha de elaboración y de
caducidad.
3. Realiza diferentes pruebas de solubilidad a las dos muestrasproporcionadas en el Ejercicio 1 y completa la siguiente tabla:
Agua HCl
1%

HCl
HNO3 HNO3 Agua Observaciones
Conc. 1 % Conc. Regia

Muestra 1

Muestra 2

Nota 1: Realizar la prueba de solubilidad en el orden en que se marca en la tabla.
Si la muestra es soluble, ya no solubilizar en los acidos siguientes.
Nota 2: Si la muestra no es soluble en ningunos de los solventes propuestos,
caliente con mechero. Realice esta operación usando campana de extracción.

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PRACTICA 1

COMPETENCIAS

I.

Preparar las muestras para la identificación de
sustancias.

1. Preparar materiales y reactivos de acuerdo al tipo de
muestra empleada.
HABILIDADES

2. Efectuar el muestreo de la sustancia problema.
3. Realizar el tratamiento previo de las muestras sujetas
al analisis.

PREPARAR UNA MUESTRA PROBLEMA PARA EL ANALISIS

Instrucciones para el docente
Es sumamente importante destacar la importancia del uso de equipo de seguridad,
campana de extracción y extractores durante la practica del laboratorio, ya que se
utilizan sustancias muy peligrosas.
Instrucciones para el alumno
Realiza la practica, tal como te lo indica el procedimiento. Después de terminada
elabora un informe donde incluyas tus observaciones durante la practica, así como
tus conclusiones.
Procedimiento de la practica.
1. Realiza un analisis de las características físicas de cada muestra
proporcionada por el profesor y regístralas
2. Si la muestra es heterogénea, homogenízala pulverizando con ayuda de
un mortero y luego prepara una disolución porcentual al 1%.
3. Si la muestra es un metal o aleación, la muestra se toma en forma devirutas pequeñas o rebabas y se realiza una disolución utilizando los

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disolventes adecuados (HCl, HNO3, agua regia) y calentar para favorecer
la disolución.
NOTA: Este paso debe realizarse en campana de extracción.
4. Guardar las soluciones preparadas en frascos color ambar perfectamente
limpios y secos.
5. Etiquetar colocando, fecha de elaboración y número de muestra
6. Entrega un cuadro que presente a cada una de las muestras con las
características identificadas e incluye tus comentarios generales a cerca
de las muestras analizadas.
Recursos materiales de apoyo
Vidrio de reloj
Espatula
Lupa
Mortero y pistilo
Vaso de precipitados
Agitador de vidrio
Tripié
Malla de asbesto
Mechero Bunsen
Campana de extracción
Balanza analítica
Frascos de vidrio

CONTINGENCIAS

CONTINGENCIA
Si durante la disolución de la muestra
ésta presenta partículas insolubles.

SOLUCIÓN
Comprobar que se esta utilizando el
disolvente
adecuado.
Aplicar
temperatura.
Muestras con partículas que presentan Disolver directamente sin pulverizar.
extremada dureza que impide su
pulverización.

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ERRORES TÍPICOS



Utilizar acidos sin el equipo de seguridad adecuado (guantes, gafas de
seguridad), uso de campana de extracción.
Trabajar sin las condiciones de orden y limpieza adecuados provocando,
contaminación de las muestras.

Conclusiones de la competencia
En esta competencia has adquirido la habilidad realizar las actividades previas al
analisis químico. Comenzaste conociendo los caracteres organolépticos de las
sustancias, posteriormente aprendiste a preparar la muestra para el analisisy
finalmente mediante una practica integradora pusiste en practica todas estas
habilidades.
Todas las actividades propuestas en la presente guía, seran evaluadas usando los
instrumentos de evaluación: guías de observación para medir el desempeño del
alumno y las listas de cotejo para los productos logrados.
COMPETENCIA

II.

Realizar ensayos preliminares para la
identificación de sustancias.

Introducción
Los ensayos preliminares corresponden a una serie de pruebas que se realizan a
una muestra, con la cual es posible predecir con mucha certeza la composición
química de una sustancia. La importancia de este tipo de ensayos radica en que
puedes ahorrar mucho tiempo y reactivos al tratar de identificar de manera

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preliminar el contenido de ciertas sustancias en una muestra, sin necesidad de
realizar toda una marcha analítica, por ejemplo.
Con esta competencia seras capaz de realizar los ensayos preliminares para la
identificación de sustancias químicas en una muestra problema. Los temas que
trataremos en este apartado son los ensayos por vía seca, los cuales son:
identificación de caracteres organolépticos, ensayo a la llama, ensayo a la perla,
ensayo en tubo y ensayo con acido sulfúrico.
Las habilidades adquiridas con esta competencia, te seran sumamente útiles para
ejecutar ensayos preliminares de sustancias en cualquier laboratorio químico. La
importancia de dominar esta competencia radica en que, en la medida que vas
aprendiendo a ejecutar los ensayos preliminares, comenzaras a conocer e
identificar las propiedades físico-químicas de las sustancias y esta cualidad es
muy apreciada enun Técnico Laboratorista por parte de los laboratorios químicos.
Inicialmente, comenzaremos con ejemplos para cada habilidad. Posteriormente
seguiremos con ejercicios a realizar en el laboratorio, y por último se llevara a
cabo una practica integradora con la que se engloban todas las habilidades que
incluyen esta competencia. Incluimos ademas, cuestionarios al final de cada
ejercicio para una mejor comprensión de cada tema.
1.
2.
3.
4.

Efectuar el muestreo de sustancias químicas
Realizar ensayos a la flama
Ejecutar ensayos a la perla de bórax
Realizar ensayos de reacción con acido sulfúrico
concentrado y diluido
5. Ejecutar ensayos de calentamiento en tubo al rojo
6. Realizar reacciones para la identificación preliminar de
sustancias químicas

HABILIDADES

RESULTADO DE
APRENDIZAJE

Al término de estas habilidades seras capaz de ejecutar los
ensayos preliminares (ensayos por vía seca), comunes
durante el analisis químico cualitativo.

Desarrollo
Ensayos por vía seca
El analisis por vía seca comprende ensayos preeliminares que se practican
directamente sobre las muestras sólidas o sobre los productos obtenidos al
evaporar a sequedad en baño maría.

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Estos ensayos presentan las ventajas de que con muy poca muestra y poco
tiempo se pueden deducir gran número de indicaciones útiles; ademas de que las
técnicas son baratas y muy específicas para muestras; entre las desventajas del
método esta que no todos los elementos dan positivos los ensayos por vía seca,
ademas en una muestra con varios elementos puede haber enmascaramiento de
unos resultados con otros y finalmente, con elanalisis se conoce el elemento
presente en la muestra, pero no se determina su estado de oxidación o con qué
anión o catión se encuentra combinado formando sales.
Los ensayos mas importantes en el analisis por vía seca se pueden agrupar en las
siguientes secciones:
• Caracteres organolépticos
• Ensayos en tubo cerrado
• Ensayos en tubo abierto
• Ensayo a la llama
• Ensayos a la perla
• Ensayos de reacción con acido sulfúrico
En todos ellos entran en juego las diferentes propiedades de las sustancias que se
relacionan con su fusibilidad, volatilidad, poder de coloración a la llama, poder de
oxidación o reducción, descomposición térmica, formación de sales coloridas, etc.
Al realizar el analisis químico cualitativo de una sustancia desconocida, el analista
se ve precisado a someter a la muestra a una serie de pruebas sistematicas
antes de iniciar el analisis que lo conducira a la composición real de la sustancia.
A esta serie de pruebas se les ha denominado “Analisis preliminares”. En
ocasiones al aplicarlo a una sustancia problema, se obtienen resultados tales que
su composición química queda perfectamente establecida.
Los caracteres organolépticos; son importantes puesto que con los datos
obtenidos se limita a un número mínimo los compuestos probables, dentro de los
cuales se encuentra la muestra problema, se obtiene asimismo una base para los
siguientes analisis. Consisten en determinar con la precisión posible, las
características mas relevantes de la muestra, sin que sea destruida o alterada su
composición.
Ensayo a la llama. Cuando algún atomo o molécula es excitado por un medio, el
sistema absorbe energía, laque emite en cantidades discretas (fotones) en forma
de energía radiante. Caracterizada por una longitud de onda (color).
El estudio de las longitudes de onda emitidas por los atomos en su periodo de
desexcitación, es el objetivo de los analisis espectroscópicos. Sin embargo, el
analisis a la llama es una forma burda de realizar este tipo de reconocimiento,
puesto que se basan únicamente para aquellas longitudes de onda (coloraciones)
comprendidas dentro del espectro de la luz visible.

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EJEMPLO 1

IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS UTILIZANDO ENSAYO A LA
LLAMA
D escrib ir los caracteres o rg an olépticos de
cada un a d e las m uestras a an alizar.
O bservar si la sustancia es hom ogénea.
S u estado físico.
S u color.
S u olor.
S us cristales.

E n u na placa d e to q ue de po rcelan a to m e
po r sep arado 3 p eq ueño s cristalitos de la
m u estra a an alizar.

Zona de la flama en donde debe
realizarse el ensayo a la llama.
To m e 5 m l de H C l con centrad o en u n tu bo
de en sayo. Lim pie perfectam en te el asa d e
nicro m o intro du ciénd o la su cesivam en te
en el H C l co ncen trad o y en la llam a del
m ech ero h asta q ue no de nin gu na
co loració n a la llam a .

A segu ran do se de qu e el H C l esté lim p io ,
m o je el asa d e n icro m o en él y tom e u n
cristalito de un a m uestra.
Introd uzca el cristal en la parte b aja y
extern a d e la llam a d el m ech ero B u nsen y
detecta el co lor q ue to m a la llam a .

La flama # 4 es el tipo de flama
correcta para realizar este
ensayo.

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EJEMPLO 2

IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS UTILIZANDO ENSAYO ALA
PERLA
1) Describir los caracteres
organolépticos de cada una de
las muestras a analizar.
Observar si la sustancia es
homogénea, su estado físico, su
color, olor y sus cristales.

2) Se pulveriza finamente la
sustancia problema, o bien
se hace con ella una
solución.

3) Se enciende el mechero y
se limpia perfectamente el asa
de nicromo siguiendo la
misma técnica que en los
ensayos a la llama.

6) Tomando la muestra se lleva a
la zona de la llama del mechero
en que se va a realizar el ensayo.
Si el ensayo requiere reducir el
catión, la perla debera ser
sometida a la zona fría de
reducción de la llama del
mechero.

5) Una vez obtenida la perla y
aún caliente, se toma con ella
un poco de polvo que
contenga el catión a analizar o
bien se sumerge en la
solución cuidando que no se
fraccione.

4) Coloque el fundente (bórax)
en un vidrio de reloj y con el
alambre caliente tome un poco
de él, fúndalo a la llama del
mechero hasta tener una perla
de unos 3 mm de diametro.

7) Una vez que haya tomado una
coloración uniforme, debera
desprenderse del alambre,
colocandola en caliente sobre
una capsula de porcelana,
mediante un ligero golpe
proporcionado al alambre con un
dedo.

8) Si en el ensayo se desea
oxidar al catión, la perla debera
ser sometida a la zona fría de
oxidación, hasta que tome una
coloración uniforme, se
desprendera del alambre
siguiendo la misma técnica
anterior.

9) Para limpiar el alambre
debera hacerse una perla con el
puro fundente en la zona
caliente de oxidación, en la que
debera resbalar de un lado a
otro del alambre y se
desprendera de éste mediante
unasacudida.

10) La operación anterior
debera repetirse hasta que al
hacer una perla de fundente,
ésta no tome ninguna
coloración.

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EJEMPLO 3

IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS UTILIZANDO ENSAYO EN
TUBO ABIERTO, TUBO CERRADO Y ENSAYO CON ACIDO
SULFURICO.
1) Describir sus caracteres organolépticos de
cada una de las muestras a analizar.
i) Observar si la sustancia es homogénea.
j) Su estado físico.
k) Su color.
l) Su olor.
m) Sus cristales.
PARA TUBO CERRADO:
2) Se coloca la sustancia a analizar en el fondo
del tubo de ensaye perfectamente limpio y
seco, procurando que no queden embarraduras
sobre las paredes del mismo.
3) Tape el tubo de ensaye que contiene la
muestra con un tapón de hule que contenga un
pequeño tubo de escape.
4) Coloque el aparato por la parte que contiene la
muestra en la zona caliente de la llama, en la
que debera permanecer hasta que se note
disminución en la cantidad de la muestra;
cuyos vapores se condensaran en la boca del
tubo o bien en el tubo de escape.
h) NOTA: Debera
tenerse cuidado al
operar con sustancias organicas, pues
su destrucción produce vapores de agua
y CO2 que al ser expulsados arrastran
consigo los vapores de la muestra
volatil.

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PARA TUBO ABIERTO:
5) Coloque aproximadamente 0.2 g de
muestra problema dentro de un tubo de
ensaye y acérquelo a la llama del mechero
para determinar su inflamabilidad o
explosividad.
6) Caliente sobre llama débil y finalmente
incinere calentando fuertemente, observe:
a) Inflamabilidad
b) Explosividad
c) Si la muestra es sólida, ver si funde y
en qué forma.
d) Cambio de coloración dela muestra
e) Olor de los gases o vapores
desprendidos, color de los mismos.
f) Vea si queda residuo después de la
incineración y observe sus caracteres
organolépticos.
g) Si queda residuo, déjelo enfriar y
agregue unas gotas de HCl diluido
(observe si hay desprendimiento de
gases o si la muestra es soluble).

ENSAYOS
CON
ACIDO
SULFÚRICO
DILUIDO
1. En un tubo de ensayo tome de 0.5-1.0 g de
la muestra
2. Agregue 0.5 ml de acido sulfúrico diluído.
3. Observar si se produce reacción, de lo
contrario calentar ligeramente.
4. Registrar el efecto producido.

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ENSAYOS CON ACIDO SULFURICO
CONCENTRADO
1. Repetir la operación con 2-3 ml de acido
sulfúrico concentrado.
2. Calentar ligeramente cuidando que la boca
del tubo no esté dirigida hacia ninguna
persona.
3. Si se sospecha que estan presentes,
cloratos o permanganatos, se deben
emplear muy pequeñas cantidades (0.1 g)
pues, por calentamiento puede producirse
una explosión.
4. Si la sustancia ya reacciona con acido
sulfúrico diluido, la experiencia con acido
sulfúrico concentrado puede conducir a una
reacción violenta con desprendimiento de
gas que puede estar acompañada de
salpicaduras de acido.

EJERCICIO 1

IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS POR SU COLORACIÓN A LA
LLAMA DEL MECHERO
DE LAS SALES PROPORCIONADAS POR EL PROFESOR:
• LiCl, NaCl, KCl, CaCl2, SrCl2, BaCl2, CuCl2
1. Describir los caracteres organolépticos de cada una de
las muestras.
2. En una placa de toque de porcelana tome por separado 3
pequeños cristalitos de cada una de las sales.
3. Con el asa de nicromo perfectamente limpia, tome un
cristal y acérquelo a lallama para observar su coloración.
4. Reporte las características y coloración observadas para
cada caso y contesta lo que a continuación se te pide:

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CARACTERÍSTICAS ORGANOLÉPTICAS:
Si la muestra es:

1. Homogénea_____ _______ ______ _____________
2. Edo. Físico_____ _______ ______ ______________
3. Color __________ ______ ____ __
4. Olor __________ ______ ____ ___
5. Sus cristales _____ _______ ______ _____________

EL COLOR OBSERVADO EN LA FLAMA PARA CADA CRISTAL:
1. LiCl __________ ______ ____ ______
2. KCl __________ ______ ____ _______
3. CaCl2__________ ______ ____ ______
4. BaCl2__________ ______ ____ ______
5. NaCl__________ ______ ____ _______
6. CuCl2__________ ______ ____ ______
7. SrCl2__________ ______ ____ _______

CUESTIONARIO:
1. ¿Qué tienen en común los cationes de las muestras analizadas?
2. ¿Por qué sólo las muestras cuyos cationes pertenecen al grupo I A y II A de
la tabla periódica son observables con el ensayo a la llama?
3. ¿Qué es espectroscopia?
4. ¿Qué es un espectroscopio, cómo funciona y dibuja un diagrama de él?

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EJERCICIO 2

IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS POR ENSAYO A LA PERLA
DE LAS SALES PROPORCIONADAS POR EL PROFESOR:
• Cloruro de cromo (III)
• Cloruro de cobre (II)
• Cloruro de cobalto (II)
• Cloruro férrico
1. Describir sus caracteres organolépticos de cada una de las muestras a
analizar.
2. Aplique el ensayo a la perla, realizando una perla de la zona reductora y
una de la zona oxidante para cada muestra.
3. Identifique las coloraciones de las perlas formadas para cadacaso y
contesta lo que a continuación se te pide:
CARACTERES ORGANOLÉPTICOS:
Para cada muestra si es: 1. Homogénea_____ _______ ______ _____________
2. Edo. Físico_____ _______ ______ ______________
3. Color __________ ______ ____ __
4. Olor __________ ______ ____ ___
5. Sus cristales _____ _______ ______ _____________
EL COLOR DE LA PERLAS.
Muestras

Llama reductora

Cloruro de Cromo (III)
Cloruro de Cobre (II)
Cloruro de Cobalto (II)
Cloruro de Hierro (III)

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Llama oxidante


CUESTIONARIO:
5. ¿Qué reacción se produce en las perlas?
6. ¿Cual es el nombre químico y la fórmula del bórax?
7. ¿Qué utilidad tiene el ensayo a la perla?
8. ¿Qué otros tipos de perlas existen para realizar ensayos ademas de las de
bórax y explica en qué consisten?

EJERCICIO 3

IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS POR ENSAYO EN TUBO
ABIERTO Y TUBO CERRADO
DE LAS SALES PROPORCIONADAS POR EL PROFESOR:
a. Cloruro de amonio
b. Nitrato de plata
c. Tiosulfato de sodio
d. Caseína
e. Clorato de potasio
1. Describir los caracteres organolépticos de cada una de las muestras a
analizar.
2. PARA TUBO ABIERTO:
2.1 Coloque en un tubo aproximadamente 0.5 g de muestra de cloruro
de amonio.
2.2 Sujete el tubo con las pinzas y acérquelo a la flama del mechero.
2.3 Observe y registre el color y olor de los gases o sublimados
formados.
2.4 Humedezca un papel tornasol rojo y acérquelo a los vapores
desprendidos. Anote sus observaciones.
2.5 Repita la misma operación para el nitrato de plata, el tiosulfato de
sodio y la caseína.
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2.6 Si queda residuo, déjelo enfriar y agregue unas gotas de HCl diluido
(observesi hay desprendimiento de gases o si la muestra es
soluble).
NOTA: Si el residuo es soluble en HCl, entonces la muestra se considera de
origen inorganico.
3. PARA TUBO CERRADO:
3.1 Coloque aproximadamente 0.5 g de clorato de potasio dentro de un tubo
generador.
3.2 Inserte el tapón de hule con el tubo de vidrio.
3.3 Tome el tubo con las pinzas y acérquelo a la llama del mechero.
3.4 Observe el color y olor de los gases desprendidos.
3.5 Acerque una astilla en ignición a los gases desprendidos y anota tus
observaciones.
3.6 Caliente sobre llama débil y finalmente incinere calentando fuertemente,
observe.
4. PARA ENSAYOS EN ACIDO SULFÚRICO DILUÍDO Y CONCENTRADO
4.1 Ensaye cada una de las muestras con acido diluido y concentrado.
REPORTAR:
I. Para cada muestra si es:
1.Homogénea_____ _______ ______ _____________
2. Edo. Físico_____ _______ ______ ______________
3. Color __________ ______ ____ __
4. Olor __________ ______ ____ ___
5. Sus cristales _____ _______ ______ _____________

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II.

Observaciones para cada sustancia analizada.

Muestra

Ensayo en tubo Ensayo en
H2SO4 diluido

Ensayo en H2SO4
concentrado.

Cloruro de amonio
Nitrato de plata
Tiosulfato de sodio
Caseína
Clorato de potasio

PRACTICA 1

COMPETENCIAS

HABILIDADES

II. Realizar ensayos preliminares para la identificación de
sustancias.
1.
2.
3.
4.

Efectuar el muestreo de sustancias químicas
Realizar ensayos a la flama
Ejecutar ensayos a la perla de bórax
Realizar ensayos de reacción con acido sulfúrico
concentrado y diluido
5. Ejecutar ensayos de calentamiento en tubo al rojo
6. Realizarreacciones para la identificación preliminar
de sustancias químicas

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IDENTIFICACIÓN DE SUSTANCIAS UTILIZANDO ENSAYOS
PRELIMINARES

Instrucciones para el docente
Se sugiere que el alumno durante la practica lleve consigo información
bibliografica o la obtenida durante los ejercicios aquí propuestos a cerca de los
colores obtenidos durante los ensayos a la llama y a la perla para diferentes
sustancias, así como, características observables durante los ensayos en tubo y
con acido sulfúrico, para que el alumno compare y pueda identificar con mayor
certeza de qué sustancia se trata.
Instrucciones para el alumno
1. Realiza la identificación de 5 muestras problema utilizando ensayos
preliminares.
2. Elabora un reporte en donde incluyas:
OBSERVACIONES
Característi
cas físicas

CATION
Ensayo a la Ensayo a la Ensayo en Ensayo
llama
perla
tubo
con acido IDENTIFICADO
sulfúrico

Muestra # 1
Muestra # 2
Muestra # 3
Muestra # 4
Muestra # 5

Recursos materiales de apoyo
• Pipeta de 5 ml
• Tubos de ensaye
• Asa de nicromo o platino
• Mechero
• Placa de toque de porcelana .
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Mortero y pistilo
Capsula de porcelana
Tubos generadores o tubos de reacción
Tapón de hule horadado con tubo de vidrio
Pinzas para tubo de ensaye

CONTINGENCIAS

CONTINGENCIA
Que la flama del mechero presente
una coloración amarilla o una flama
deficiente.

SOLUCIÓN
Cuando esto sucede, es porque la
entrada de aire del mechero esta
cerrada y no permite una combustión
completa (coloración azul),
por lo
tanto, abrir la llave o cambiar de
mechero porque en ocasiones éstos
setapan.

ERRORES TÍPICOS





Que el asa de nicromo no se limpie adecuadamente causando
enmascaramiento o mezcla de colores en la llama del mechero.
Formar perlas muy pequeñas que no se puedan desprender del asa.
Formar perlas de color negro por tomar demasiada muestra para analizar.
Usar tubos que no estén perfectamente secos, provocando que la muestra
se quede adherida a las paredes de éste.

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Conclusiones de las competencias
Ahora que has concluido esta competencia, podras identificar claramente las
propiedades físicas y químicas de una sustancia, al momento de ejecutar ensayos
preliminares, adquiriendo mayor seguridad y confianza en el uso y manejo del
material y reactivos del laboratorio.
Esto lo hemos logrado primeramente conociendo mediante ejemplos cada uno de
los tipos de ensayos por vía seca, posteriormente mediante ejercicios los hemos
puesto en practica y finalmente mediante una practica integradora, juntamos todas
estas habilidades en una sola para la reafirmación del conocimiento.
Es importante la ejecución correcta de cada actividad, ya que cada una de éstas
seran utilizadas para evaluar tu desempeño, usando: Las guías de observación
para medir el desempeño y las listas de cotejo para los productos logrados.
COMPETENCIA

III. Realizar las pruebas confirmatorias para la
identificación de sustancias.

Introducción
Con las pruebas confirmatorias podemos comprobar la existencia de las
sustancias identificadas en los ensayos preliminares. Este tipo de pruebas
corresponden a los ensayos por vía húmeda y se llevan a cabo mediante la
adición de un reactivo a la muestra aanalizar y mediante la obtención de un
precipitado, un cambio de color o la solubilidad de un precipitado, podemos
identificar una gran cantidad de especies químicas.
Con esta competencia adquiriras la habilidad de realizar pruebas confirmatorias de
identificación de sustancias en una muestra problema. Seras capaz de realizar los
ensayos confirmatorios mediante la identificación de cationes y aniones.
Integraremos ademas las habilidades adquiridas en las dos competencias
anteriores.
La importancia de la identificación de cationes y aniones radica en que los
conceptos de química como reacciones, nomenclatura química, estequiometría,

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etc., te seran mas claros, ya que estas jugando todo el tiempo de manera practica
con las reacciones químicas.
Inicialmente, comenzaremos con ejemplos de identificación de cationes del Grupo
I que es el mas sencillo. Posteriormente seguiremos con ejercicios a realizar en el
laboratorio de identificación de cationes y aniones y por último se llevara a cabo
una practica integradora con la que se engloban todas la habilidades que incluyen
esta competencia (Se llevara a cabo una marcha analítica identificando solo los
cationes de los grupos I, II y III).

HABILIDADES

RESULTADO DE
APRENDIZAJE

1. Efectuar el muestreo de sustancias problema
2. Realizar el analisis para la identificación confirmatoria de
cationes.
Al término de estas habilidades seras capaz de ejecutar las
pruebas confirmatorias (ensayos por vía húmeda)
identificando cationes de una solución mediante la adición de
un reactivo precipitante y mediante pruebas de solubilidad de
los precipitados formados.Desarrollo
Ensayos por vía húmeda.
El analisis cualitativo de cationes se basa en que es posible separar en grupos a
los cationes existentes en una muestra líquida (mediante la adición de
determinados reactivos denominados de grupo o reactivos generales) y,
posteriormente, identificar los cationes de cada grupo con la ayuda de reactivos
específicos.
Se pueden identificar cationes por los colores, características y solubilidad que
presentan los precipitados formados.
Muchos ensayos realizados en el laboratorio se hacen a escala semimicro, es
decir, utilizando pequeñas cantidades de reactivos. Este método de trabajo
requiere material de pequeña capacidad; el utensilio principal es el tubo de
ensayo. En consecuencia, hay que habituarse a calentarlo correctamente y a
utilizarlo en la filtración y centrifugación a esta escala de trabajo.
En el desarrollo sistematico del analisis de los iones se separan de la mezcla
compleja no uno a uno, sino por grupos según su comportamiento similar ante la
acción de algunos reactivos que se denominan reactivos de grupo. Un reactivo de
grupo debe cumplir con ciertos requisitos, por ejemplo: a) debe hacer precipitar los

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cationes casi cuantitativamente, b) el precipitado formado debe disolverse
facilmente en los acidos para que sea posible continuar el analisis, c) el exceso de
reactivo añadido no debe impedir la identificación de los iones que han quedado
en solución.

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES

Disolución
Ag+, Fe3+, Cu2+
Añadir HCl (2N)

Precipitado

Solución

AgCl

Fe3+, Cu2+

Blanco
Añadir NH4(OH) (2N)

Precipitado

Solución

Fe(OH)3[Cu(NH3)4]2+

Pardo-rojizo

Nitrato cúprico en
solución.

Precipitación de
hidróxido cúprico.

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Azul

Formación del complejo
tetraaminocobre por
adición de exceso de NH4


EJEMPLO 1

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO I
El objeto de esta practica es observar e identificar las reacciones características
de los tres cationes pertenecientes al grupo I (Ag+, Pb2+ y Hg22+) y determinar si
una muestra problema contiene algunos de estos iones. Los cationes de este
grupo tienen la particularidad de que forman cloruros insolubles en presencia de
acidos diluidos.
ESTUDIO DE LAS REACCIONES CARACTERÍSTICAS
I.
Identificación del Catión Ag+
1. Tomar 3 tubos de ensayos y añadir,
sobre cada uno de ellos, 5 ml
(aproximadamente) de la disolución
denominada Ag+ (que contiene iones
Ag+).
2. Añadir 5 gotas de acido clorhídrico 2N
sobre el primer tubo de ensayo. La
presencia de Ag+ dara lugar a un
precipitado blanco (o a turbidez).
3. Al tratar el precipitado con hidróxido
amónico concentrado, se disolvera por la
formación del complejo diamino plata
(Ag(NH3)2+)
4. Adicionar varias gotas de la disolución de
yoduro potasico 2N sobre el segundo
tubo de ensayo. La aparición de un
precipitado amarillo claro, cuajoso, nos
indicara la presencia de Ag+.
5. Agregar sobre el tercer tubo unas gotas
de disolución de cromato potasico al
10%. La aparición de precipitado rojo
soluble en hidróxido amónico, nos
muestra la existencia de Ag+.

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II. Identificación del Catión de Pb2+
1. Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos,
5 ml (aproximadamente) de la disolucióndenominada Pb2+
(que contiene iones Pb2+).
2. Añadir 5 gotas de acido clorhídrico 2N sobre el primer tubo de
ensayo. La presencia de Pb2+ dara lugar a un precipitado
blanco (o a turbidez).
3. Al tratar el precipitado con hidróxido amónico 2N no se
disuelve y sigue blanco.
4. Adicionar varias gotas de solución de cromato potasico al 5%
sobre el segundo tubo de ensayo. La presencia de un
precipitado amarillo (insoluble en acido acético 2N y facilmente
soluble en un hidróxido sódico al 30%) indica la existencia de
Pb2+.
5. Agregar sobre el tercer tubo varias gotas de yoduro potasico
2N. La formación de un precipitado amarillo cristalino, que se
disuelve en caliente y al enfriar precipita en forma de
escamitas doradas brillantes (“lluvia de oro”) muestra la
presencia de Pb2+.

Por lo general, para la identificación de cationes se realiza
en escala semimicro, utilizando una pequeña muestra en
un tubo de ensaye y adicionando unas gotas de reactivo
precipitante.
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III. Identificación del Catión de Hg22+
1. Tomar 3 tubos de ensayo y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml
(aproximadamente) de la disolución denominada Hg22+(que contiene
iones Hg22+).
2. Añadir 5 gotas de acido clorhídrico 2N sobre el primer tubo de
ensayo. La presencia de Hg22+ dara lugar a un precipitado blanco (o
a turbidez).
3. Este precipitado blanco se ennegrece por la acción del hidróxido
amónico 2N con dismutación del ion mercurioso.
4. Adicionar varias gotas de cromato potasico al 10% sobre el segundo
tubo de ensayo. La aparición de un precipitado (que en frío es amorfo
y de color pardo y que en caliente se hace cristalinoy de color rojo)
indica la presencia de Hg22+.
5. Agregar unas gotas de yoduro potasico 2N en el tercer tubo. La
presencia de Hg22+ se pone de manifiesto por la aparición de un color
verde amarillento, que con un exceso de yoduro se disuelve dando
lugar a Hg metalico e iodomercuriato.

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EJERCICIO 1

IDENTIFICACION DE COLOR Y FORMA DE LOS PRECIPITADOS
1. Coloca 1 ml de solución con el catión en un tubo de ensaye y agrega 2
gotas del reactivo precipitante. Observa y completa la tabla.
2. Colorea cada espacio con el color del precipitado formado según el
reactivo precipitante, describe la apariencia del precipitado y anota
ademas en el espacio la fórmula del compuesto formado como muestra el
ejemplo.
3. En la columna escribe el nombre del reactivo que solubiliza al precipitado.
4. Si no ocurre reacción dejar espacio en blanco.
Reactivo
precipitante
HCl
Ag+

KI

K2CrO4

H2S NaOH NH4OH KSCN Fe(CN)6 Solubilidad

Amarillo
Cuajoso

NH4OH

AgI

Pb2+
Hg22+
Cd2+
Cu2+
Fe3+
Al3+
Cr3+
Ni3+

Catión
precipitado

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PRACTICA 1

COMPETENCIAS

HABILIDADES

III. Realizar las pruebas confirmatorias para la
identificación de sustancias.
1. Efectuar el muestreo de sustancias problema
2. Realizar el analisis para la identificación
confirmatoria de cationes

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO II

Instrucciones para el docente
En esta practica lo que nos interesa es las reacciones características de los
cationes del grupo II, las soluciones que se ocupan deben de ser proporcionadas
al alumno ya preparadas.
Instrucciones para el alumno
Realiza laidentificación de los cationes del grupo II, mediante el uso de sus
reacciones características.
Elabora un reporte en donde destaques cuales son las pruebas confirmatorias
para identificar cada uno de los cationes.
INTRODUCCIÓN
El objeto de esta practica es observar e identificar las reacciones características
de algunos de los cationes pertenecientes al grupo II. Los cationes de este grupo
tienen la particularidad de que forman sulfuros insolubles en acidos diluidos.
REACTIVOS
- Agua sulfhídrica.
- Disolución de hidróxido amónico 2N.
- Disolución de yoduro potasico 2N.
- Acido acético 2N.
- Disolución de hidróxido sódico 2N.
- Disolución de hidróxido sódico al 30% (p/v).
- Disolución de ferrocianuro potasico al 10% (p/v)
- Disoluciones de Cu2+, Hg2+ y Cd2+.

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ESTUDIO DE LAS REACCIONES CARACTERÍSTICAS
Identificación del Catión Cu2+
1. Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml
(aproximadamente) de la disolución denominada Cu2+ (que contiene iones
Cu2+).
2. Añadir unas gotas de agua sulfhídrica sobre el primer tubo de ensayo. La
formación de un precipitado negro indica la existencia de Cu2+.
3. Adicionar varias gotas de hidróxido sódico 2N en el segundo tubo. La
aparición de un precipitado azul (que por ebullición se vuelve negro) se
debe a la existencia de Cu2+.
4. Agregar tres gotas de acido acético 2N en el tercer tubo de ensayo y a
continuación varias gotas de ferrocianuro potasico al 10%. La formación de
un precipitado de color pardo rojizo indica la presencia de Cu2+.
Identificación del Catión Hg2+
1. Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml(aproximadamente) de la disolución denominada Hg2+ (que contiene iones
Hg2+).
2. Añadir unas gotas de agua sulfhídrica sobre el primer tubo de ensayo. La
formación de un precipitado negro indica la presencia de Hg2+.
3. Adicionar sobre el segundo tubo de ensayo varias gotas de hidróxido sódico
2N. La aparición de un precipitado (rojizo pardo para pequeñas cantidades
de reactivo y amarillo para cantidades superiores) indica la presencia de
este elemento.
4. Agregar varias gotas de disolución de yoduro potasico 2N en el tercer tubo
de ensayo. La aparición de un precipitado rojo escarlata (facilmente soluble
en exceso de reactivo) indica la presencia de Hg2+.
Identificación del Catión Cd2+
1. Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml
(aproximadamente) de la disolución denominada Cd2+ (que contiene iones
Cd2+).
2. Añadir varias gotas de agua sulfhídrica sobre el primer tubo de ensayo. La
formación de un precipitado amarillo indica la presencia de Cd2+.
3. Agregar varias gotas de hidróxido sódico 2N en el segundo tubo. La
presencia de un precipitado blanco amorfo indica la presencia de Cd2+.
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4. Adicionar varias gotas de hidróxido amónico 2N en el tercer tubo. La
formación de un precipitado blanco que se disuelve en exceso de reactivo
indica la presencia de Cd2+.
Recursos materiales de apoyo
• Tubos de ensaye
• Gradilla
• Pipeta de 5 ml
• Vaso de precipitados
• Pinzas para tubo
• Gotero

CONTINGENCIAS

CONTINGENCIA
Falta de algunos de los reactivos
propuestos.

SOLUCIÓN
En ocasiones no se cuentan con los
reactivos que se indican en la practica.
En la bibliografíaincluida en esta guía
se propone la sustitución de algunos
de los reactivos por especies químicas
similares. Por ejemplo, la solución de
H2S, puede ser sustituida por sulfuro
de amonio.

ERRORES TÍPICOS




No tener cuidado al momento de tomar la muestra usando pipetas que esta
no estén perfectamente limpias provocando contaminación y por lo tanto
errores al momento de realizar la identificación.
Adicionar excesos de reactivo precipitante, ya que algunos de los
precipitados que se forman tienden a disolverse en exceso.

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PRACTICA 2

COMPETENCIAS

HABILIDADES

III. Realizar las pruebas confirmatorias para la
identificación de sustancias.
1. Efectuar el muestreo de sustancias problema
2. Realizar el analisis para la identificación
confirmatoria de cationes

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DEL GRUPO III

Instrucciones para el docente
En esta practica lo que nos interesa son las reacciones características de los
cationes del grupo III, las soluciones que se ocupan deben de ser proporcionadas
al alumno ya preparadas. Se recomienda destacar la importancia del uso del
equipo de seguridad para proteger la integridad física del alumno.
Instrucciones para el alumno
Realiza la identificación de los cationes del grupo III, mediante el uso de sus
reacciones características.
Elabora un reporte en donde destaques cuales son las pruebas confirmatorias
para identificar cada uno de los cationes.
INTRODUCCIÓN
El objeto de esta practica es observar e identificar las reacciones características
de algunos de los cationes pertenecientes al grupo III, y determinar que catión de
los estudiadospertenecientes a los grupos II y III esta presente en una muestra
problema.
Dentro del grupo III se distinguen dos subgrupos:
Subgrupo A. Formado por Fe2+, Al3+ y Cr3+; estos cationes precipitan con hidróxido
amónico y cloruro amónico.
Subgrupo B. Formado por Mn2+, Ni2+, Co2+ y Zn2+; estos cationes precipitan con
acido sulfhídrico y cloruro amónico.
REACTIVOS

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- Agua sulfhídrica.
- Disolución de hidróxido amónico 2N.
- Disolución de hidróxido amónico al 30% (p/v).
- Disolución de tiocianato potasico 2N.
- Disolución de ferrocianuro potasico al 10% (p/v).
- Disolución de hidróxido sódico 2N.
- Nitrito potasico sólido.
- Disolución de hidróxido sódico al 30% (p/v).
- Disoluciones de Fe3+, Al3+, Ni2+, Co2+, Mn2+ y Zn2+.
REACCIONES CARACTERÍSTICAS DEL SUBGRUPO A
Catión Fe3+
1. Tomar 3 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml
(aproximadamente) de la disolución denominada Fe3+ (que contiene
iones Fe3+).
2. Añadir en el primer tubo varias gotas de hidróxido amónico 2N. La
formación de un precipitado pardo gelatinoso indica la formación de
hidróxido férrico.
3. Agregar al segundo tubo unas gotas de tiocianato potasico 2N. La
aparición de un color rojo intenso muestra la presencia de Fe3+.
4. Adicionar sobre el tercer tubo varias gotas de ferrocianuro potasico al
10%, que produce con el Fe3+ un precipitado de color azul intenso
(azul de Prusia o azul Berlín).
Catión Al3+

1. Tomar 2 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos,
5 ml (aproximadamente) de la disolución denominada Al3+
(que contiene iones Al3+).
2. Añadir varias gotas de hidróxido sódico 2N en el primer tubo.Aparecera un precipitado de hidróxido de aluminio de color
blanco.
3. Un exceso de reactivo (añadir NaOH al 30%) disolvera el
precipitado, por formación de aluminato.
4. Adicionar varias gotas de hidróxido amónico 2N en el
segundo tubo, se produce el mismo precipitado que con los
alcalis fuertes.

REACCIONES CARACTERÍSTICAS DEL SUBGRUPO B
Catión Ni2+
1. Tomar 2 tubos de ensayos y añadir, sobre cada uno de ellos, 5 ml
(aproximadamente) de la disolución denominada Ni2+ (que contiene iones
Ni2+).
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2. Añadir varias gotas de hidróxido sódico 2N en el primer tubo. La aparición
de un precipitado verde claro (de hidróxido niqueloso) indica la presencia de
Ni2+.
3. Agregar varias gotas de hidróxido amónico 2N en el segundo tubo, se
originara un precipitado verde, facilmente soluble en exceso de reactivo
(añadir NH4OH al 30%), por formación de Ni(NH3)42+, de color azul.
Recursos materiales de apoyo
• Pipeta de 5 ml
• Tubo de ensaye
• Pinzas para tubo de ensaye
• Gradilla
• Gotero
CONTINGENCIAS

CONTINGENCIA
Falta de algunos de los reactivos
propuestos.

SOLUCIÓN
En ocasiones no se cuentan con los
reactivos que se indican en la practica.
En la bibliografía incluida en esta guía
se propone la sustitución de algunos
de los reactivos por especies químicas
similares.

ERRORES TÍPICOS


No tener cuidado al momento de tomar la muestra usando pipetas que no
estén perfectamente limpias provocando contaminación y por lo tanto,
errores al momento de realizar la identificación.

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PRACTICA 3

COMPETENCIAS

HABILIDADES

III. Realizar las pruebas confirmatorias para laidentificación de sustancias.
1. Efectuar el muestreo de sustancias problema
2. Realizar el analisis para la identificación
confirmatoria de cationes

IDENTIFICACIÓN DE CATIONES DE UNA MUESTRA PROBLEMA

Instrucciones para el docente
Se sugiere que el docente prepare una solución que contenga al menos 3 de los
cationes del grupo I, II o III para que el alumno con los conocimientos adquiridos
pueda identificar el contenido de la mezcla.
Instrucciones para el alumno
De la muestra proporcionada por el profesor realiza la identificación de los
cationes contenidos en ella, siguiendo las instrucciones del diagrama propuesto a
continuación:
Operaciones previas:
1. Poner en un vaso de precipitado unos 15 ml de la muestra problema.
2. Añadir unas gotas de acido clorhídrico 2N, se formara un precipitado blanco
si existen uno o varios de los cationes estudiados (Ag+, Pb2+, Hg22+).
3. Filtrar con un embudo y papel de filtro y recoger el filtrado sobre un tubo de
ensayo. Añadir una gota de acido clorhídrico 2N a las aguas de lavado,
para verificar que no quedan cationes del grupo I.
4. Reserve la solución separada para ensayar grupo II.
Identificación
a) Catión Pb2+.
a. Lavar el precipitado con agua destilada caliente y recoger los
líquidos de lavado en otro tubo de ensayo (si hay PbCl2 éste pasara
al agua caliente).
b. Repartir esta agua caliente entre dos tubos de ensayos, e identificar
en cada uno de ellos la presencia de Pb2+ con los reactivos yoduro

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potasico y cromato potasico. La presencia de precipitado amarillo o
naranja arroja un resultado positivo.
b) Catión Ag+.
a. Lavar nuevamente elprecipitado con solución acuosa de hidróxido
amónico 2N. El AgCl se disuelve al formarse el complejo soluble
diaminoplata.
4. Repartir las aguas de lavado en dos tubos de ensayos e identificar en
cada uno de ellos la presencia de Ag+ con los reactivos yoduro potasico y
acido nítrico 2N, que formaran precipitados de AgI y AgCl,
respectivamente.
c) Catión Hg22+.
6. En caso de existir Hg22+, se ennegrecera el papel de filtro al momento del
lavado con hidróxido amónico, ésta es señal suficiente de la existencia del
ion mercuroso.
7. Para la identificación de los elementos del grupo II y III, efectuar el
procedimiento de acuerdo al Diagrama General de la Marcha Analítica de
Cationes.
8. Para la identificación específica de cada catión, consulta las practicas 1 y
2 de la tercera competencia de esta guía.

DIAGRAMA GENERAL DE LA MARCHA ANALITICA DE CATIONES

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Recursos materiales de apoyo
• Pipeta de 5 ml
• Tubo de ensaye
• Mechero
• Malla de asbesto
• Tripié
• Vaso de precipitados
• Pinzas para tubo de ensaye
• Gradilla
• Soporte y anillo
• Embudo
• Papel filtro
• Centrífuga

CONTINGENCIAS

CONTINGENCIA
El separado de los precipitados es
muy lento por filtración

SOLUCIÓN
Se recomienda el uso de centrífuga
para un separado mas rapido de los
precipitados.

ERRORES TÍPICOS



Romper los tubos durante la centrifugación por no equilibrarlos.
Separar la solución del precipitado y por error tirarla, sin saber que ésta
contiene los demas cationes a analizar.

HABILIDADES

RESULTADO DE
APRENDIZAJE

3. Realizar el analisis para la identificación
confirmatoria de aniones
Al términode esta habilidad seras capaz de ejecutar las
pruebas confirmatorias para la identificación de aniones de
una muestra problema mediante pruebas específicas para
cada tipo de anión.

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Desarrollo
Después de separar los cationes en grupos, se procede a la identificación de cada
anión de acuerdo a sus propiedades específicas. Los aniones aunque al igual que
los cationes se agrupan según sus propiedades químicas, su identificación se
realiza en forma individual y en caso de interferencia se utiliza un procedimiento
específico que la anula, sin eliminar la presencia del anión de interés.
Agrupación de Aniones.
Grupo
I

Aniones

Propiedad

CO3 2 -, SO3 2 -, S2 O3 2 -, S Son bases moderadas a fuertes, forman
, NO2 -, SiO4 4 el acido correspondiente en medio acido
fuerte
y
se
descomponen
por
calentamiento.

2-

II

Cl -, Br -, I -, Fe(CN)6
Fe(CN)6 4 -, SCN -

III

CrO4 2 -, Cr2 O7 2 -, PO4 2 -, Forman precipitados con el ión bario
AsO4 3 -, AsO2 -, C2 O4 2 -,

IV

3 -

, Son aniones inertes como bases,
forman precipitados insolubles con el
ión plata.

SO3 2 -, NO3 -, MnO4 -, BO2 Sus sales son normalmente solubles en
, H2BO3 -, C2H3 O2 -,
agua.

2-

Fuente: Cerda, A. Santos R., Cuevas J.M., Instructivo de Practicas de Analisis Cualitativo, 2da. Edición, departamento de
Química Analítica, Facultad de Ciencias Químicas, UANL, Monterrey, México, 1980.

EJEMPLO 1
IDENTIFICACION DE ANIONES.
i. Si se sabe que los únicos cationes presentes en la muestra
son Na+ y K+, se deben probar pequeñas porciones con los
tres reactivos de grupo (H2SO4 diluido, Ca2+, Ba2+ y Ag+) paradeterminar si es necesario hacer pruebas individuales para los
aniones de esos grupos.

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ii. Los iones del grupo IV, nitrato y acetato, deben investigarse
aparte en la solución original.
iii. Después de haber decidido en qué grupos hay que hacer
pruebas, se hacen como ya se ha descrito usando en cada
caso una pequeña porción de la solución, a menos que se
especifique alguna secuencia.
iv. Deben eliminarse interferencias cuando sea necesario.
v. Algunas veces la primera prueba para un anión resulta
concluyente, pero a veces es necesario hacer varias.

EJERCICIO 1

PROTOCOLO PARA LA IDENTIFICACIÓN DE LOS COMPONENTES DE UNA
MUESTRA PROBLEMA
Objetivo general.
Los alumnos estructuraran un protocolo para identificar los componentes de la
materia a partir de una muestra problema.

Material
Libros, revistas, artículos

Equipo
Computadora con conexión a INTERNET

Parte experimental.
El tipo de trabajo es de caracter documental, el alumno realizara las siguientes
actividades y entregar el trabajo por escrito en la fecha indicada por el profesor
titular de la materia.
1. Estudiar los siguientes términos:
a) Técnica analítica
b) Método analítico
c) Procedimiento
d) Protocolo

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2. Investigar las partes que conforma un protocolo de investigación en fuentes
sobre metodologías de investigación.
3. Consultar revistas científicas que traten sobre la aplicación del método
experimental en su area de formación (QFB, IQA o IQM)
4. Estructurar todo un protocolo de investigación para resolver el siguiente
caso:
En la producción de circuitos eléctricos las uniones de latón se debenplatear, este
proceso se realiza utilizando como materia prima una mezcla sólida blanca que
debe contener cloruro de plata, Cloruro de sodio, Carbonato acido de sodio y
bentonita (arcilla). Usted es el encargado del laboratorio analítico, una de sus
responsabilidades es asegurarse de la identidad en cuanto a composición de los
productos químicos que ingresan al proceso ¿Cómo podría confirmar que la
mezcla sólida blanca solo contiene los componentes indicados en el certificado
identidad que proporciona el proveedor?
Registro de datos.
Documentar el protocolo
Cuestionario.
1. ¿Por qué en la identificación de los aniones no se sigue un esquema tan
organizado como para el analisis cualitativo de cationes?
2. ¿Cual es la base de clasificación de los aniones descrita en esta practica?
3. ¿Por qué se omite la identificación de los iones del agua (OH – y O –2)?
4. Según la clasificación descrita en esta practica, en el analisis químico de
una muestra se recomienda identificar primero a los cationes del grupo V
¿por qué?
5. En el analisis químico de una muestra se recomienda identificar primero al
anión carbonato ¿por qué?
6. ¿Por qué el HNO3 es el mejor solvente general para metales y aleaciones?

PRACTICA 1

COMPETENCIAS

HABILIDADES

III.

Realizar las pruebas confirmatorias para la
identificación de sustancias.

3. Realizar el analisis para la identificación confirmatoria
de aniones.

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IDENTIFICACIÓN DE ANIONES DE UNA MUESTRA PROBLEMA

Instrucciones para el docente
Se sugiere que el docente prepare algunas soluciones que contengan en conjunto
todos los aniones de la “Tabla deResultados de Identificación de Aniones”
para que el alumno con los conocimientos adquiridos pueda identificar cada uno
de los aniones contenidos en cada mezcla.
Instrucciones para el alumno
De las muestras proporcionadas por el profesor realiza la identificación de los
aniones contenidos en ella, considerando las siguientes opciones: carbonatos,
nitratos, nitritos, sulfitos, fosfatos, sulfatos, cloruros, bromuros, yoduros y fluoruros.
Procedimiento experimental
1. Anote todas sus observaciones en la tabla 1.
2. En una placa de toque agregue, gota a gota, una pequeña cantidad de HCl
M a porciones separadas de cada una de las sales de sodio sólidas siguientes:
(a) carbonato, (b) sulfato, (c) sulfito, (d) nitrato, (e) nitrito.

3

3. Anote cualquier desprendimiento de burbujas, gases coloridos y olores que
perciba (tenga cuidado con éstos). Registre cuales de estos cinco aniones son
positivos a la prueba.
4. Agregue cinco gotas de NH3 3 M y cinco gotas de disolución de BaCl2 0.3 M a
cada una de las sales de sodio de las siguientes disoluciones 0.1 M:
(a) SO4
(b) SO3
(c) PO4
(d) CO3
(e) F-, (f) Br-, (g) NO2
(h) NO3
5. Anote qué aniones forman precipitados.
6. Centrifugue los precipitados obtenidos; deseche el líquido sobrenadante y
añada 2 ml de HCl 3 M. Agite bien. Observe qué precipitados se disuelven.
Escriba la ecuación iónica para la reacción entre el Ba3(PO4)2 y el HCl.

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7. Agregue por separado cinco gotas de disolución de AgNO3 0.1 M a cada una de
las sales de sodio en disolución 0.1 M de los siguientes aniones:
(a) F-, (b) Cl-, (c) Br-, (d) I-, (e) PO43-, (f) NO2-, (g) CO32-, (h)SO32-,(i) SO428. Anote cuales aniones forman precipitados y los colores correspondientes.
9. Añada 0.5 mL de HNO3 3 M a cada uno de los precipitados y agite bien. Anote
cuales no se disolvieron.
10. Proceda a centrifugar aquellos que no se disolvieron en HNO3. Deseche los
líquidos sobrenadantes y adicione cuidadosamente 18 gotas de NH3 concentrado.
Agite bien. Anote cual(es) se disuelve(n).
11. Agregue 2-3 gotas de disolución acidulada de permanganato de potasio 0.1
M a cada una de la sales de sodio en disolucion 0.1 M de los siguientes aniones:
(a) CO32-, (b) SO32-, (c) F-, (d) Cl-, (e) Br-, (f) I-, (g) NO2-, (h) NO3-.
12. Anote los aniones que decoloran la disolución de permanganato de potasio.
Caliente las disoluciones que no se decoloran. Anote las que reaccionan por
calentamiento.
13. Agregue 1 ml de HCl 3 M a cada una de las sales de sodio en disolución 0.1
M de los siguientes aniones: (a) NO2-, (b) NO3-, (c)SO42-, (d) Br-. Introduzca el
papel impregnado con KI-almidón en la disolución y anote cualquier cambio que
ocurra en el color del papel.
14. Prueba para el Br- y el I-: Añada 0.5 ml de agua de cloro recientemente
preparada, a porciones separadas de las disoluciones de Br- y I-. Ahora agregue 1
ml de CCl4, agite y anote el color de la fase de CCl4.
15. La prueba para el F- esta basada en la propiedad que tiene el HF de atacar el
vidrio. Limpie y seque una varilla de vidrio. A 1 ml de H2SO4 concentrado agregue
algunos cristales de dicromato de potasio y agite con la varilla de vidrio hasta que
ésta se encuentre totalmente limpia. La mezcla líquida escurrira uniformemente
por la varilla.
16. Adicione una salsólida de fluoruro a la disolución de acido sulfúrico-dicromato
y agite con la varilla de vidrio limpia durante un mínimo de dos minutos.
17. Retire la varilla y observe que ahora las gotas de mezcla líquida se adhieren a
dicha varilla de vidrio.
18. Agregue un trozo pequeño de viruta de cobre a la sal sólida de NO3-. Adicione
2-3 gotas de agua. Ahora añada con cuidado 20 gotas de H2SO4 concentrado. En
caso necesario, caliente ligeramente hasta mas o menos 60 ºC. Anote el color del
gas que se desprende y el color de la disolución. A modo de experimento de
control, repita la prueba sin la sal de nitrato.
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19. A una disolución de PO43- agregue 1 ml de NH3 diluido y 1 ml de mezcla de
magnesia (MgCl2 + NH4Cl + NH3). Un precipitado blanco de MgNH4PO4 indica la
presencia de PO43-.
20.En cada caso anote en qué condiciones se redisolvieron los precipitados.
Cuestionario
1. ¿Qué aniones presentaron desprendimiento de gases al agregarles HCl?
Escriba las ecuaciones balanceadas.
2. Así como para el grupo 1 de cationes, el reactivo específico es el HCl ¿de
qué aniones es específico el reactivo de Ba2+ amoniacal? Plantee las
ecuaciones.
3. ¿Cuales de los aniones que no reaccionaron con HCl en el procedimiento
número 1, precipitan con Ba2+ amoniacal?
4. ¿Cuales de los productos precipitados con Ba2+ amoniacal, son solubles
en acidos minerales diluidos?
5. Explique el hecho de que el fosfato de bario se disuelve, mientras que el
sulfato de bario no lo hace en forma apreciable con la adición de HCl
concentrado.
6. ¿Qué aniones precipitan con Ag+? ¿Cuales de ellos son solubles en
medio amoniacal y cuales semantienen precipitados? De los solubles
¿cuales reprecipitan en medio nítrico? Escriba las ecuaciones que
describen cada proceso.
7. ¿Qué diferencias o similitudes encuentra en el comportamiento de los
halogenuros? ¿Cuales son los dos aniones que no forman precipitado y no
desprenden gases con HCl?
8. ¿Qué aniones decoloraron al permanganato y que comportamiento óxidoreductor presentan frente a este reactivo? Escriba las ecuaciones
balanceadas por ion-electrón.
9. ¿Qué aniones oxidaron al yoduro y qué productos se obtienen?
10.
Clasifique todos sus aniones en alguna de las cuatro categorías
siguientes:
a. Los que desprenden gases con HCl.
b. Los aniones que no desprenden gases con HCl y que sí precipitan
con Ba2+.
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c. Aniones que forman precipitado con Ag+ en presencia de HNO3.
d. Aniones que no desprenden gases con HCl y no forman precipitado?
e. Compare los resultados obtenidos con los haluros y escríbalos en
orden creciente de su capacidad reductora.
f. ¿Cómo podrían distinguirse los iones nitrito, sulfito y carbonato?
g. ¿Cómo podría identificar los iones sulfato, fosfato y fluoruro?
h. ¿Podría discriminar entre los iones cloruro, bromuro y yoduro?
i. ¿Es posible diferenciar entre nitratos y nitritos?
j. Trate sus tres muestras problemas (cada una de ellas contiene un
k. solo anión) según el procedimiento experimental y clasifíquelas en
alguna de las cuatro categorías principales.
l. Haga pruebas específicas de comprobación e informe los resultados
a su profesor.
TABLA DE RESULTADOS DE IDENTIFICACIÓN DE ANIONES

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Recursos materiales de apoyo
• Pipeta de 5 ml
• Tubode ensaye
• Mechero
• Malla de asbesto
• Tripié
• Vaso de precipitados
• Pinzas para tubo de ensaye
• Gradilla
• Soporte y anillo
• Embudo
• Placa de toque de porcelana
• Agitador
• Centrífuga
• Papel filtro
• Termómetro
CONTINGENCIAS

CONTINGENCIA
Falta de algunos de los reactivos
recomendados.

SOLUCIÓN
Se recomienda consultar algunas
fuentes bibliografica, en donde pueda
encontrar cómo sustituir algunos
reactivos por otros.

ERRORES TÍPICOS
IV.
V.

Romper los tubos durante la centrifugación por no equilibrarlos.
No etiquetar los tubos durante el analisis y cometer errores por
confusión de tubos.

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III. Realizar las pruebas confirmatorias para la
identificación de sustancias.

COMPETENCIA

HABILIDADES
RESULTADO DE
APRENDIZAJE

4. Realizar el analisis para la identificación de
sustancias empleando técnicas instrumentales
Al término de esta habilidad seras capaz de identificar
sustancias empleando técnicas instrumentales.

La identificación de sustancias empleando técnicas instrumentales (habilidad 4),
no sera incluida en esta Guía debido a que esta sera cubierta totalmente y con
mas amplitud en el módulo III, submódulo II.

Conclusiones de la competencia
Con esta competencia, adquiriste las habilidades y conocimientos necesarios para
el analisis cualitativo de muestras problema, identificaste claramente las
propiedades físicas y químicas de las sustancias al momento de ejecutar los
ensayos, adquiriendo mayor seguridad y confianza en el uso y manejo del material
y reactivos del laboratorio.
Ademas fuiste capaz de resolver problemas basicos de un laboratorio deanalisis
químico, como la identificación de sustancias de manera cualitativa, adquiriste un
mayor entendimiento de las reacciones químicas, así como de su estequiometría y
ahora puedes identificar la composición química de una sustancia, con sólo aplicar
los ensayos preliminares y confirmatorios.
Las actividades propuestas seran evaluadas con las guías de observación para
medir el desempeño del alumno y las listas de cotejo para los productos logrados.

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CONCLUSIONES DE LA GUÍA DE APRENDIZAJE
La guía se integra de tres competencias: “Preparar las muestras, realizar ensayos
preliminares y realizar pruebas confirmatorias para la identificación de sustancias”,
con las cuales ejecutaras técnicas de analisis que te permitiran la identificación de
sustancias de manera cualitativa.
Se estructura con ejemplos, ejercicios y practicas de laboratorio que te permitiran
adentrarte en el mundo fascinante de la Química Analítica; con las actividades
propuestas de esta guía, adquiriras la destreza para la identificación de los
componentes de muestras problema.
Para comprobar que has desarrollado las competencias en todos los apartados
señalados con anterioridad, se utilizaran dos tipos de instrumentos de evaluación:
Las guías de observación para medir tu desempeño y las listas de cotejo para los
productos logrados.

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Fuentes de Información
Burriel, F. Lucena y S. Arribas., Química Analítica Cualitativa. Paraninfo, Madrid
(2003).
Arthur I. Vogel. Química Analítica Cualitativa, Editorial Kapelusz., 5ª Edición
Curtman Luis J., Analisis Químico Cualitativo y Cuantitativo, Editorial Nacional,S.A., 2da Edición.
Harvey, David Química Analítica Moderna, Editorial Mc. Graw Hill, Impreso en
España.
Holkova Ludmila, Analisis Químico Cualitativo, Editorial Trillas
Joseph Norman, Analisis Cualitativo y Química Inorganica, Ed. Cecsa, Vigésima
reimpresión febrero de 1993.

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Glosario
Absorción: Es retener una sustancia dentro de otra.
Agua regia: Es un solvente muy poderoso que se obtiene al mezclar acido
clorhídrico con acido nítrico en proporción 3:1.
Analisis: Estudio de una muestra para determinar sus composición o
naturaleza química.
Analito: Especie química que se analiza.
Alícuota: Es una parte de la totalidad, por lo general una fracción pequeña. Se
le llama alícuota a la porción de una muestra que se toma de un matraz
volumétrico utilizando una pipeta.
Espectroscopia : Término general empleado para describir técnicas que se
basan en la medida de absorción, emisión o fluorescencia de la radiación
electromagnética.
Fotones: Paquetes de energía de la radiación electromagnética: también se le
conoce como cuantos.
Muestra: Parte representativa de la materia objeto del analisis.
Método: Conjunto de operaciones y técnicas aplicadas al analisis de una
muestra.
Precipitación: Una precipitación ocurre cuando una reacción química produce
un compuesto con mayor densidad que el medio donde se encuentran los
reactantes, lo que produce que se vaya al fondo del contenedor donde se
formó.
Precipitación Homogénea: Técnica en la que se genera lentamente un agente
precipitante en toda la disolución de un analito para producir un precipitado
denso y de filtrado facil para analisis gravimétrico.Técnica: Medio de obtener información sobre el analito.
Solubilidad: La solubilidad es una medida de la capacidad de una
determinada sustancia para disolverse en un líquido. Puede expresarse en
moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas
condiciones se puede sobrepasarla, denominandose solución sobresaturada.

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Anexos
Nivel de competencia
Las normas de competencia laboral estan elaboradas para reflejar condiciones
reales de trabajo que se presentan en diferentes grados de complejidad, variedad
y autonomía. Tales grados generan distintos niveles de competencia requeridos
para el desempeño.
Nivel 1: Competencia en la realización de una variada gama de actividades
laborales, en su mayoría rutinarias y predecibles.
Nivel 2: Competencia en una importante y variada gama de actividades laborales,
llevadas a cabo en diferentes contextos. Algunas de las actividades son complejas
o no rutinarias y existe cierta autonomía y responsabilidad individual. A menudo,
puede requerirse la colaboración con otras personas, quizas formando parte de un
grupo o equipo de trabajo.
Nivel 3: Competencia en una amplia gama de diferentes actividades laborales
llevadas a cabo en una gran variedad de contextos que, en su mayor parte, son
complejos y no rutinarios. Existe una considerable responsabilidad y autonomía y,
a menudo, se requiere el control y la provisión de orientación a otras personas.
Nivel 4: Competencia en una amplia gama de actividades laborales profesionales
o técnicamente complejas llevadas a cabo en una gran variedad de contextos y
con un grado considerable de autonomía yresponsabilidad personal. A menudo,
requerira responsabilizarse por el trabajo de otros y la distribución de recursos.
Nivel 5: Competencia que implica la aplicación de una importante gama de
principios fundamentales y técnicas complejas en una amplia y a veces
impredecible variedad de contextos. Se requiere una autonomía personal muy

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importante y, con frecuencia, gran responsabilidad respecto al trabajo de otros y a
la distribución de recursos

sustanciales. Asimismo, requiere de responsabilidad

personal en materia de analisis y diagnósticos, diseño, planificación, ejecución y
evaluación.

Tabla resumen de las actitudes medibles

ACTITUDES.

COMPORTAMIENTOS

1

Cooperación.

Ayudar y apoyar a otros en la ejecución de una tarea.
Trabajar de forma conjunta para realizar una función o
tarea que implique un proceso laboral.

2

Iniciativa.

Ofrecer alternativas de solución.
Realizar acciones preventivas a una falla.

3

Limpieza.

Realizar con pulcritud el trabajo.
Observar un aseo personal.

4

Orden.

Establecer y/o respetar prioridades y secuencia en los
procedimientos para efectuar una tarea.
Presentar de forma clara y comprensible los
resultados del trabajo.

5

Responsabilidad.

Realizar el trabajo de acuerdo con los estandares de
calidad requeridos.
Ejecutar oportunamente las tareas.

6

Tolerancia.

Disposición para comprender y atender las diferencias
de los demas.

7

Amabilidad.

Dar un trato cordial a las personas.

8

Perseverancia.

Demostrar un interés permanente por lograr lo
propuesto.

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