Una reacción química o cambio químico es todo proceso químico en el cual dos o mas sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las condiciones bajo las que se da la reacción química. No obstante, tras un estudio cuidadoso se comprueba que, aunque los productos pueden variar según cambien las condiciones, determinadas cantidades permanecen constantes en cualquier reacción química. Estas cantidades constantes, las magnitudes conservadas, incluyen el número de cada tipo de atomo presente, la carga eléctrica y la masa total.Los tipos de reacciones inorganicas son: Acido-base (Neutralización), combustión, solubilización, reacciones redox y precipitación.

Desde un punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las reaccionesquímicas: reacciones acido-base (sin cambios en los estados de oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis (combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:

Nombre Descripción Representación Ejemplo
Reacción de síntesis Elementos o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto mas complejo. A+B AB 2Na(s) + Cl2(g) 2NaCl(s)
Reacción de descomposición Un compuesto se fragmenta en elementos o compuestos mas sencillos. En este tipo de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos. AB A+B 2H2O(l) 2H2(g) + O2(g)


Vacío
Etanol
Agua
12,48,26
20,29,29
22,60,12
12,48,25
20,29,29
22,60,01
12,48,26
20,29,29
22,59,87
T= 12,48,25g
T= 20,29,29g
T= 22,00,00g

En la cual para el picnómetro vacío da un Promedio de: 12, 48,25g. Y para el Etanol da un promedio 20, 29,29g.Y para el Agua un promedio de 22, 00,00g.

De igual forma para el tercer experimento pesamos la probeta limpia y seca pesamos la probeta tres veces, medimos 2ml y después aumentamos 5ml hasta llegar a 25ml y se hacen los tres procesos para cada una de ellas dando los siguientes resultados.

Vaso precipitado vacío
Vaso precipitado con tres bolitas
Probeta mas cinco bolitas
49,23,24
49,69,18 con una bolita
10,10ml
49,23,26
50,13,98 con dos bolitas
10,10ml
49,23,24
50,18,92 con tres bolitas
10,10ml
T= 49,23,24g
T= 50,00,069g
T= 10,10ml


Dando para cada una su promedio, en el vaso precipitado vacío= 49, 23,24g. En el vaso precipitado con tres bolitas= 50, 00,069g. Y para la probeta con cinco bolitas = 10,10ml.

1)

2)


3




Conclusiones
En esta practica se observó que la balanza analítica es mas exacta que la de balanza de tres brezos, por la cual baria los resultados entre ellas, y nunca seran exactos. En un laboratorio de química es muy importantes las balanzas porque en ella se necesitan valores de acuerdo con lo pedido, para tener valores confiables.
También sedeterminó las densidades de algunas sustancias de acuerdo a lo observado.

BIBLIOGRAFIA
• Briceño, Carlos Omar y Rodríguez de Caceres, Lilia. QUÍMICA. Bogota: Editorial Educativa . 681p. • Chang, Raymond. QUÍMICA. México: McGraw-Hill, 1992. 1064p. • Holler, F.J.; Skoog, D.A. y West, D.M. Química Analítica. (6ª ed.). México: McGraw-Hill, 1995. • Mahan, Bruce H. QUÍMICA, curso universitario. México: Addion-Wesley Iberoamericana , 1986. 814p

Anexos
1 ¿Qué diferencia hay entre exactitud y precisión, error aleatorio y error sistematica?
2 ¿Qué tipos de errores se presentaron a la hora de pesar un balanza? ¿Cómo se pueden minimizar?
3 ¿En qué principio físico o químico se fundamenta la determinación de densidades de un sólido?
4 ¿Cual es el procedimiento experimental para determinar la densidad de un gas?
Solución
1 No son equivalentes entre los dos, es importante que la automatización de diferentes pruebas o técnicas entre ellas puedan producir un aumento de precisión, error aleatorio se produce el estudio como consecuencia de la realidad el estudio con una muestra en lugar de estudiar. Toda población generaliza los resultados
2 Por estar sucia húmeda la vibración del lugar, lugar firme y revisar contenedor de balanza equilibrar los datos con la temperatura del mismo
3 De las dos forman posibles dudas. Según el laboratorio de densidades podemos deducir que toda densidad del estado de la materia es medible.
4 la densidad e un gas se puede medir con la siguiente formula pv=n°rt.