TÍTULO DE LA PRACTICA
Nombre completo de las alumnas del equipo (por orden alfabético
Laboratorio de Ciencias III (Química).

RESUMEN
El reporte debera contener: título de la practica, nombre de las alumnas, grupo, resumen, introducción, objetivo(s), materiales y reactivos, procedimiento, resultados y discusión, cuestionario, conclusiones, medidas de seguridad para cada sustancia utilizada (rombo NFPA, pictograma SGA, indicaciones especiales) y referencias, utilizando el formato que aquí se presenta. El resumen debera ser un reflejo de lo que hicieron para llevar a cabo la practica, y una breve descripción de lo que obtuvieron, con el objetivo de que el lector conozca el trabajo sin necesidad de leer el reporte. Se tomara en cuenta la utilización de los términos adecuados y el uso correcto de las unidades de medición.

INTRODUCCIÓN
Es una breve descripción del tema a tratar, por lo que debera contener sólo los fundamentos útiles para la explicación de lo realizado en la practica. Puede incluir imagenes, reacciones químicas etc. Las figuras deben ir numeradas (en todo el documento).
OBJETIVO (S
Se definiran el o los objetivos de la practica. Deben ser enunciados cortos y concisos.
HIPÓTESIS
Debe ser formulada con base a los objetivos, también son enunciados cortos y concisos.MATERIALES Y REACTIVOS
Se mencionan todos los materiales y reactivos utilizados, en texto corrido (no lista).
PROCEDIMIENTO
Descripción de todo el procedimiento realizado, incluyendo preparación de reactivos, escribir en texto corrido (no lista).
RESULTADOS Y DISCUSIÓN
Debe contener una descripción detallada y ordenada de los resultados y observaciones, en el mismo orden de la metodología, y una discusión (explicación) de los mismos, con fundamentación científica. Puede incluir imagenes y tablas (ambas deben ir numeradas) que describan las observaciones realizadas. También debe incluir adecuaciones o cambios al procedimiento en caso de haberlos.

CUESTIONARIO
Deberas incluir pregunta y respuesta (numeradas) del cuestionario generado por la profesora, que ademas te ayudara a obtener tus conclusiones
CONCLUSIONES
Son enunciados cortos, redactados en concordancia y orden con los objetivos e hipótesis, afirmando si se cumplen o no.
Ley de Charles
Experiencia N 3
Presion
Volumen
Temperatura-masa
P V
P V
Ley de Boyle


En el cuadro se detallan las variables y las constantes, las observaciones y la ley de cada experiencia.








Determinacion del volumen molar del Dioxido de Carbono

Ecuacion Quimica de la reaccion:

CaCO3 (s) + 2 Hcl (acu) CaCl2 + CO2 + H2O
Carbonato Acido Clorhidrico Cloruro Dioxido de Agua
de calcio de Calcio Carbono


ReactivosProductos











En la ampolla de decantacion, se encontraba el acido Clorhidrido que por medio del robinete caia gradualmente al tubo de ensallo, que contenia el Carbonato de calcio y se producia la reaccion de la cual se desprendian los gases que a traves de la salida lateral del tubo de ensayo y la mangera se dirigian hacia la bureta invertida en donde quedaban atrapados por el agua presente en la bureta y en el balde.

Condiciones de laboratorio:
Presion: 0,943 Atm
Temperatura: 20 grados centigrados

Para calcular el volumen de la buretra que contendra el gas, primero fue necesario medir el volumen muerto de la misma: para ello, se lleno con agua la buretra hasta la primer marca de graduacion y se peso' . Los datos fueron

Peso del agua: 5,513 g. - Densidad del agua a 20GC: 0,9982g/ml



Determinado el volumen uerto y realizada la reaccion, se dejo el gas en reposo por unos minutos se midio la altura de la columna de agua desde la superficie del agua que quedo sin despazar :32,75 cm y tambien el volumen del gas: 28,72 ml.

Para calcular la presion del gas, utilizando la ley de las presiones parciales, medimos todas las presiones presentes que influian en la presion total para luego deducir la presion del gas.

Ptotal = Patm - Pcolumna – Pvapor – Pgas

Pgas = Patm – Pcolumna – PvaporPcolumna = densidad H2O . gravedad x altura = (998,2 kgm3) x (9,8 mseg2) x (0,3275 m) =
= 3203,7229 Pa = 0,031 atm.

Patm = 0.943 atm
Pvapor = 0,023 atm (a 20 GC)

Luego,

Pgas = (0,943 atm) – (0,031 atm) – (0,023 atm) = 0,889 atm.

La tempertatura del gas va a ser la misma que la del ambiente al momento de medirla: 20 GC.

La diferencia entre el gas y el gas seco radica en que al gas seco se lo separa del vapor de agua que se va a mezclar con el en el extremo de la bureta. Este vapor de agua proviene del agua que contiene la bureta.

El numero de moles se determina a partir de la ecucacion general de los gases ideales





Volumen molar en condiciones de laboratorio = 27,9L

En condiciones normales de presion y temperatura:



El volumen molar en condiciones normales de presion y temperatura es 22,976L

El volumen molar de cualquier gas, en condiciones normales de presion y temperatura, es de 22,4L.

Porcentaje de error



El error es del 6%


Conclusiones.

Ley MEDIDAS DE SEGURIDAD
Las debe contener para cada sustancia utilizada (rombo NFPA, pictograma SGA e indicaciones especiales).

REFERENCIAS
Se deben incluir al menos tres referencias bibliograficas, ademas de revistas científicas o de divulgación, sitios de internet (evitar wikipedia, monografías, rincóndelvago, etc.). Citar en formato APA (edición 2006).