Informe de Laboratorio


2do de bachillerato “B”

Obtención de oxígeno a partir de KMnO4 en un medio acido

Objetivo: obtener oxígeno a partir de KMnO4

Materiales

• Astilla de madera
• Capsula de porcelana
• Tubo de ensayo
• Mechero
• Fósforos
• Algodón
• Varilla de agitación
• Pinza para crisoles
• Pinza para tubos de ensayo


Reactivos:

• Alcohol
• Clorato de potasio
• Acido sulfúrico
• Permanganato de potasio


Observaciones:

• Colocar en una capsula de porcelana una pequeñísima porción de cristales de KMnO3, añadir mediante una varilla de agitación gotas de HSO4 y mezclar.

• Colocar en otra capsula de porcelana una mota de algodón empapada en alcohol, colocar con la varilla de agitación una porción de la mezcla preparada anteriormente sobre el algodón empapado en alcohol y observar.


• El KClO3 tiene forma de cristales brillantes
• El KClO3 es de color blanco y es perlado
• La preparación con KClO3 al fuego toma un color rosado y conforme se va calentando se va tornando lila y después morada
• La preparación con KClO3 se calienta rapido y lo sabemos porque el tubo se torna opaco y comienza a salir vapor
• Cuando comienza a salirvapor por el tubo es cuando se debe colocar la astilla previamente calentada y con la punta roja para observar la reacción
• La astilla al contacto con la solución de KClO3 se enciende lo cual dura unos 10 segundos
• Cuando el experimento con KClO3 termina la astilla termina como desleída y se torna de un color rosa
• El tubo se ensayo donde se realizó el experimento con KClO3 en la punta tomo un color verde agua y el resto se tornó totalmente blanco
• La solución de KMnO4 + H2SO4 se torna de color vino opaco
• Para poder obtener O con KMnO4 es necesario empapar abundantemente un algodón con alcohol
• Cuando se coloca un poco de la solución con KMnO4 mediante la varilla de agitación el algodón con alcohol se enciende dando una llama completa y se tarda mucho en apagar

Conclusiones:

• El KMnO4 es un compuesto químico formado por iones potasio (K+) y permanganato (KMnO4−).
• Es un fuerte agente oxidante. Tanto sólido como en solución acuosa presenta un color violeta intenso.


Segunda parte
1 1. Con el gotero agregue a la disolución unas gotas de blanqueador para ropa y observe qué sucede. Noolvide registrar sus observaciones. 2. Lave el gotero y posteriormente agregue unas gotas de vinagre a la disolución, hasta que observe algún cambio.

Hoja de respuestas
1. Explique el aspecto y consistencia de los clavos y de la tintura de yodo.

2. Con base en el texto introductorio de este experimento y de las observaciones obtenidas al realizarlo, conteste las siguientes preguntas. ¿Qué le ocurre al yodo de la disolución cuando se pone en contacto con los clavos galvanizados? ¿Presenta algún cambio de color? ¿Cómo lo explica?

¿Por qué es necesario utilizar clavos galvanizados?

¿Por qué se requiere calentar la disolución que contiene los clavos?

Qué le sucede al yodo, ¿se oxida o se reduce?

Propedéutico de Ciencias Naturales

¿Qué le ocurre a la disolución cuando se agrega el blanqueador? ¿Cómo lo explica?

¿Qué sucede al añadir el vinagre? ¿Por qué? Recuerde que el vinagre es un acido.

¿Cual es el agente oxidante de la reacción que se lleva a cabo en la segunda parte del experimento?

Conclusiones
1. Explique lo que concluye de la realización de este experimento.

Conexión
Corrosión
La corrosión es una reacción de oxidación-reducción en la que un metal se oxida y produce cationes o forma algún óxido. La reacción de corrosión del hierro es un fenómeno que ocasiona graves pérdidas económicas, porque el óxido convierte al hierro en fragil y quebradizo, y origina que losequipos industriales se perforen y las construcciones se debiliten. La oxidación de los metales puede prevenirse si se disminuye el contacto entre el metal y el agente oxidante, como lo es el oxígeno. La ecuación química que representa esta reacción es la siguiente
4Fe hierro + 3O 2 → 2Fe 2O 3 óxido de hierro (III)


En las zonas costeras, la oxidación de los metales se presenta con mayor frecuencia, por lo que es común que las estructuras metalicas de diversas embarcaciones acuaticas, medios de transporte y construcciones se corroan y tengan que ser reparadas con frecuencia.


Los marcos de algunas ventanas estan hechos de hierro y son susceptibles de corroerse. ¿Cuales serían las consecuencias? ¿Cómo podrían prevenirse?

El aluminio, por su baja densidad, se utiliza para construir estructuras ligeras, a pesar de que se oxida rapidamente en contacto con el aire, formandose una capa delgada de óxido de aluminio que se queda pegada al aluminio mismo. La apariencia del óxido de aluminio es muy parecida a la del metal. ¿Cómo explica que los marcos de las ventanas hechas con aluminio tengan mayor durabilidad que las elaboradas con hierro?

Reflexión final
¿Se cumplió con el propósito de este experimento? ¿Por qué?

Explique si los resultados que obtuvo de este experimento son útiles en su vida cotidiana.