PROPIEDADES COLIGATIVAS

Yudit esmith marin arguello, rashid palacios, luis cervantes, marlon Santander
Elieth rodriguez, angel reales.
Universidad del atlantico
Fresa_-intensa@hotmail.com
Palabras clave: punto de ebullición, soluciones, soluto no volatil.
Al finalizar el experimento se demostró la preparación de una solución con un solvente y un soluto no volatil (que se transformara en gas) y se midió su presión, y al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura), se observo que la de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volatil.

INTRODUCCIÓN
Se busca determinar el peso molecular de un soluto no volatil haciendo uso de una de las propiedades coligativas de las soluciones como lo es ELEVACIÓN DEL PUNTO DE EBULLICIÓN.

METODOLOGIA

* Montar el equipo como fue indicado en el dibujo
* Medir 50 ml de agua y agregarlos al balón adicionando carborundos.
* Calentar con el mechero lentamente y determinar el punto de ebullición del agua. Y tomar datos de ello.
* Desmontar el equipo y dejarlo enfriar.
* Y por ultimo Adicionamos nuevamente al balón y tomamos nota de la temperatura cuando esta permanezca invariable.

MATERIALES Y REACTIVOS.
* Matraz
* Soporte universal
* Trípode
* Balón de fondo plano
* Carborundos (pedazo de vidrio)
* Malla de asbesto
* Termómetro
* Etilenglicol
* Mechero
* Agua
*Probetas graduadas de 50 y 25 ml
* Tapón de caucho con 2 orificios
DATOS
Punto de ebullición del agua (50ml): 82ºC
Punto de ebullición de las 2 soluciones (agua + etilenglicol 86ºC


RESULTADOS Y CALCULOS.

1) determine la molalidad de la solución.

m = moles de sto
kg solvente

moles sto = w
pm

moles sto = 11.25 gr
62 gr/mol suma de los pesos atomicos
Q forman el compuesto.

Moles sto etilenglicol = 0.18 moles.

1 kg 1000 gr
X 50 gr

X = 1 kg x 50 gr
1000 gr

X = 0.05 kg


m = 0.18 moles sto
0,005 kg ste

m = 3 moles sto/ kg ste.
2) calcule a partir de la fórmula y del valor del calor latente, la constante molar de ebullicíon del agua.

TB = T-T

TB = 86-82ºC

TB = 4ºC

TB = Kb.m = T-T

TB = Kb.m

Kb= TB
m

Kb= 4ºC
3 Kg ste

Kb = 1.11ºC/kgste

Kb = 0,55ºC/kgste.



3) calcule el peso molecular del soluto a partir de los datos del punto de ebullición.


m = moles de soluto
kg ste

moles de soluto = m X kg ste.

moles de soluto= 3.6 moles X 0.05 kg ste

moles sto = 0.18 moles

Nº moles = w
pm

Pm = w Pm = 11.25 gr
Nº moles 0.18 moles

Pm= 62,5gr/mol (obtenido experimentalmente).

Durante el proceso de peso no obtuvimos datos precisos porque no tuvimos en cuenta las condiciones ambientales y el producto de la reación durante su enfriamiento pudo haber absorbido vapor de agua, oxigeno de ambiente.
4) comparar el valor obtenido experimentalmente con el valor real y determine el % de error.

Valor obtenido experimentalmente : 62,5 gr/mol
Valor real : 62 gr/mol

% Error:

% = rendimiento real X 100
Rendimiento teórico

% = 62 gr/mol
62,5 gr/mol

% Error: 0, 99 %

4. Se tiene el carbonato de un metal puro y seco. Al tomar una muestra de 2.15 g del carbonato y someterlo a un calentamiento fuerte, se obtuvo un residuo cuyo peso funde 1.03 g. El carbonato del metal puede ser uno de los siguientes.

CaCO3 = 48 g x 100 = 48 %
100g

HgCO3 = 48g x 100= 57%
84g

Na2CO3 = 48g x 100= 45, 2 %
106g

K2CO3 = 48g x 100= 34, 7%
138

FeCO3 = 48g x 100= 41,4 %
115,8

El posible carbonato es 47,9 % por aproximación

5. Se requiere analizar una muestra de KClO3 para determinar su pureza. Se sabe que el KClO3 de la muestra esta contaminada con cloruro de potasio y otras sales no volatiles. Se tomó 2.45 g de la muestra y después de un fuerte calentamiento el peso se redujo a 1 g. Calcule el porcentaje en peso declorato de potasio puro en la muestra.

Muestra contaminada

KClO3 KCl

2,45 1.63 producto

% peso KCLO3 puro

2,45 0,82 x 100= 33,46 % O2
1,63 2,45

0,82 g O2


39,1-33,46 = 5,64 % O2 (no hay)

PM KClO3 PO2


122, 6 g 48gO2

33,46gO2 % q se tomó

g KClO3 = 122,6g.KClO3 x 33,46gO2
48g O2
(puros)

= 85,46g KClO3

122,6g 100%
85,46g X

X = 85,46g x 100 = 69,7 % KClO3 (puros)
122,46g

CONCLUCIÓN

En este experimento encontramos el porcentaje del elemento O2 en el compuesto KClO3 por su descomposición térmica. Por ejemplo,al calentar muchas sales hidratadas se libera agua como gas, quedando residuo de sal sólida anhidra. La diferencia entre el peso de la sal antes y después de calentarla, corresponde al agua de hidratación. Los carbonatos de varios metales se descomponen al calentarlos, liberando gas carbónico y quedando el óxido del metal, como residuo sólido.
La diferencia en el peso, antes y después del calentamiento corresponde al gas carbónico liberado. En esta practica el KClO3 se descompone en presencia del
catalizador MnO, enOxígeno gaseoso y en KCl sólido, por acción del calor.
Si no se utilizara un catalizador, para facilitar la reacción de descomposición, habría que calentar a temperaturas mucho mas altas para que la reacción se llevara a
cabo. Se ha comprobado experimentalmente que al bióxido de manganeso no le ocurre nada en absoluto durante el calentamiento y que se le recupera, igual en cantidad y calidad, después de la reacción. La pérdida de peso luego del
calentamiento corresponde al oxígeno liberado.
Al saber cuanto oxígeno hay en un determinado peso de KClO3 s puede calcular el % en peso del elemento en el compuesto KCl.

AGRADECIMIENTOS

Me gustaría empezar los agradecimientos
Por la universidad del atlantico por darme la oportunidad de adentrarme en el mundo de la indagación, de la mano del profesor hicli
Gracias por este contacto con la investigación y el laboratorio para hacer mejores a sus estudiantes, en invaluables en cualquier proyecto de este tipo; y a todos los compañeros de trabajos quienes proporcionaron críticas a fondo las cuales se usaron extensamente en la preparación de esta revisión.

BIBLIOGRAFIA

Problemas de química, cuestiones y ejercicios
* José Antonio López Calcio
* Prentice Hall

EXPERIMENTACIÓN EN QUÍMICA GENERAL
* JOAQUÍN MARTÍNEZ URREAGA; ADOLFO NARROS SIERRA; Mª DEL MAR DE LA FUENTE GARCÍA-SOTO; FRUTOS POZAS REQUEJO; VÍCTOR MANUEL DÍAZ LORENTE
* Paraninfo

* Quimica general de schaum 2 edición
(Guillermo garzon G.) Mcraw Hill.