Punto de ebullición: Destilación simple y a presión reducida
Objetivos
a) Conocer los procesos de destilación simple y a presión reducida, sus características y los factores que intervienen en ellas.
b) Correlacionar los resultados experimentales de los puntos de ebullición y la masa molecular o el número de atomos de carbono mediante una grafica.
c) Emplear la técnica adecuada de destilación, simple o a presión reducida, en función de la naturaleza del líquido a destilar.
d) Aplicar la técnica de destilación a presión reducida en la purificación y separación de líquidos de baja presión de vapor.

Fundamentos
Se entiende que el punto de ebullición de un liquido es la temperatura a la cual su presión de vapor es igual a la presión atmosférica.

p.ebullición → presion de vapor=presion atmosfera
Los factores que determinan el punto de ebullición son: el peso molecular (entre mayor masa mayor punto de ebullición), la forma ramificada o lineal de las moléculas, su polaridad.
En el caso de los alcoholes se observa que a medida que aumenta el número de atomos decarbono, de la cadena lineal, el punto de ebullición también aumenta; sin embargo este disminuye al aumentar las ramificaciones moleculares.

La destilación simple es un proceso que consiste en la vaporización de un liquido, condensación del vapor y colección del condensado. La separación de estos liquidos deben tener un punto de ebullición por debajo de los 150 °C bajo condiciones normales (1 atmósfera de presión).

Para la destilación a presión reducida su utilizaran los líquidos con punto de ebullición por arriba de 150 °C a 1 atmósfera Puesto que el punto de ebullición esta correlacionado con la presión, es por ello que se debe disminuir la presión para que el compuesto destile a una temperatura mas baja a su punto de ebullición y con ello lograr una purificación mas rapida o eficaz en un menor tiempo.

Formulas condensadas y estructuras moleculares de

n-propanol CH3CH2CH2O

propilenglicol C3H8O2



Bibliografia
Avila, Quimica Organica esxpermentación con un enfoque ecológico, Méx. 2009, 2ª Edición, Publicaciones y Fundamento editorial.
Al subir el pH, se desprotona el grupo mas acido y de menor pKa, formandose una especie neutra llamada Zwitterión.


Cuando el aminoacido se encuentra en medios basicos, pierde el protón del grupo amino, dando lugar a la especie desprotonada.

Se llama pH Isoeléctrico o Punto Isoeléctrico, al pH en el cual la concentración de Zwitterión es maxima, (el aminoacido no presenta carga neta), es decir, el pH al que la concentración de especies protonadas y desprotonadas se iguala.

Dicho punto se calcula como Media de pKa  y pKa,2, es decir, la media de los pKas de las etapas que forman y descomponen el Zwitterión.

Las Proteínas son solubles en Agua cuando adoptan una conformación globular. La Solubilidad es debida a los radicales (-R) libres de los aminoacidos que, al ionizarse, establecen enlaces débiles, (Puentes de Hidrógeno), con las moléculas de Agua. Así, cuando una proteína se solubiliza queda recubierta de una capa de moléculas de Agua, (Capa de Solvatación) que impide que se pueda unir a otras proteínas, efecto que provocaría su Precipitación, (Insolubilización).
La Solubilidad de una proteína esta influenciada por los siguientes factores:
a) Su Composición en Aminoacidos, (una proteína rica en aminoacidos polares es, en general, mas soluble que una rica en aminoacidoshidrofóbicos);
b) Su Estructura Tridimensional, (las proteínas fibrosas son, en general, menos solubles que las globulares);
c) La Temperatura.
d) La Constante Dieléctrica del medio.
e) El pH.
f) la Fuerza Iónica.
g) El Punto Isoeléctrico.

Objetivo de la Practica

Objetivos Particulares:
Material y Reactivos:
Reactivos:
Materiales:
Caseinato de Sodio. (0.1 N).
9 Tubos de Ensaye.
Gelatina.
Gradillas.
Acido Acético: (CH3COOH).
0.01 N
0.1 N.
1.0 N.
Perilla.
Hidróxido de Sodio: (NaOH; 1.0 N).
Pipetas.
Acetato de Sodio: (CH3COONa; 0.1 N).

Alcohol Etílico: (Etanol; CH3-CH3-OH).

Agua Destilada.


Metodología

Observaciones:
Resultados:
Discusión de Resultados:
Preguntas:
A. Defina Punto Isoeléctrico de una Proteína:
El Punto Isoeléctrico, (IEP o pI), es el punto donde ocurre un equilibrio entre las cargas de los Grupos Amino y los Grupos Carboxilo; es decir, es el pH en el cual las cargas positivas igualan a las negativas. Con la disminución del pH, tenemos la disociación de los grupos amino, mientras que con su incremento, el grupo carboxilo sufre la disociación. 
En el Punto Isoeléctrico, la proteína sera eléctricamente neutra, y no tendra movimiento dentro de un Campo Eléctrico, pues su carga neta tendra un valor de cero.
El pH Isoeléctrico generalmente posee un valor de aproximadamente 5.0.
B. Escriba la Ecuación de Henderson Hasselbach

C. ¿Por qué el alcohol actúa como Agente Precipitante para la Gelatina?
Conclusión: