Informe de química

Asignatura: Química
Fecha de entrega

Índice:

Portada:
Índice:
Introducción:
Objetivos:
Hipótesis:
Materiales, reactivos y métodos: 8
Variables:
Procedimientos:
Resultados y discusión de resultados:
Preguntas de investigación:
Conclusión:
Aporte personal:
Bibliografía:


Introducción:
En este laboratorio hablaremos sobre las reacciones químicas, estas están presentes también en la vida cotidiana como cuando un metal se oxida, etc…
Una reacción química, es un proceso en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes) cambian su estructura y sus enlaces químicos transformándose en otras sustancias (llamadas productos).  Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos. Algunos tipos de reacciones pueden ser

Oxidación y Reducción
Combustión
Neutralización
Exotérmicas
Endotérmicas
Exergónicas
Endergónicas
Descomposición o análisis
Combinación o de síntesis
Sustitución o desplazamiento
Entre otras más…

También, una reacción química es un cambio químico irreversible que se representan con ecuaciones químicas y se escriben con símbolos y formulas.


Esta reacción química vendría siendo combinación o de síntesis, ya que dos sustancias se unen combinan para formar una nueva.
Por lo cual eneste laboratorio haremos nueve experimentos para poder clasificarlos y saber cuándo y como ocurre un cambio químico, como por ejemplo
sQué ocurre si pongo agua de cal en un tubo de ensayo y lo soplo a través de una bombilla?
sQué ocurre si en un tubo de ensayo agrego agua oxigenada y dióxido de manganeso?
sQué ocurre si agrego ácido sulfúrico y una granalla de cinc en un tubo de ensayo?
sQué ocurre si agrego ácido clorhídrico diluido, gotas de fenolftaleína e hidróxido de sodio en un tubo de ensayo?
sQué ocurre si tomo una cinta de magnesio y la acerco a la llama de un mechero?
sQué ocurre si agrego agua potable a un vaso precipitado con un poco de sal y coloco los terminales de un circuito eléctrico dentro del agua?
sQué ocurre si agrego sulfato de cobre y luego virutas de hierro en un tubo de ensayo?
sQué ocurre si agrego ioduro de potasio y nitrato de plomo en un tubo de ensayo?
sQué ocurre si agrego una pequeña cantidad de óxido de calcio y agua destilada en un tubo de ensayo, lo agito y luego agrego gotas de fenolftaleína?

Para saber que ocurre en cada experimento los debes elaborar pero con cuidado y siguiendo las instrucciones de la profesora.


Objetivos

El objetivo de este laboratorio es poder reconocer a través de experimentos cuando, como y porque ocurre una reacción química.

También nos servirá para identificar los diferentes tipos de reacciones químicas (Síntesis o combinación, descomposición, desplazamiento simple, doble desplazamiento o metátesis, etc) que están presentes en los experimentos que se realizaran. Para esto debes seguir correctamente las instrucciones de la profesora.

A la vez que vamos en el laboratorio aprender sobre esto, podremos responder unas preguntas acerca de la materia estudiada.


Hipótesis:Actividad 1: El agua de cal al ser soplada a través de la bombilla, esta aumentara su temperatura y se volverá blanquecina

Actividad 2: Al agregar el dióxido de manganeso en el agua oxigenada, este racionará haciendo que se torne de color negro y broten burbujas.

Actividad 3: Al agregar la granalla de cinc al ácido sulfúrico, este al reaccionar la granalla se desintegrara de a poco.

Actividad 4: Al agregar 2 gotas de fenolftaleína al ácido clorhídrico, estas reaccionaran con burbujas, pero al adicionar hidróxido de sodio

Actividad 5: La cinta de magnesio brillara y se calentara.

Actividad 6: Al agregar sal, la ampolleta prendera con menor intensidad

Actividad 7: Las virutas de hierro se oxidaran con el óxido de cobre

Actividad 8: Al combinarse las dos soluciones estas reaccionaran haciendo que salga un gas y burbujas

Actividad 9: Toda la solución quedara de un fucsia intenso gracias a las gotas de fenolftaleína




Materiales, reactivos y métodos:

Materiales:

Actividad 1: - Tubo de ensayo
- Bombilla
Actividad 2: - Tubo de ensayo

Actividad 3: - Tubo de ensayo

Actividad 4: - Tubo de ensayo

Actividad 5: - Pinza metálica
- Mechero
- Reloj de vidrio

Actividad 6: - Vaso precipitado
- Circuito eléctrico

Actividad 7: -Tubo de ensayo

Actividad 8: -Tubo de ensayo

Actividad 9: Tubo de ensayo




Reactivos:

Actividad 1: - Agua de cal

Actividad 2: - Agua oxigenada
- Dióxido de manganeso

Actividad 3: - Ácido sulfúrico
- Granalla de cinc

Actividad 4: - Ácido clorhídrico diluido
- Fenolftaleína
- Hidróxido de sodio

Actividad 5: - Cinta demagnesio

Actividad 6: - Agua potable
- Sal

Actividad 7: - Sulfato de cobre
- Virutas de hierro

Actividad 8: - Ioduro de potasio
- Nitrato de plomo

Actividad 9: - Oxido de calcio
- Agua destilada
- Fenolftaleína

Métodos:
En todas las actividades se utilizó el método de reactividad.
Variables

La variable en todos los experimentos es cualitativa, ya que no se utilizó ningún tipo de instrumento de medida.




















Procedimientos
Actividad 1: Agrega 3ml de agua de cal en un tubo de ensayo y sopla con una bombilla hasta que esta quede blanquecina.

Actividad 2: Agrega 2ml de agua oxigenada en un tubo de ensayo y adiciona una pequeña cucharada de dióxido de manganeso.

Actividad 3: Pide a la profesora agregar 2ml de ácido sulfúrico y adiciona una granalla de cinc.

Actividad 4: Pide a la profesora agregar 3ml de ácido clorhídrico diluido, coloca 2 gotas de fenolftaleína y adiciona 1ml de hidróxido de sodio.

Actividad 5: Toma un pedazo de cinta de magnesio con las pinzas, y acércala a la llama de un mechero, luego deja los residuos en un reloj de vidrio.

Actividad 6: Coloca 100ml de agua potable en un vaso precipitado y adiciona una pequeña cantidad de sal, luego coloca los terminales de un circuito eléctrico dentro del vaso precipitado.

Actividad 7: Agrega 3ml de solución de sulfato de cobre en un tubo de ensayo, y adiciona unas virutas de hierro.

Actividad 8: Agrega 3ml de solución de ioduro de potasio en un tubo de ensayo y adiciona sobre este 1ml de solución de nitrato de plomo.

Actividad 9: Agrega una pequeña cantidad de óxido de calcio en un tubo de ensayo, y adiciónale 3ml de agua destilada,luego que esta esta disuelta coloca 2 gotas de fenolftaleína.
Reacción
Descripción antes
Descripción después
Tipo de reacción
Ca(OH)2 CaCO2 + H2O
Agua de cal: transparente
Cambia a color blanco.
Descomposición
H2O2 MnO2 2H2O + O2
catalizador
Agua oxigenada: transparente
Dióxido de Mn: color negro
Cuando el dióxido de Mn reacciona, sale espuma, aumenta su temperatura y se pone negro.
Descomposición
H2SO4 + Zn ZnSO4 + H2
Ácido sulfúrico: era transparente
Cinc: color gris
El ácido sulfúrico se pone amarillo y al desintegrarse la granalla sale un gas.
Desplazamiento simple
HCl + NaOH NaCl + H2O
Acido clorhídrico: transparente
Gotas de fenolftaleína: transparentes
oxido de sodio: blanco
Al agregar el ácido y la fenolftaleína y oxido de sodio cambia de color a fucsia y al agitarlo este se pone de color amarillo
Desplazamiento simple
Mg + O2 MgO
Cinta de mg: dúctil y gris
Al acercar el Mg a la llama del mechero este se ilumina, se quema y deja residuos blancos
Combinación
2H2O Sal 2H2 + O2
Agua: transparente
Sal: cristalina y blanca
Al pon en el agua los circuitos la ampolleta se ilumina, pero al agregar sal, se ilumina aún más y suelta burbujas
Descomposición
CuSO4 + Fe FeSO4 + Cu
Oxido de cobre: calipso
Virutas de hierro: metal dúctil
Al poner las virutas de hierro se oxido en el fondo, y lentamente se fue poniendo calipso
Desplazamiento simple
Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 + 2KNO3
Ioduro de potasio: Transparente
N. Plomo: Transparente
Al juntarse estas dos soluciones se volvieron amarillas mostaza
Desplazamiento dobleCaO + H2O fenolftaleína Ca(OH) 2
Oxido de calcio: polvo blanco
Agua destilada: transparente
Fenolftaleína: rosada
Al agregarle agua destilada al oxido de calcio, este parecía leche, pero al agregar la fenolftaleína se puso rosado
Combinación
Imágenes:
Actividad 1:



Actividad 2:



Actividad 3:



Actividad 4:




Actividad 5:



Actividad 6:



Actividad 7:




Actividad 8:



Actividad 9:


Preguntas de investigación

1.- sEn qué consiste una reacción química?
Una reacción química, es un proceso en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes) cambian su estructura y sus enlaces químicos transformándose en otras sustancias (llamadas productos).  Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.

2.- Escriba una definición para las cuatro reacciones estudiadas
Síntesis o combinación: reacciones en que dos o más sustancias se combinan para formar una nueva

Descomposición: reacciones en las que una sustancia se descompone en dos sustancias diferentes más simples

Desplazamiento simple: es cuando un elemento sustituye a otro compuesto

Desplazamiento doble: dos compuestos se intercambian entre sí para producir compuestos distintos
3.-Clasifique las siguientes reacciones:

N2(g) + 3H2(g)  2NH3 (g)
Combinación

2 KClO3 (s)  2KCl + 3 O2 (g)
Descomposición

Cu + 2 AgNO3 Cu(NO3)2 + 2 Ag
Desplazamiento simple

2H2 (g) + O2(g)  2 H2O (l)
Combinación

H2SO4(ac) + 2NaOH (ac)  2H2O (l) + Na2SO4 (ac)
Desplazamiento doble

Conclusion:

Ya que hemos terminado los nueve experimentos y hemos logrado los objetivos satisfactoriamente, podemos decir que es una reacción química y en algunas ocasiones que puede ocurrir.
A la vez, nos hemos equivocado en algunas hipótesis, ya que algunas fueronpensadas de una manera pero al hacer el experimento reaccionaron de otra.


















Aporte personal
Reacción química:
Una reacción química ocurre cuando una sustancia o varias en conjunto se transforman en nuevas sustancias, diferentes a la inicial.
Las reacciones químicas se representan a través de ecuaciones químicas, que indican las sustancias que participan, las que se conocen como reactantes y productos.

I2 + H2 2HI
A + B AB
Reactantes Productos
La figura muestra una reacción química entre el yodo molecular (I2) y el hidrogeno molecular (H2) como reactantes que se combinan para formar dos moléculas de yoduro de hidrogeno (HI) como productos, en una proporción de un átomo de hidrogeno es a un átomo de yodo.
Para que una reacción química suceda deben romperse y formarse nuevos enlaces entre las moléculas que participan en la reacción. Para que ello ocurra, existen colisiones denominadas choques efectivos, que poseen energía necesaria para romper los enlaces de los reactantes o productos que van a formar las nuevas sustancias.
Ahora, si lo piensas, la vida está llena de reacciones químicas de diferentes tipos que participan en procesos en tu propio cuerpo, como son la digestión, la respiración, la neutralización que se produce entre una tableta de antiácido y el contenido acido del estómago y otras tan importantes como la fotosíntesis que ocurre en los vegetales. También, muchas de ellas se realizan en laboratorios y procesos industriales.
Bibliografía

https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_qu%C3%ADmica
Libro 7°, educación básica, Ciencias Naturales, Proyecto Crea Mundos.
Cuaderno de química, 7° básico.
Guía laboratorio de química: tipos de reacciones químicas