1.- La cantidad de gramos que contienen 2 moles de glucosa (C6H12O6) es:
a. 36g
b. 100g
c. 360g
d. 180g
e. 3600g
2.- Son ejemplos de fenómenos químicos
a. Combustión, oxidación y destilación
b. Evaporación, digestión y fermentación
c. Oxidación, combustión y fermentación
d. Fotosíntesis, oxidación y sublimación
e. Fermentación, fusión y evaporación
3.- el número de oxidación del azufre en H2SO4 es:
a. -8
b. +8
c. -2
d. -6
e. +6
4.- Sustancia obtenida por la fermentación alcohólica de los carbohidratos y es llamado “biocombustible”:
a. CH3-CH2-OH
b. CH4
c. CO2
d. C6H12O6
e. CH3-CH3
5.- Los coeficientes que balancean la siguiente ecuación química son:
HCl + Al + AlCl3 + H2
a. 2, 2, 3, 1
b. 6, 2, 2, 3
c. 3, 2, 2, 6
d. 3, 6, 2, 3
e. 6, 3, 3, 2
6.- El enunciado de la ley: “La materia no se crea ni se destruye, solo se transforma”; fue propuesta por:

a. Dalton
b. Proust
c. Bohr
d. Lavoisier
e. Mayer
7.- Tipo de enlace que presenta el HCl:
a. Covalente polar
b. Puente de hidrogeno
c. Iónico
d. No polar
e. Salino
8.- Determinar el número de oxidación del P (fosforo) en Ca3 (PO4)2
a. +3
b. -5
c. -3
d. +5
e. 7
9.- Es un ejemplo de sal binaria:
a. HBr
b. KCl
c. NaH
d. K2O
e. H2S
10.- Es compuesto H2SO4:
a. Una base
b. Un hidrácido
c. Un oxácido
d. Una sal
e. Un anhídrido
11.- Tipo de enlaceque presenta el AlCl3:
a. Covalente
b. Iónico
c. Metálico
d. No polar
e. Polar
12.- El uso de un catalizador y la concentración de los reactivos son factores que modifican:
a. La capacidad de la combinación química
b. El equilibrio de la reacción química
c. La velocidad de la reacción química
d. La cinemática de la reacción química
e. La termodinámica de la reacción química

13.- La reacción Zn + HCl  ZnCl2 + H2, pertenece al tipo denominado:
a. Síntesis
b. Doble descomposición
c. Simple sustitución
d. Descomposición
e. Neutralización
14.- El postulado: “Las partículas de un gas son muy duras y perfectamente elásticas”; pertenece a:
a. La teoría termodinámica
b. La ley de Boyle
c. La ley de Charles
d. La ley de los gases ideales
e. La teoría cinética de los gases
15.- El enunciado: “A presión constante, el volumen de un gas varia en relación directa a la temperatura absoluta”; pertenece a:
a. La ley de Gay-Lussac
b. La ley de Boyle
c. La ley de Charles
d. La ley de los gases ideales
e. La ley general de los gases
16.- Cuales son los productos en una relación de neutralización cuando se combinan un ácido y una base: HCl + NaOH  ?
a. Óxido y sal
b. Anhídrido y agua
c. Sal y agua
d. Base y oxisal
e. Hidruro y agua
17.- Son propiedades físicas de los metales:
a. Al combinarse con el oxígeno formanóxidos metálico
b. Son maleables y dúctiles
c. Al combinarse con un no metal forman sales y conducen electricidad
d. Al combinarse con un ácido forman sales, mas hidrogeno y tienen brillo gaseoso
e. Con alto peso específico y al combinarse con un no metal forman solidos cristalinos
18.- Cual de las siguientes propiedades corresponde solamente al agua:
a. Disuelve cualquier sustancia
b. Es un buen conductor térmico
c. Logra la mayor densidad a los 100°C
d. Se presenta en la naturaleza en los tres estados físicos
e. Se combina con una base para obtener una sal
19.- Si la solubilidad del nitrato de sodio es de 88 gramos de soluto entre 100 gramos de agua, sCuál de las siguientes soluciones es sobresaturada?:
a. 80g / 100 de agua
b. 88g / 100 de agua
c. 10g / 100 de agua
d. 120g / 100 de agua
e. 30g / 100 de agua
20.- En la siguiente ecuación química: 2Na + Cl2  2NaCl
a. El cloro se oxida
b. El sodio se reduce
c. El cloro es un agente reductor
d. El sodio se oxida
e. El sodio es un agente oxidante
21.- sCuáles son los coeficientes que cumplen con el balanceo de la siguiente ecuación?
Fe + H2CO3  Fe2 (CO3)3 + H2
a. 2 + 3  2 + 3
b. 2 + 2  1 + 3
c. 2 + 3  1 + 3
d. 4 + 6  2 + 2
e. 2 + 3  3 + 2
22.- Un ejemplo de cambio químico es:
a. Destilación
b. Sublimación
c. Combustión
d. Evaporación
e. Condensación23.- Los electrones son partículas subatómicas:
a. Pesadas y localizadas en el núcleo
b. Ligeras y sin carga eléctrica
c. Pesadas y localizadas alrededor del núcleo
d. Negativas y localizadas alrededor del núcleo
e. Positivas y localizadas en los niveles de energía
24.- La reacción química entre las siguientes substancias produce una combustión:
a. Oxido de metal y agua
b. Oxido de no metal y agua
c. Alka-Seltzer y agua
d. Bióxido de carbono y agua
e. Butano y oxigeno
25.- Son factores que modifican la velocidad de una reacción:
a. La concentración de los reactivos y la solubilidad de las sustancias
b. El punto de fusión y el uso de un catalizador
c. La temperatura y el color de las sustancias
d. El estado físico de la sustancias y su conductividad
e. La temperatura y el uso de un catalizador
26.- En la siguiente ecuación química: Al + O2  Al2O3
a. El Al se oxida
b. El Al se reduce
c. El Al se neutraliza
d. El Al es agente oxidante
e. El O se oxida
27.- la concentración molar o “molaridad” de un suero que contiene 360g de glucosa C6H12O6 disuelta en agua hasta preparar 2,000ml de solución es de:
a. 2m
b. 1m
c. 4m
d. 0.5m
e. 180m
28.- Cuales son los coeficientes que cumplen con el balanceo de la siguiente ecuación química: KClO3  KCl + O2
a. 2, 3, 2
b. 3, 2, 3
c. 1, 2, 3
d. 2, 2, 3
e. 2,3, 4
29.- El enunciado: “A temperatura constante, el volumen de un gas varia en relación inversa a la presión”; pertenece a:
a. Ley de Boyle
b. Ley de Charles
c. Ley de Gay-Lussac
d. Ley general de los gases
e. Ley de los gases ideales
30.- Estado de agregación en el que las fuerzas de atracción entre moléculas es muy grande:
a. Gas
b. Solido
c. Liquido
d. Plasma
31.- En la siguiente ecuación química: C + HNO3  NO2 + CO2 + H2O
a. El C se reduce
b. El C es un agente oxidante
c. El N se reduce
d. El C es un agente neutralizador
e. El N se oxida
32.- Al balancear la siguiente ecuación por el método de tanteo, los coeficientes que completan el balanceo son: Al (OH)3 + HNO3  Al (NO3)3 + H2O
a. 1 + 2  1 + 1
b. 1 + 3  1 + 3
c. 2 + 3  2 + 3
d. 1 + 3  1 + 3
e. 2 + 3  1 + 3
33.- Si 20g de azúcar se disuelven en agua hasta preparar 200g de solución. sCuál es el porcentaje en masa de azúcar en la solución?
a. 20%
b. 2.0%
c. 10%
d. 50%
e. 1%
34.- De los siguientes ejemplos de cambios físicos de la materia, sCuál corresponde a una sublimación?
a. Deshielo de un glaciar
b. Paso de hielo seco a gas
c. Agua hirviendo en una olla
d. Formación de gotas en las ventanas
e. Formación de nubes
35.- Si en una reacción química las masas de los reactivos es igual a las masas de los productos, se dice que se cumple conla ley de:
a. Las proporciones múltiples
b. Las proporciones reciprocas
c. La conservación de la materia
d. La conservación de la energía
e. Las proporciones definidas
36.- El Na tiene:
a. 12 neutrones y 11 protones
b. 23 protones y 11 electrones
c. 11 protones y 23 electrones
d. 11 protones y 34 electrones
e. 11 electrones y 12 protones
37.- Son ejemplos de elementos halógenos:
a. F, Ca, Br
b. Na, K, Rb
c. Be, Mg, Ca
d. Cl, F, Ca
e. F, Cl, Br
38.- sCuál de los siguientes compuestos tiene mayor masa molecular? La masa molecular de cada uno de los elementos es: O=16 C=12 H=1 N=14
a. H2
b. CO2
c. NH3
d. H2O
e. CH4
39.- La electrolisis del agua representada por la ecuación 2H2O (L)  2H2 (G) + O2 (G) es una reacción:
a. Descomposición
b. Síntesis
c. Acido-base
d. Combustión
e. Neutralización
40.- sQué le pasa al volumen del aire contenido en un globo, si su temperatura se disminuye?
a. Aumenta
b. Se duplica
c. Disminuye
d. Permanece constante
e. No cambia
41.- El Cl tiene:
a. 35 protones y 17 electrones
b. 17 protones y 35 electrones
c. 17 electrones y 18 protones
d. 17 protones y 52 neutrones
e. 18 neutrones y 17 protones
42.- La reacción química KClO3  KCl + O2 pertenece al tipo de reacción denominada:
a. Síntesis
b. Simple sustitución
c. Doble sustitución
d. Descomposición
e.Neutralización
43.- Tipo de reacción química a la que pertenece 4Fe + 3O2  2Fe2O3:
a. Descomposición
b. Simple sustitución
c. Doble sustitución
d. Síntesis
e. Neutralización
44.- Son ejemplos de óxidos básicos:
a. Na2O, Al2O3
b. K2O, CO2
c. SO2, SO3
d. Cl2O, NO2
e. Na2O, Al2O3
45.- La fórmula semidesarrollada del butano es:
a. CH3 – CH2 – CH3
b. H H H
|
H-C-C-C-H
|
H H H
c. C3H8
d. CH3 – CH2 – CH2 – CH3
e. C4H9
45.- Para los siguientes elementos identifica si se trata de un metal o un no metal:
a. Bromo
b. Aluminio
c. Azufre
d. Oxigeno
e. Sodio
46.- Indica a que familia pertenecen los elementos de la siguiente lista:
a. Bromo
b. Aluminio
c. Azufre
d. Oxigeno
e. Sodio
47.- Escribe el símbolo de los siguientes elementos:
a. Litio
b. Sodio
c. Magnesio
d. Aluminio
e. Nitrógeno
48.- sQuién propuso una clasificación de los elementos donde se predijo la existencia de 3 elementos aún no descubiertos?
a. Bohr
b. Lavoisier
c. Mendeliev
d. Dalton
e. Rutherford
49, 50.- Dibuja el modelo atómico de Bohr y el de Rutherford:

















Guía final de Química


José Guillermo Llanes Villarreal



Leticia Soto Otero



Colegio Carol Baur



3°B