Desarrollo de la tabla periodica moderna — Document Transcript

1. D ESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA REALIZADO POR: AURORA GUADALUPE ALFONZO SANTIAGO

2. DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA ANTECEDENTES DE LA TABLA PERIÓDICA La tabla periódica es un esquema de clasificación de datos y de todos los elementos químicos, conocidos hasta la fecha, colocados por orden creciente de su número atómico. Para llegar a la tabla periódica actual, tuvieron que llevarse a cabo varios intentos de clasificación, entre los mas importantes destacamos: TRIADAS DE DÖBEREINER Para el primer cuarto del siglo XIX los científicos ya podían determinar los pesos atómicos de los elementos conocidos en esa época. En 1829 se había descubierto un número considerable de elementos que le permitió al químico Johan Wolfgang Döbereiner observar que algunos elementos al colocarlos en grupos de 3, tales como: 1

3. DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA Cl Br I Ca Sr Ba S Se Te Presentaban propiedades estrechamente similares, ademas de que el peso atómico del elemento central era el promedio de los pesos atómicos de los elementos de los extremos. LAS OCTAVAS DE NEWLANDS El desarrollo del espectroscopio en 1859 por los físicos Robert Wilhem Bunsen y Gustav Robert Kirchoff permitió que se avanzara en el descubrimiento de nuevos elementos. Por lo que en 1864 elquímico britanico John A. R. Newlands colocó a los elementos en orden creciente de sus pesos atómicos e hizo notar que un conjunto de propiedades se repetían en los elementos colocados en cada 8º lugar, al ser Newlands amante de la música, consideró que esta colocación de los elementos era analoga a las notas musicales. La periodicidad observada se limitó a un número pequeño de los elementos conocidos. Hasta el calcio se cumplía con la ley de las octavas: Li Be B C N O F Na Mg Al Si P S Cl K Ca 2

4. DESARROLLO DE LA TABLA PERIÓDICA MODERNA CLASIFICACIÓN DE MENDELEIEV Y LOTHAR MEYER En 1869 el ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev y en 1870 el aleman Julius Lothar Meyer, independientemente, propusieron una clara clasificación de los elementos conocidos en esa época. Mendeleiev ordenó los elementos en función del peso atómico relacionandolo con la periodicidad que presentaban en sus propiedades químicas. En tanto Meyer los relacionó con la periodicidad de sus propiedades físicas, tales como volumen atómico, puntos de fusión, temperatura de ebullición, etc. Mendeleiev distribuyó a los elementos conocidos (en aquel entonces se conocían 63 elementos) en una tabla de forma que aquellos que presentaban propiedades similares fueron acomodados en una misma columna vertical. El éxito de su tabla consistió en que hizo notar que aún quedaba un cierto número de elementos pordescubrir y dejó huecos vacios para esos elementos. Por ejemplo: en ese entonces no se conocía a un elemento con un peso atómico entre el calcio y el titanio; por lo que le dejó un valor vacío en la tabla periódica. Mas tarde, en 1879, fue descubierto el escandio, que pasaría a ocupar el lugar vacante, ya que tenía propiedades que justificaban su posición. Posteriormente se descubrieron, entre otros; el galio y el germanio que dieron veracidad a las propiedades basadas en la ley periódica establecida por Mendeleiev, la cual enunciaba lo siguiente: “Los elementos presentan una periodicidad de sus propiedades si se colocan siguiendo el orden de sus pesos atómicos”. 3

5-Experimento de Thomson:
Thomson nació en 1856 en Cheetham Hill, un distrito de Manchester en Inglaterra, y tenía ascendencia escocesa. En 1870 estudió ingeniería en el Owens College, hoy parte de la Universidad de Manchester, y se trasladó al Trinity College de Cambridge en 1876. En 1880, obtuvo su licenciatura en Matematicas (Segunda Wrangler y segundo premio Smith) y MA (obteniendo el Premio Adams) en 1883. En 1884 se convirtió en profesor deFísica en Cavendish. Uno de sus alumnos fue Ernest Rutherford, quien mas tarde sería su sucesor en el puesto.
Thomson realizó una serie de experimentos entubos de rayos catódicos, que le condujeron al descubrimiento de los electrones. Thomson utilizó el tubo de rayos catódicos en tres diferentes experimentos.
6-Experimento de rutherford:
El experimento de Rutherford, también llamado experimento de la lamina de oro, fue realizado porHans Geiger y Ernest Marsden en 1909, y publicado en 1911,1 bajo la dirección de Ernest Rutherford en los Laboratorios de Física de la Universidad de Manchester. Los resultados obtenidos y el posterior analisis tuvieron como consecuencia la negación del modelo atómico de Thomson (modelo atómico del pudding con pasas) y la propuesta de un modelo nuclear para el atomo.
El experimento consistió en mandar un haz de partículas alfa sobre una fina lamina de oro y observar cómo dicha lamina afectaba a la trayectoria de dichos rayos.
Las partículas alfa se obtenían de la desintegración de una sustancia radiactiva, el polonio

7-Modelo atómico de Thomson:
El modelo atómico de Thomson, Es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1904 por Joseph John Thomson, quien descubrió el electrón en 1897, mucho antes del descubrimiento del protón y del neutron. En dicho modelo, el atomo esta compuesto por electrones de carga negativa en un atomo positivo, como un pudín de pasas.2 Se pensaba que los electrones se distribuían uniformemente alrededor del atomo. En otras ocasiones, en lugar de una nube de carga negativa se postulaba con una nube de carga positiva.