NOCIONES
QUIMICAS ELEMENTALES
MASA ATOMICA :Es la masa de un átomo ; se mide en
u.m.a.s. La masa atómica de un elemento es el número de veces que ese elemento
contiene a la doceava parte del
átomo de C12.
MASA MOLECULAR : Se obtiene sumando las masas atómicas
de los elementos que componen la molécula problema. Se mide en u.m.a.s
U.M.A. : Se define la unidad de masa atómica como
la doceava parte de la masa del
C12.
ATOMO-GRAMO : Es el número de gramos de un elemento
que coincide con su masa atómica.
MOLECULA-GRAMO : Es el número de gramos de una
molécula que coincide con su masa molecular.
MOL :.Un MOL es la cantidad de sustancia que contiene
un número de Avogadro (N= 6,023x1023) de partículas. Es la
cantidad de materia (en gramos) expresada por el Atomo o Molécula gramo.
Cuando se trata de un gas en condiciones normales,
siempre ocupa un volumen de 22’4 litros.
NUMERO DE MOLES (n):
• Elemento  Atomos  Masa atómica (umas)  Atomo-gramo (gr)  MOL de
átomos.
• Compuesto  Moléculas  Masa molecular (umas)  Molécula-gramo (gr) 
MOL de moléculas.
LEYES PONDERALES DE LAS REACCIONES QUIMICAS
LEY DELAVOISIER O LEY DE LA CONSERVACION DE LA MASA (1.789)
“En una reacción química, la masa ni se crea ni se destruye, es decir, la suma
de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masa de los productos
de reacción.”
LEY DE PROUST O LEY DE LAS PROPORCIONES CONSTANTES
“ Cuando dos o más elementos se unen para formar un
compuesto, lo hacen en una proporción de masas constante.”
LEY DE DALTON O LEY DE LAS PROPORCIONES MULTIPLES (1.803
“Cuando dos o más elementos pueden formar más de un compuesto, las cantidades
de uno de ellos que se combinan con una cantidad fija del otro, guardan entre sí relación de
números enteros sencillos”.
LEY DE RITCHER O LEY DE LOS EQUIVALENTES O LEY DE LOS PESOS DE COMBINACION
(1.792
“Cuando dos elementos se combinan entre sí, lo hacen siempre en cantidades
proporcionales a sus equivalentes o pesos de combinación.”
