POLARIDAD DE LOS ENLACES. POLARIDAD DE LAS MOLÉCULAS.
Si un enlace covalente está formado por dosátomos iguales, los electrones del enlace se encontrarán igualmente atraídos por los dos átomos, se dice que este enlace es un enlace apolar o 100% covalente.

Si los átomos que se unen son distintos, unos de ellos, el más electronegativo, atraerá con más intensidad a los electrones del enlace ; por ello, aparecerá una cierta carga negativa desplazada en la molécula hacia donde se encuentre el átomo más electronegativo, y una carga positiva relativa en el polo opuesto ; se dice que se ha creado un dipolo eléctrico, y el enlace covalente se llamará polar.

Por lo tanto, gran parte de las moléculas covalentes serán polares, y por ello, tendrán un cierto carácter iónico, que será tanto mayor cuanto mayor sea la diferencia de electronegatividad entre los átomos que se enlazan.

Según Pauling, cuando la diferencia de electronegatividad es de 1’7, el enlace es iónico y covalente al 50

si la diferencia es mayor, iónico ; si la diferencia es menor, covalente.

La polaridad de los enlaces se mide por una magnitud vectorial denominada momento dipolar, cuyo módulo en el producto de la carga existente sobre cada átomo por la distancia entre ellos ; la dirección la de la recta que los uno, y el sentido el que va de la carga positiva a la negativa.

Si la molécula tiene más de dos átomos, la polaridad total se calcula sumando los momentos dipolares de sus respectivos enlaces ; de modo que moléculas que tengan enlaces polares pueden ser apolares por que su simetría hace que las polaridades se compensen.

Por ello podemos concluir que una molécula será polar cuando enlaces lo sean yestas polaridades no se vean compensadas por su simetría espacial.

PROPIEDADES DE LOS COMPUESTOS COVALENTES
En los compuestos covalentes, un átomo se rodea de un número limitado de átomos en unas determinadas direcciones, formando moléculas totalmente diferenciadas (a diferencia de los compuestos iónicos).

Las moléculas covalentes se unen entre sí con una fuerzas muy débiles llamada fuerzas de Van der Waals, con lo que los compuestos covalentes son gases, líquidos o sólidos muy blandos con puntos de fusión y ebullición muy bajos.

Además, se disuelven en disolventes orgánicos y no son conductores de la corriente eléctrica.

Los sólidos formados por compuestos covalentes unidos entre sí, se llaman cristales moleculares, para distinguirlos de otros formados por átomos unidos entre sí por enlaces covalentes, que se llaman, cristales covalentes o atómicos (Diamante, fósforo cristalino, sílice) y que tienen propiedades totalmente distintas.


Material:
2 Matraces de 100 ml provistos de un tapón con agujeros
1 Termómetro con escala de –10ºC a +100ºC
1 Mechero Bunsen.
1 Tripié
1 tela de asbesto
Procedimiento
Prepara los materiales y reactivos a utilizar
 
1. Introduce en un matraz un termómetro y monta el tripié con la tela de asbesto.
2. Coloca en el matraz de 100 ml agua destilada, hervir y anota el punto de ebullición.
3. Pesa 100 g de azúcar, disuelve en 100 ml de agua destilada, calienta y anota el punto de ebullición.
 
Diagrama de bloques:
Colocar un matraz en tripie con termómetro

Colocar 100g de azúcar y disolver en 100ml de agua destilada y checar punto de ebullicion
Verter 100ml de agua destilada y hervir checar putno de ebullicion




inicio
Diagrama de flujo:
final
Anotar resultados
Hervir el agua y tomar punto de ebullicionTomar temperatura inicial
Diluir en el agua destilada
Pesar 100g de azúcar en balanza
Balancear balanza granataria
Verter 100ml de agua destilada en matraz erlenmeyer
inicio
final
Anotar resultados
Checar punto de ebullición (observar)
Hervir agua
Checar temperatura antes de iniciar
Montar equipo (tripie cm mechero)
Vertit 100ml de agua destilada





Datos experimentales:
Temperatura inicial del agua destilada: 21°
punto de ebullición del agua destilada: 92°
temperatura inicial del agua con azúcar : 27°
punto de ebullición del agua con azúcar : 90°
Resultados experimentales:
temperatura | inicial | final |
Mesa1 | | |
Agua destilada | 21° | 81° |
Agua con azúcar | 28° | 93° |
Mesa 2 | | |
Agua destilada | 20° | 87° |
Agua con azúcar | 37° | 91° |
Mesa 3 | | |
Agua destilada | 20° | 95° |
Agua con azúcar | 23° | 95° |
Mesa 4 | | |
Agua destilada | 21° | 92° |
Agua con azúcar | 27° | 90° |
Mesa 5 | | |
Agua destilada | 20° | 100° |
Agua con azúcar | 25° | 97° |
Mesa 6 | | |
Agua destilada | 22° | 95° |
Agua con azucar | 22° | 95° |

Observaciones: el agua destilada en los 6 equipos su punto de ebullición fue muy diferente esto se debe a que no checaron bien la temperatura etc
Conclusiones: el agua destilada el punto de ebullición fue mayor a los 90° que es como antes ya lo mencione la temperatura al que hierve el agua en el estado de mexico y el punto de ebullición del agua con azúcar fueigual mayor que 90° con esto concluyo que el punto de ebullición es diferente porque esta relacionada con la presión atmosférica y como no conozco la presión atmosférica ala altura de cocalco no se exactamente el punto de ebullición del agua en esta localidad pero con lo pasado nos dimos cuenta que es mayor a 90°

Bibiografias:
https://es.wikipedia.org/wiki/Elevaci%C3%B3n_del_punto_de_ebullici%C3%B3n
https://es.wikipedia.org/wiki/Ebullici%C3%B3n
https://www.cie.unam.mx/~ojs/pub/Liquid3/node8.html






















USO OBLIGATORIO DE GUANTES DE SEGURIDAD
USO OBLIGATORIO DE PROTECCION OCULAR
Aplica las medidas de seguridad en el desarrollo de la practica.
Forma equipos para el desarrollo de la practica.
 Unidad 1 de Aprendizaje: Determina el comportamiento de los materiales en los procesos fisicoquímicos de transformación.
Practica 3: Determina la constante del producto de solubilidad de una mezcla por titulación
Propósito de la practica: Determinar la variación de la solubilidad en un sólido con el incremento de la temperatura mediante el uso del termómetro y por métodos de titulación, para identificar su comportamiento fisicoquímico.
Materiales, Herramientas, Instrumental, Maquinaria y Equipo
Hidróxido de sodio (NaOH 1,00 M)
Fenolftaleína
Baño María
Vaso de doble pared
Matraz Erlenmeyer 100ml
Bureta
Pipeta
Propipeta
Termómetro
Agitadores de vidrio
Lana de vidrio
Acido oxalico
 Desempeños
Preparación de la soluci&oa