PROPIEDADES DE LA MATERIA
|Todos los cuerpos tienen masa ya que estan compuestos por materia. También tienen peso, ya que son atraídos por la fuerza de |
|gravedad. Por lo tanto, la masa y el peso son dos propiedades diferentes y no deben confundirse. Otra propiedad de la materia |
|es el volumen, porque todo cuerpo ocupa un lugar en el espacio. A partir de las propiedades anteriores surgen, entre otras, |
|propiedades como la impenetrabilidad y la dilatabilidad. |

Cambios físicos.-Tienen lugar sin que se altere la estructura y composición de la materia, es decir, las sustancias puras que la componen son las mismas antes y después del cambio.

Cambios químicos.-En un cambio químico o reacción química se altera la estructura y composición de la materia: de unas sustancias iniciales se obtienen otras distintas.


El núcleo atómico es la parte central de un atomo, tiene carga positiva, y concentra mas del 99.99% de la masa total del atomo.

Los electrones
No es ni una partícula ni una onda sino que presentan en ciertas condiciones características ondulatorias alrededor del atomo.


Modelos atómicos
Cada sustancia del universo, las piedras, el mar, nosotros mismos, los planetas y hasta las estrellas mas lejanas, estan enteramente formada por pequeñas partículas llamadas atomos.
• Modelo atómico de John Dalton
• Modelo atómico de Thomson

Modelo atómico de Rutherford

• Modelo atómico de Bohr
Molécula
Partícula formada por una agrupación ordenada ydefinida de atomo. Las moléculas sólo se hallan perfectamente individualizadas en los gases en estado de movimiento rectilíneo desordenado, en cuyo caso su interacción se limita a choques muy breves. En los líquidos, si bien las moléculas se desplazan libremente, existe un mayor contacto intermolecular. En los sólidos, las moléculas ocupan por lo general posiciones fijas en los nudos de redes cristalinas.




Reactividad
Un buen ejemplo de los métodos argentométricos lo encontramos en la reacción entre una solución valorada de cloruro de sodio y una solución de nitrato de plata; el método fue propuesto y empleado por GAY-LUSSAC en el año 1832, para la dosificación rápida de la plata.
Este método no incluye el uso de un indicador para conocer en final de la titulación, sino que solamente se tiene en cuenta la ausencia de enturbamiento en el lugar donde se ponen encontacto los iones cloro con la solución, lo cual es indicio de que todos los iones plata han sido eliminados en forma de cloruro de plata, y que por lo tanto la reacción de titulación llego a su punto final.
METODOS



MÉTODO DE FAJANS

En el método de Fajans, típicamente se utiliza diclorofluoresceína como indicador. Se marca el punto final porque la suspensión verde se vuelve rosa. Previo al punto final de la titulación, los iones cloruro permanecen en exceso. Se adsorben a la superficie del AgCl e imparten una carga negativa a las partículas. Los pigmentos aniónicos como la diclorofluoresceína son atraídos a las partículas y al ser adsorbidos cambian de color, lo cual representa el punto final.

METODO DE VOLHARD
El método de Volhard consiste en la adición de un exceso de nitrato de plata a la solución problema. En este punto, el cloruro de plata es filtrado, y el exceso del nitrato de plata es valorado contra tiocianato, con hierro como indicador, formándose un precipitado rojo sangre en la solución final.
METODO DE MOHR
Mohr, en el año 1856, propuso el empleo de una solución de cromato de potasio, como indicador del final de la reacción entre los iones cloro(o bromo) y los iones plata.
Este método se basa en las diferentes solubilidades del cloruro de plata y del cromato de plata, y se explica de la siguiente forma:
Si a una solución neutra de un cloruro (o bromuro), se adiciona una pequeña cantidad de cromato de potasio , y se titula con solución valoradade nitrato de plata, hay tendencia a la formación de dos precipitados: el de cloruro de plata(blanco), y el de cromato de plata(rojo); pero siendo mas insoluble el primero, en tanto existan iones cloro en la solución tendrá lugar la formación de cloruro de plata; y solo cuando el cloro ha precipitado, un ligero exceso de iones plata producirá cromato de plata.
SUERO FISIOLOGICO
La solución fisiológica fue inventada por el holandés Hartog J. Hamburguer en 1896. Hamburguer ideó la solución solamente para investigar la hemólisis in vitro y nunca con la finalidad de su uso clínico.
El suero fisiológico o solución fisiológica, es una disolución acuosa de sustancias compatibles con los organismos vivos debido a sus características definidas de osmoticidad, pH y fuerza iónica. Está compuesto de agua, electrolitos y, a veces, distintas sustancias, como por ejemplo la glucosa, fuente de carbono y energía para el organismo, y de algunos polisacáridos expansores. Se emplea como sustituto de la sangre cuando disminuye drásticamente la volemia y como vía de aplicación de diversas sustancias como por ejemplo en inyectables.También es indicado en las curaciones de cortaduras en la piel, en vómitos constantes (vía oral) y en obstrucciones nasales.























Suero fisiológico


Solución fisiológica para irrigación. Esta solución es usada para irrigar heridas, tejidos, cavidades corporales y la vejiga. La solución fisiológica para irrigación nodebería administrarse intravenosamente.
El suero fisiológico o solución fisiológica (normal saline de los angloparlantes) es una disolución acuosa de sustancias compatibles con los organismos vivos debido a sus características definidas de osmoticidad, pH y fuerza iónica. Está compuesto de agua, electrolitos y, a veces, distintas sustancias, como por ejemplo
Capacidad que tiene un compuesto químico o elemento para reaccionar con otras sustancias y trasformarse en otras sustancias entra aquí la combinación.

El radio iónico es, al igual que el radio atómico, la distancia entre el centro del núcleo del atomo y el electrón estable mas alejado del mismo, pero haciendo referencia no al atomo, sino al ion. Se suele medir en picómetros (1 pm=10-12m) o Angstroms (1 Å=10-10 m). Éste va aumentando en la tabla de derecha a izquierda por los periodos y de arriba hacia abajo por los grupos.

Radiactividad

En este proceso, los núcleos de los atomos de los elementos se desintegran, con formación de nuevos núcleos que corresponden a nuevos elementos y liberación de energía.

La radiactividad natural es el proceso mediante el cual los núcleos pesados e inestables de algunos materiales radiactivos se desintegran de forma espontanea y producen nuevos núcleos de nuevos elementos y liberación de energía.

La radiactividad artificial Consiste en la ruptura de los núcleos de atomos estables a través del bombardeo con partículas ligeras aceleradas, dando origen a nuevos núcleos que corresponden a nuevos elementos.