Óxidos ácidos o Anhídridos: Se forman al
hacer reaccionar el oxígeno con elementos no metálicos. Como
interviene el oxigeno en su formación, son también conocidos como óxidos, pero
para diferenciar un óxido básico de un óxido ácido, a estos últimos se les
nombra anhídridos. Ejemplos: anhídrido carbónico (oxido de carbono), anhídrido
hipocloroso.
No
Metal Oxigeno ïƒ Óxido
ácido
C4+ + O2
(2-) ïƒ CO2 (anhídrido carbónico)
2Cl2
(1+) + O2 (2-) ïƒ Cl2O
(anhídrido hipocloroso)
Hidruros: Son compuestos formados de la unión del
hidrogeno con elementos metálicos como
el hidruro de estroncio, etc. La formación de los hidruros es el único caso en
que el hidrogeno trabaja con valencia negativa.
Ejemplos: hidruro de sodio, hidruro cúprico.
Metal + Hidrógeno Hidruro
2Na1+ + H2
(1-) ïƒ 2NaH (hidruro
de sodio)
Cu2+ + H2
(1-) ïƒ CuH2
(hidruro cúprico)
Hidróxidos: Se caracterizan por llevar en su molécula el radical (OH-) llamado radical
oxhidrilo o hidroxilo. Se forman al agregar agua a un
óxido metálico. Ejemplos: hidróxido de calcio, hidróxido plúmbico:
Metal + Agua ïƒ Hidróxido
CaO + H2O ïƒ Ca(OH-) (hidróxido de
calcio)
PbO2 +
2H2O ïƒ Pb(OH)4 (hidróxido
plúmbico)
Ácidos: Tienen la característica de que sus moléculas inician
siempre con el hidrógeno. Pueden ser:
Hidrácidos: Se forman con el hidrógeno y un no metal. Ej.: ácido bromhídrico, ácido clorhídrico.
Oxiácidos: Son aquellos que llevan oxígeno en su molécula además del
hidrógeno y el no metal. Ej.: ácido sulfúrico, ácido
nítrico.
Sales: Son compuestos que provienen de la sustitución de los hidrógenos de
los ácidos por un metal, cuando reacciona un ácido con
un hidróxido; por lo tanto, de los hidrácidos resultan las sales haloideas o
binarias, las cuales quedan formadas por un metal y un no metal. Ej.: cloruro de sodio, sulfuro de plata:
Hidrácido + Hidróxido ïƒ Sal
haloidea o binaria + Agua
De los oxiácidos pueden formarse tres tipos de sales: oxisales neutras, ácidas
y complejas.
Oxisales neutras: Se forman cuando se sustituyen totalmente los hidrógenos
del
ácido. Ej.: nitrato de sodio, sulfato de potasio.
Oxisales ácidas: Se obtienen cuando la sustitución de los hidrógenos es
parcial.
Oxisales complejas: Resultan de la sustitución de los hidrógenos del
ácido por dos o tres metales diferentes. Ej.: fosfato
de calcio y potasio.
OXIDOS
Un Óxido es un compuesto inorgánico que se forma al
unir algún elemento químico con Oxígeno. Los óxidos se clasifican en dos
grupos: Óxidos Básicos y Óxidos Ácidos.
Un Óxido es básico si el elemento químico que se junta con el Oxígeno (O) es un metal.
Un Óxido es Ácidosi el elemento químico que se junta con el oxígeno es un no metal.
HIDROXIDOS
Los hidróxidos se forman por reacción de los óxidos básicos con el agua.
Tienen la siguiente fórmula general:
Me (OH)x siendo x igual al
número de oxidación del
metal. Es por eso que la regla práctica indica escribir el metal seguido de
tantos OH (oxhidrilos) como el número de oxidación.
Si se plantea la reacción:
Na2O + H2O ----- ----- ---- Na2O2H2 simplificando y balanceando
: 2 NaOH
CaO + H2O ----- ----- ------ CaO2H2 o Ca(OH)2
Si el metal tiene número de oxidación 3, el óxido reacciona con 3 moléculas de
agua y se tiene:
Al2O3 + 3 H2O ----- ----- -----
Al2 O6 H6 simplificando y balanceando: 2 Al
(OH)3
Si tiene número de oxidación 4, el óxido reacciona con 2 moléculas de agua y se
tiene:
PtO2 + 2 H2O ------------- Pt (OH)4
ACIDOS
Un ácido es una sustancia que, en disolución, incrementa
la concentración de iones de hidrógeno. En combinación con las bases, un ácido permite formar sales. Por otra parte, la
noción de ácido (que proviene del latín acAdus) se refiere
a aquello con sabor de agraz o de vinagre.
Existe una gran cantidad de ácidos. El ácido
acético, por ejemplo, es un líquido incoloro y de olor
picante, que se produce a través de la oxidación del alcohol etílico y se utiliza en la
síntesis de productos químicos.
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Concepto https://definicion.de/acido/#ixzz2hQwddz79
