Facultad de Química.





Fundamentos teóricos.
Los términos base y alcali probamente no resulten familiares, sin embargo, estan presentes en productos de limpieza con amonio, en la sosa utilizada para remover cochambre, aun remedios contra las agruras o acidez como el bicarbonato de sodio en las sales derivadas de la uva y los geles de aluminio o magnesio.
Propiedades y características de las bases.
El ion hidroxilo (OH-) las caracteriza ya que se encuentra presente este ion.
Presentan sabor a lejía.
Son resbaladizas al tacto.
Con el indicador anaranjado de metilo aparece coloración amarilla, le fenolftaleína presenta coloración rosa intenso y con el tornasol cambia a azul.

Conducen la corriente eléctrica en disolución acuosa .
Generalmente son corrosivas.
Poseen propiedades jabonosas.
Disuelven los aceites y el azufre en agua.
Reaccionan con los acidos para producir sales y agua (reacción de neutralización).
Objetivos.
Identificar aniones. Determinando el grado de basicidad realizando reacciones redox y de sales con acido (HCl) y (HNO3).
Material.
Tubos de ensayo
Sustancias a reaccionar
Goteros
Espatula
Pipetas viralesHipótesis.
Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2
Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + Ba SO4
NaNO3 + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(NO3)2
Na2S + FeSO4 → Na2SO4 + FeS
Na3PO4 + H2SO4 + SnCl4 + (NH4)2MoO4 → (NH4)Cl + NaCl + SnPO4 + Mo SO4 + 2HCl
Na2SiO4 + H2SO4 + SnCl4 + (NH4)2MoO4 → (NH4) 2SiO4 + NaCl + SnO4 + H2
Na2S2O3 + I2 + almidón → C6H10C5-I + SO-24 I-
Na2SO3 + fucsina→ Na+ + C2OH-I
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
K2CrO4 + 4HNO3 → KNO3 + H2CrO4
K2C2O4 + H2SO4 + KMnO4→ K2SO4 + KMnO4 + 2H2O
2KI + Pb(NO3)2 → KNO3 + PbI2
Planeación.
Variable independiente.
Reacciones de aniones (Na2CO3, Na2SO4, NaNO3, Na2S, Na3PO4, + SnCl4, Na2SiO4, Na2S2O3, Na2SO3, NaCl, K2CrO4, K2C2O4, KI). Tubos de ensayo, gradilla, goteros, mechero, frascos con los aniones y cationes, temperatura.
Variable dependiente.
Identificacion de aniones mediante reacciones redox y sales con acido. Productos (NaCl, Ba SO4, Na2SO4, (NH4)Cl, SnPO4, Mo SO4, HCl, (NH4) 2SiO4, SnO4, H2C6H10C5-I, SO-24, I-, Na+ , C2OH-I, NaNO3, AgCl, KNO3, H2CrO4, K2SO4, KMnO4, H2O, KNO3, PbI2CO2, FeS, Fe(NO3)2).
Constantes.
Misma cantidad de cationes y aniones, HCL y HNO3, presión.
Procedimiento.
Etiquetar 13 tubos de ensayo
Verter misma cantidad de reactivos para realizar reacciones.
Identificar la basicidad de anones e identificar productos generados.Resultados.
A las primeras 2 reacciones se realizaron sin el aumento de temperatura, ya que las reacciones se podían lograr por la alta reactividad de las sustancias.
Na2CO3 + 2HCl → NaCl + CO2 + H2
Na2SO4 + BaCl2 → NaCl + Ba SO4
A las demas reacciones se les aplico el aumento de calor por medio de la flama del mechero de bunsen, a excepción de las ultimas 2 reacciones, esto fue para provocar la reacción de las sustancias.
NaNO3 + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(NO3)2
Na2S + FeSO4 → Na2SO4 + FeS
Na3PO4 + H2SO4 + SnCl4 + (NH4)2MoO4 → (NH4)Cl + NaCl + SnPO4 + Mo SO4 + 2HCl
Na2SiO4 + H2SO4 + SnCl4 + (NH4)2MoO4 → (NH4) 2SiO4 + NaCl + SnO4 + H2
Na2S2O3 + I2 + almidón → C6H10C5-I + SO-24 I-
Na2SO3 + fucsina→ Na+ + C2OH-I
NaCl + AgNO3 → NaNO3 + AgCl
K2CrO4 + 4HNO3 → KNO3 + H2CrO4
Ultimas 2 reacciones se realizaron sin el aumento de temperatura ya que la reactividad de las sustancias favorecían la reacción.
K2C2O4 + H2SO4 + KMnO4→ K2SO4 + KMnO4 + 2H2O
2KI + Pb(NO3)2 → KNO3 + PbI2

Muestra problema.
Saber cómo identificar una sustancia de un frasco sin etiquetar ya sea por la pérdida o el borrado del nombre de la sustancia.
Para realizar este procedimiento de identificación se emplean varias técnicas aprendidas en el laboratorio, la mas común y sencilla es hacer una comparación de rasgos físicos.Teniendo una idea se procede a realizar la misma reacción que se hizo en el experimento de basicidad de oxianiones. Para así identificar de que anión se trata.
La muestra problema físicamente se parece al NaNO3, ya que tiene características de una sal medio fina. Al haber identificado la probable sustancia se realizó la misma reacción del NaNO3:
NaNO3 + FeSO4 → Na2SO4 + Fe(NO3)2
Comparando las 2 reacciones, observando el color de la disolución y la formación del precipitado, se pudo concluir de que si se trata del NaNO3, ya que en las 2 reacciones se pudo observar la formación del mismo precipitado y el mismo color de la disolución (anaranjado).
Analisis de resultados.
Es conocido que los oxianiones son bases débiles ya que no pueden recibir gran cantidad de electrones en su capa de valencia, los oxianiones generalmente estan compuestos de elementos no metalicos

Conclusiones.
Se determinó la basicidad de los oxianiones ya que estos son bases débiles, la hipótesis fue verdadera ya que todas las reacciones se pudieron llevar a cabo, algunas induciendo la reacción por medio del aumento de temperatura pero finalmente todas se llevaron a cabo.
Bibliografía.
https://es.wikipedia.org/wiki/Oxoani%C3%B3n
https://quimica.laguia2000.com/general/oxoaniones
https://es.wikipedia.org/wiki/Base qu%C3%ADmica)