LABORATORIO ALCANOS



Fecha: Sección:
Integrantes:


Introducción
Un alcano es un hidrocarburo que sólo contiene enlaces sencillos. Los alcanos constituyen la clase mas simple y menos reactiva de los compuestos organicos, porque sólo contienen carbono e hidrógeno, y no tienen grupos funcionales reactivos. Aunque los alcanos toman parte en reacciones como pirólisis (cracking) y combustión a altas temperaturas, son mucho menos reactivos en la mayor parte de las condiciones, que otras clases de compuestos con grupos funcionales. Como los alcanos son relativamente inertes (no reactivos), se emplean principalmente como solventes, combustibles y lubricantes. El gas natural, la gasolina, el queroseno, el aceite combustible, el aceite lubricante y la 'cera' de parafina estan constituidos principalmente por alcanos, y las principales propiedades físicas son consecuencia de sus diferentes estructuras.

OBJETIVO

En esta actividad se espera que los estudiantes realicen reacciones de bromación de alcanos en diferentes condiciones experimentales, relacionando las observaciones experimentales con los mecanismos de reacción, manipulando adecuadamente los reactivos conforme a las técnicas recomendadas, tomando en cuenta las normas de seguridad. Ademas se espera que los estudiantes relaciones la estructura de los alcanos con sus propiedades físicas








PARTE EXPERIMENTAL

MATERIALES Y REACTIVOS

n-hexano
margarina
Solución de bromo en CCl4 al 2%
Gradilla con 7 tubos
Pipetas pasteur


PROCEDIMIENTO

Parte 1: Solubilidad de alcanos

a) Toma un tubo de ensayo y añadele un hidrocarburo líquido como el hexano y agua. Agítalo. ¿Qué le ocurre al hidrocarburo? ¿Son solubles? Explica y fundamenta tus observaciones











b) Toma otros dos tubos de ensayo y añadele a cada uno un poco de sal y margarina y un poco de hexano. Observa lo que ocurre y anótalo. Explica y fundamenta tus observaciones

























Parte 2 Halogenación de alcanos

Prueba de Bromo en CCl4: (trabajar bajo campana)

Nota 1: Los desechos producidos (material contenido en los tubos de ensayo), en las pruebas con Br2/CCl4 deben ser descartadas en recipiente especial de desechos organicos

En 2 tubos de ensayos con aproximadamente 2 ml de hexano agregue gotas de agua de bromo, uno de ellos lo expone a la luz y el otro lo guarda en un lugar oscuro.
¿Qué diferencia observa? ¿Por que? ¿Cual es el producto de la reacción? ¿ Que rol juega la luz? Explique sus resultados utilizando mecanismos de reacción

Anexo 1
Ficha de Datos de Seguridad

Agua de Bromo
Indicaciones de peligro: Tóxico, Peligroso para medio ambiente    
Tóxico por inhalación. Irrita los ojos y la piel. Tóxico para los organismos acuaticos. En caso de contacto con los ojos, lavense inmediata y abundantemente con agua y acúdase a un médico. En caso de accidente o malestar, acuda inmediatamente al médico (si es posible, muéstrele la etiqueta). Evítese su liberación al medio ambiente.

Anexo 2: Preparación Solución de bromo en tetracloruro de carbono: Disolver 2 ml de bromo en 100 ml de tetracloruro de carbono ¡PRECAUCION!, El bromo produce graves quemaduras).

REFERENCIAS BIBLIOGRAFICAS PARA LA PREPARACIÓN DE LAS EXPERIENCIAS


1.-Vogel.A, A Text Book of Practical Organic Chemistry, Wiley, Great Britain, 7ª edición,1988.

2.-Galagovsky.L, Química Organica: Fundamentos teórico-practicos para el laboratorio. Eudeba, Buenos Aires, 6ª edición, 1999.

García Miguel, Manual de practicas de química Organica, Universidad Autónoma Metropolitana, 2002, México