Consultar ensayos de calidad
Madame Curie, Dorothy Hodgkin, Lise Meitner
Madame Curie
Esta física y química polaca se destaca por su fe en la
experimentación y su humildad frente a la fama mundial que alcanzo por
sus descubrimientos, tuvo dos hijas, la primera se dedico a la ciencia
descubriendo la radiación artificial, la segunda se mantuvo alejada;
aunque publico una biografía de su madre.
El descubrimiento de la radioactividad usando uranio le otorgo su primer premio
nobel, al igual que su primes puesto, sin salario, en la universidad de Sorbona
como ayudante de su esposo, después de su descubrimiento de la fuerza de
radiación su esposo muere y le hereda su puesto de catedra en la
universidad de Sorbona convirtiéndose en la primera profesora de esta
universidad, después de este acontecimiento se reusó a discutir
sus sentimientos acerca de la muerte de su esposo.
Su trabajo concluye en 1910 cuando consigue separar 22mgr de radio puro
dandole su segundo premio nobel, pese a todo esto nunca perdió
las ganas de investigar en el laboratorio y realizar los experimentos por ella
misma, en sus últimos años de su vida se dedico a viajar pero
nunca dejo de investigar, la última de sus dudas fue la causa de la
radiación.
Lise Meitner
Esta física austriaca vivió en una época en donde el
nacionalismo y el odio a la mujer la llevaron a ser practicamente
ignorada y menospreciada durante y después de
su vida hasta el reconocimiento que se le dio en el museo de Múnich.
Desde joven presento unagran habilidad para la termodinamica y tuvo que
lidiar con una gran discriminación por parte de la comunidad
científica alemana en Berlín, durante mucho tiempo se la
conoció solo como una asistente ignorando sus doctorados honorarios y
sus años de catedras en varias universidades, junto con Otto Hahn
realizaron varios experimentos durante la primera guerra mundial, pero, debido
al nacionalismo en Alemania y Austria debió huir hacia Suecia; en donde
se mantuvo hasta su muerte.
Como
consecuencia de sus experimentos le permitieron descubrir la fisión
nuclear a Otto Hahn y ganar su premio nobel, al cual
asistió pero no recibió ningún premio.
Dorothy Hodgkin
Es hasta ahora la única mujer britanica que ha sido premiada con
el premio Nobel por su trabajo con proteínas, B12 y la insulina, hija de
un político ingles graduado en Oxford se le dio desde una pequeña
edad una gran mente curiosa por lo cual en 1928 entra a Oxford a estudiar
bioquímica en donde se encontró en un ambiente decepcionante para
ella ya que no tenían dudas acerca de por qué los elementos en
los tubos de ensayo tenían esa reacción y no otra forma, en 1964
logra el premio nobel por su trabajo en con la insulina y el tratamiento a los
diabéticos, debido a este logro logra llegar a la Order of Merit, en
1969 logra encontrar la verdadera forma de la insulina, muere en 1994, pero
nunca se dio por vencido en el intento por encontrar una cura para la diabetes.
Observa el siguiente modelo de esferas que
representa la reacción entre el etino y el hidrógeno. Identifica:
a) El reactivo limitante. Hidrógeno
b) El reactivo en exceso. Etino
c) Escribe la ecuación química que representa dicho proceso.
2C2H2 + 2H2 C2H2+C2H2
5 El contaminante SO2 del aire se elimina al
reaccionar con carbonato de calcio y oxígeno:
2SO2 + 2CaCO3 + O2 2CaSO4 + 2CO 2
Escribe la razón molar para convertir moles de SO2 a moles de CaSO4
Razón molar:
6.- El sulfuro de amonio reacciona con nitrato de cobre ll según la
siguiente ecuación:
(NH4)2S + Cu(NO3 + CuS
¿Qué razón molar utilizarías para determinar los
moles de NH2NO3 productos si se conocen los moles de CuS?
¿Qué diferencia existe entre la masa
de una molécula de agua y la masa de un mol de agua?
R: La masa de una molécula de agua pesa 18.02 una y un molde agua pesa18.02
g
8 ¿Por qué la masa atómica del carbono que aparece
en la tabla periódica no es exactamente 12 uma?
R: Porque es el promedio de la masa de sus isotopos mas abundantes.
¿Qué diferencia existe entre una
formula empírica y una molar?
R: La fórmula empírica indica la relación mínima de
atomo de los elementos que toman el compuesto.
10. Ordena los cuatro compuestos siguientes de menos a mayor porcentaje de
nitrógeno que contiene cada uno: (NH4)2 SO4 (NH4)3 PO2 (NH2)2 CO2 NH 4
NO3 2NH3
lV. Subraya la opción que conteste correctamente cada
cuestión.
El proceso de combinación de dos elementos
químicos para formar mas de un compuesto se describe en la ley
de:
R: Porcentajes Múltiplos.
De la ley de la conservación de la masa se
deduce que :
R: Las sustancias tienen un origen y no pueden desaparecer,
3.- ¿Cual de las siguientes afirmaciones es incorrecta?
R: La masa molar del CHI es igual de 36g/mol
4 La fórmula del compuesto formado por cuatro
partes en masa de cobre y una parte en masa de azufre es:
R: Cu2S
5.- El número 6.022 x 1023 expresa:
R: El número de partículas en un mol.
6.- La composición porcentual en masa de un compuesto químico
expresa:
R: La masa de cada elemento en cien gramos de compuesto.
Determina si las siguientes reacciones dependen de
un reactivo limitante. Explica el porque e identifica el reactivo limitante
R: El butano arde en exceso de oxigeno formado de carbono y agua.
¿Cual de los siguientesrecipientes
contiene mayor masa?
R: Recipiente O 9.03 x 1023 moléculas de H22S.
Considera la siguiente reacción entre el
hidrógeno (H2) y el nitrógeno (N2) gaseosos:
3H2 + N2 2NH3
Si suponemos que la reacción ocurre al 100%, ¿Cual de los
siguientes diagramas representa las cantidades de reactivos y productos que se
pueden recuperar al final de la reacción?
10.- La composición porcentual en masa de un compuesto AB es 25% de Ay
75% de B. Esto significa que:
R: Un mol del compuesto AB esta formado por 25 g del elemento A y 75 g
del elemento B.
V. Resuelve en tu cuaderno los siguientes problemas.
1. Una barra de oro mide 2.31 cm de largo, 1.48 cm de ancho y 0.0758 cm de
grueso.
a) Si el oro tiene una densidad de 19.3 g/mL, ¿cual es la masa de
la barra de oro?
R
b) ¿Cua2ntos atomos de oro hay en la barra?
R: 1.53x1022
c) Cuando la misma masa de oro se combina con oxígeno, el producto
oxígeno tiene una masa de 5.61 g. ¿Cuantos moles de
atomos de oxígeno se combinan con el otro?
R: O.38 moles
d) ¿Cual es la fórmula molecular del producto
óxido si es la misma que la fórmula empírica?
R: Au2O3
2. La vainilla, el saborizante que domina en la vainilla, contiene C, H y O.
Cuando se quema totalmente 1.05 g de esta sustancia se producen 2
Política de privacidad
|