PRACTICA 3: Electrolisis
Se toma el tubo en U y se rellena con una disolución KI 0'5M, para
después colocar el anodo y catodo en cada uno de los
extremos del tubo. Tras 15 minutos se observa que en el anodo, la
disolución torna a un color pardo debido al ion I3-, generado de la
siguiente forma:
De la sal (KI) se desprende el I- que se transforma en I2, al ceder 2
electrones:
2I- → I2 + 2e-
El I2 se combina con I- para dar el I3-, generador del color pardo:
I2 + I- → I3-
En el catodo, sin embargo, se genera H2 en estado gas. El porque lo
encontramos en que los protones de H+ provenientes de la disociación del
agua, adquieren los electrones cedidos por los iones I-.
2 H2O → 2 OH- + 2 H+
2H+ + 2e- → H2
Tomamos una muestra de 2 ml del líquido pardo y lo colocamos en un tubo
de ensayo. Se le añade 1 ml de CCl4 y tras agitarlo se
observa que la muestra presenta dos “capas” diferenciadas.
Una primera, de un color claro debido a la disminución de concentración
de I3- y al aumento de la concentración de iones I- debido al equilibrio
de la reacción que ha desplazado a la formación de dichos iones,
y una segunda capa, donde se localiza el CCl4 en sedimentación, que
adquiere una tonalidad rosacea debida a que el I2 proveniente de los
iones I3- se han disuelto en el CCl4.
Acontinuación, extraemos 2 ml del
extremo del
catodo y lo colocamos en un tubo de ensayo nuevo. Le agregamos un indicador, en este caso fenolftaleina, y comprobamos que
toma un color rosa, indicador de que tenemos una alta concentración de
iones OH-, es
decir, nos encontramos en un medio alcalino.
Agregamos 1 ml de Ccl4 al medio alcalino y varios ml de
disolución FeCL3 0'1M. Ahora en el tubo de ensayo aparecen dos
“capas”, una resultante de la precipitación del I2, el cual se disuelve en
el CCl4 adquiriendo color rosa. Por otra
parte, en la capa superior, el FeCl3 se reduce gracias a los electrones que se
desprenden en la formación de I2 por parte de los iones I-, los cuales
se combinan con los OH-, a fin de formar Fe(OH)2, tornando esta
“capa” de un color marrón amarillento.
Las reacciones de este tubo de ensayo son:
2I → I2 + 2e- (Oxidación)
2Fe3+ + 2e- → 2Fe2+ (Reducción)
Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2
Para concluir, en el tubo en U hay un límite bien definido entre la zona
parda y la zona transparente debido a que los iones OH- y las moléculas
de I2 reaccionan en esta zona produciendo los siguientes compuestos:
5I2 + 10e- → 10I-
+ I2 + 12OH- → 10e- + 2IO3- + 6H2O
__________ ______ ____ _____ _______ ______ ______________
_____
7. Electrolisis de sales fundidas
R: el cloruro de sodio fundido hace. Según la interpretación
actual, Cuando el cloruro de sodio y se calienta y se funde , los iones de
sodio y los iones cloruro separados uno del
otro PUEDEN algo , y son libres de moverse por todo el líquido .
8. Electrolisis del agua
R: La electrólisis del
agua es la descomposición de agua en los gases oxígeno e
hidrógeno por medio de una corriente eléctrica a través del agua
9.Electronegatividad
R: La electronegatividad es la medida de la capacidad de un atomo para
atraer a los electrones, cuando forma un enlace químico en una
molécula.
10. Estado de oxidación de un atomo
R: el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de
un atomo que forma parte de un compuesto u otra
especie química. Formalmente, es la carga eléctrica
hipotética que el atomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100% iónicos.
11. Estequiometria
R: En química, la estequiometria es el calculo de las relaciones
cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una
reacción química
12. Método algebraico de balance de ecuaciones químicas
R: Este método es un proceso matematico que consistente en
asignar literales a cada una de las especies , crear
ecuaciones en función de los atomos y al resolver las ecuaciones,
determinar el valor de los coeficientes.
13. Método de tanteo o inspección
R: Se emplea para balancear ecuaciones sencillas. Se realiza
al 'calculo' tratando de igualar ambos miembros.
14. Método redox ( oxidación y
reducción)
R: Una reacción de óxido-reducción no es otra cosa que una
pérdida y ganancia de electrones, es decir, desprendimiento o
absorción de energía (presencia de luz, calor electricidad, etc.)
En una reacción si un elemento se oxida,
también debe de existir un elemento que se reduce.
15. Numero de oxidación
R: Se denomina número de oxidación a la cargaque se le asigna a un atomo cuando los electrones de enlace se
distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
16. Oxidación
R: La oxidación es una reacción química donde un metal o un no metal ceden electrones, y por tanto aumenta
su estado de oxidación. La reacción química opuesta a la
oxidación se conoce como reducción, es decir
cuando una especie química acepta electrones.
17. Pasos para balancear ecuaciones químicas por el método redox
R: 1 Verificar que la ecuación este bien
escrita y completa.
Colocar los números de oxidación en
cada uno de los elementos.
Observar que números de oxidación
cambiaron (un elemento se oxida y uno se reduce).
Escribir la diferencia de números de
oxidación de un mismo elemento.
Multiplicar la diferencia de números de
oxidación por los subíndices correspondientes de cada elemento.
Cruzar los resultados
7..- Colocar los resultados como
coeficientes en el lugar correspondiente.
8.-Completar el balanceo por tanteo.
Verifica la cantidad de atomos en cada
miembro de la ecuación.
10.-En caso de que todos los coeficientes sean
divisibles se reducen a su mínima expresión.
19. productos de una ecuación química
R: es lo que se forma cuando se unen dos elementos diferentes
20. reacción química
R: Una reacción química, cambio químico o fenómeno
químico, es todo proceso termodinamico en el cual una o
mas sustancias, p
6I2 + 12OH- → 10I- + 2IO3- + 6H2O
