PRACTICA # 10
“Preparación de Soluciones”

I. FUDAMENTO
Se basa en la solubilidad que presentan las sustancias frente a determinados tipos de solventes, el cual les permite encontrarse contenidos en forma dispersa y homogénea en el seno de ora sustancia formando una solución.

II. OBJETIVOS:

* Reconocimiento y utilización de materiales para la preparación de soluciones.
* Diferencias y realizar los cálculos para la preparación de diversas formas de concentración en soluciones.

III. MARCO TEORICO

Soluciones:
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan
1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro: la adición de un soluto a un solventeaumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.

Principales clases de Soluciones:
SOLVENTE | SOLUTO | SOLUCION |
Solido | Solido | Aleaciones (Bronce) |
| Liquido | Amalgamas (Hg en Cu) |
| Gas | Ha‚‚ disuelto en Pd |
Liquido | Solido | Sal en agua |
| Liquido | Alcohol en agua |
| Gas | Agua gaseosa |
Gas | Solido | Aire contaminado |
| Liquido | Aire con vapor de agua |
| Gas | Mezcla de gases |

Solubilidad:
La solubilidad es la cantidad máxima de un soluto que puede disolverse en una cantidad dada de solvente a una determinada temperatura.

Factores que afectan la solubilidad
Los factores que afectan la solubilidad son:
a) Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez ( pulverizando el soluto).
b) Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución
c) Temperatura: Al aument6ar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
d) Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcionalConcentración de una Solución
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución. Los términos diluida o concentrada expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:
1. Unidades Físicas de Concentración
a) Porcentaje peso a peso (% P/P):  indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): Se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

2. Unidades Químicas de Concentración
a) Molaridad (M): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar (3 M) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

b) Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución. 

c) Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente.

IV. PARTE EXPERIMENTAL:

1. Materiales y Reactivos:
a. Materiales:
- Vasos d pp.
- Pipetas
- Beackers
- Fiolas
- Piscetas
- Baguetas
- Probetas
- Bombillas
- Luna de reloj
- Espatulas
- balanzas

b. Reactivos:
- Sulfato deCobre Anhidro
- Cloruro de Sodio (sal común)
- Sulfato de Sodio
- Acido Acetico
- Cloruro de Calcio
- Bicarbonato de Sodio
- Acido Clorhidrico
- Sacarosa (azúcar)
- Carbonato de Sodio
- Hidroxido de Amonio cc.

2. Procedimiento o Metodología
2.1. Preparación de Soluciones
Mesa N° 1:
a) 150 ml de una solución de cloruro de sodio al 15 % (P/P).
b) 50 ml de una solución de sulfato de sodio al 2 % (P/V).
c) 75 ml d una solución de acido acético al 5 % (V/V).
d) 50 ml de una solución de carbonato de sodio 0.5 N.
e) 50 ml de una solución de hidróxido de amonio 0.1 N.
f) 50 ml de una solución de cloruro de potasio 0.5 M.
g) 100 ml de una solución de HCl 0.05 M.

V. RESULTADOS
a. Formulaciones:

a) 150 ml de una solución de cloruro de sodio al 15 % (P/P).
150 ml 100 %
X 15% X = 22.5 g NaCl
Rpta: 22.5 g NaCl + 125.5 g Ha‚‚O = 150 g de solución.

b) 50 ml de una solución de sulfato de sodio al 2 % (P/V).
50 ml 100%
X 2% X = 1 g NaSOa‚„
Rpta: 1 g NaSOa‚„ + 49 ml Ha‚‚O = 50 ml de solución.

c) 75 ml d una solución de acido acético al 5 % (V/V).
75 ml 100 ml
X 5 ml X = 3.75 ml CHa‚ƒCOOH
Rpta: 3.75 ml CHa‚ƒCOOH + 71.25 ml Ha‚‚O = 75 ml de solución.

d) 50 ml de una solución de carbonato de sodio 0.5 N.
1 N 1 Eq-g Naa‚‚COa‚ƒ 1000 ml
1 N 53 g 1000 ml
0.5 N 26.5 g 1000 ml
0.5 N 1.325 g 50 ml
Rpta:1.325 g Naa‚‚COa‚ƒ + 48.675 ml Ha‚‚O = 50 ml de solución.

e) 50 ml de una solución de hidróxido de amonio 0.1 N
1 N 1 Eq-g NHa‚„OH 1000 ml
1 N 35 g 1000 ml
0.1 N 3.5 g 1000 ml
0.1 N 0.175 g 50 ml
Pureza: 28% (P/P) NHa‚„OH
Densidad: 0.896 V = 0.6975 ml
Rpta: 0.6975 ml NHa‚„OH + 49.3025 ml Ha‚‚O = 50 ml de solución.

f) 50 ml de una solución de cloruro de potasio 0.5 M.
1 M 1 mol KCl PM 1000 ml
1 M 1 mol 74.5 g 1000 ml
0.5 M 0.5 mol 37.25 g 1000 ml
0.5 M 0.5 mol 1.8625 50 ml
Rpta: 1.8625 ml KCl + 48.1378 ml Ha‚‚O = 50 ml de solución.

g) 100 ml de una solución de HCl 0.05 M
1 M 1 mol HCl PM 1000 ml
1 M 1 mol 36.5 g 1000 ml
0.05 M 0.05 mol 1.825 g 1000 ml
0.05 M 0.05 mol 0.1825 g 100 ml
Pureza: 38% (P/P) HCl
Densidad: 1.19 V = 0.40 ml
Rpta: 0.40 ml HCl + 99.60 ml Ha‚‚O = 100 ml de solución.

Tabla de Resultados
Tabla [ 1 ] - Resultados en medio Acido
# | Solución | Color | Estado |
1 | 150 ml de una solución de cloruro de sodio al 15 % (P/P). | Incoloro | Saturado (quedo pp.) |
2 | 50 ml de una solución de sulfato de sodio al 2 % (P/V). | Incoloro | Solubilizado |
3 | 75 ml d una solución de acido acético al 5 % (V/V). | Incoloro | Solubilizado |
4 | 50 ml de una solución de carbonato de sodio 0.5 N. | Incoloro | Solubilizado |
5 | 50 ml de una solución de hidróxido de amonio 0.1 N. |Incoloro | Solubilizado |
6 | 50 ml de una solución de cloruro de potasio 0.5 M. | Incoloro | Solubilizado |
7 | 100 ml de una solución de HCl 0.05 M. | Incoloro | Solubilizado |

Ilustración ] - Soluciones

VI. OBSERVACIONES:

* Los errores que pueden ser atribuidos, a un mal enrase o una mala medición ya sea en peso o en volumen y también a una mala formulación en lo teorico.
* Debemos enjuagar y secar bien la pipeta y los Beackers a la hora de trabajarlos para enrasar en una fiola, ya que estos pueden alterar las concentraciones de la solución.
* Para la preparación de soluciones en unidades físicas no se necesita de una gran exactitud, debido a ello es posible utilizar una balanza mecánica, la cuál es menos exacta que la analítica.
* Para la preparación de soluciones en unidades químicas, se requiere de una gran exactitud, es por ello que se utiliza una balanza analítica por ser la más precisa.
* Al trabajar con el ácido clorhídrico, sabemos que esta es una sustancia toxica y es reconmendable trabajarla en un ambiente aislado como en la campana extractora.

VII. BIBLIOGRAFIA:

* Química General. Brown-Le May.
* Enciclopedia Microsoft Encarta 2008
* Química General. Raymond Chang
* www.slideshare.net/mensajerodelcielo/Soluciones - Estados Unidos
* www.fisicanet.com.ar/quimica/q1_soluciones.php

By: DanXnuS