UREASA
RESULTADOS Y OBSERVACIONES
UREA + H2O + UREASAïƒ CO2 + 2 NH3
TUBO · 1: Urea al 3% + rojo de fenol + ureasa
S e dejo reposar a temperatura ambiente
A los 2 min. : Color rojo
Alos 5 min.: color rojo
A los 10 min.: color amarillo
TUBO · 2: urea al 3% + rojo de fenol + ureasa + Ag NO3
S e dejo reposar a temperatura ambiente
A los 2 min: color rojo
Alos 5 min: color rojo
A los 10 min: color rojo
TUBO · 3: urea al 3% + rojo de fenol + ureasa + PLNO3
S e dejo reposar atemperatura ambiente
A los 2 min: color rojo
Alos 5 min: color rojo
A los 10 min: color rojo
TUBO · 4:rojo de fenol + agua destilada + ureasa
S e dejo reposar a temperatura ambiente
A los 2 min: color rojo
Alos 5 min: color rojo
A los 10 min: color amarillo
CONCLUSIONES
En la práctica vimos la acción o la actividad de la ureasa con un poco de rojo
de fenol. La actividad de la enzima produjo la liberación de amoniaco que se
observo por el olor característico que cambio el pH de la solución esto hizo
que el rojo de fenol cambiara de color. El rango de colores del rojo de fenol es de Ph 6.4 y 8.0 siendo amarillo en el lado ácido rojo en el lado alcalino por lo
tanto en la solución al ocurrir la actividad enzimático cambio de color a amarillo. De esta manera se demostró la actividad enzimático de la ureasa.
En esta practica también se mostró la actividad inhibidora con los iones de
plata y de plomo, y se aprecio cual de ellos inhibe mas
rápidamente.
Por lo tanto al realizar esta practica obtuvimos un
resultado positivo ya que aprendimos a trabajar en el laboratorio teniendo
nuevos conocimientos.
CUESTIONARIO
1 scual es la importancia histórica de la ureasa?
Fue importante por haber sido la primer enzima que se
pudo obtener en forma cristalina. Summer la cristalizo en 1926, cosa de que
confirmo el hecho de que las enzimas son proteinas y de que se pueden
cristalizar a pesar de tener pesos moleculares muy grandes.2
sde quemadera se puede demostrar la acción de la ureasa?
Se puede ver la actividad enzimática de la ureasa con un
poco de rojo de fenol. La actividad de la enzima producirá amoniaco, que
cambiara el pH de la solución.
scomo se puede bloquear la acción e la ureasa y
por que? sCual es el efecto de os metales y cual es que mas
inhibe?
Con la inhibición dan los iones de plata plomo y mercurio.
Con los cationes de plata se inhibe más rápidamente
4 sQué precauciones en el lavado de la cristalería
se deben tener para la reaccion de la ureasa y por que?
Para trabajar con este tipo e enzimas se debe tener cuidado enjuagar toda la
cristalería que se va a usar, con ioduro de potasio al 15% y después con una
desionizada, para remover los restos de metales pesados..
sde donde se aísla normalmente la ureasa comercial
De la planta canalia ensiformes,
6.- scomo se podría demostrar que la ureasa es un tetrámero?
Cuando la actividad de la enzima se inhibe totalmente con
cationes de Ag, cuando cuando 4 iones de Ag se unen por molécula de ureasa.
Esto lleva a la conclusión de que la enzima es un
tetrámero con4 sitios católicos, lo cual es posible dado su pero molecular.
Dependencia de la femde la Celda con la Temperatura
12. Calcula a 25°C, E, aˆ†H y aˆ†S para la siguiente celda, si el coeficiente
de temperatura es -3.19xV/K
Ecelda=
De la tabla tenemos
= 0
= 0.28 V
= (RT)/F x ln
= - 0.059 V
= 0.28 – (- 0.059)
= 0.339 V
13. El voltaje de la celda:
Hg
Es 0.9711V a 25°C, el coeficiente de temperatura es 1.74 x V/K.
a) escribe la reacción de la celda
b) los valores de aˆ†G, aˆ†H Y aˆ†S.
a) Cátodo: [pic
b) Ánodo:
La Constante de Equilibrio a partir de la fem de una Celda
14. En cualquier proceso estequiométrico aˆ†G° = zFE° también aˆ†G° se
relaciona con la constante de equilibrio mediante la ecuación: aˆ†G°=-RTlnK
Igualando tenemos:
ln K = (zFE)/RT
A 25 °C : ln k = (zE°)/0.02569
Ejemplo: Calcula a 25°C la constante de equilibrio de la reacción:
+ +
= -
= 0.77V
= 0.13 V
= 0.64 V
ln k = (ZE°)/0.02569 = [(2)(0.64)]/0.02569
K= 4.3516 x
15. Calcula la concentración de iones zinc, , en equilibrio con iones
cromo, 0.3M a partir de la reacción
3 Zn2+ + 2Cr ( 2 Cr3+ + 3Zn
16. Se prepara una solución que contiene 0.2 mol/L de iones
ferrosos , 0.3 mol/L de ademas de hierro y cadmio solidos. Predecir la dirección de la reacción y encontrar las
concentraciones de y en equilibrio a 25°C.
Respuesta
[Fe2+] = 0.479 (sFe2+, Fe = -0.44 V
[Cd2+] = 0.021 (sCd2+, Cd = -0.040 VDeterminación del pH.
17. Calcula el pH de una solución que actúa como electrolito en la celda
H2 a”‚ solución (pH=?) a”‚1 N calomel
Cuya fem es 0.5164 V a 25sC, cuando la presión barométrica es 751.4 mmHg.
Respuesta
Celdas Electrolíticas, Leyes de Faraday
18.Cierta celda produce aluminio a partir de bauxita a una velocidad de
125 gr/día
a) sCuántos electrones deben de pasar por la celda en un día?
b) sCuál es la corriente que pasa a través de la celda?
c) sCuánto oxígeno se produce simultáneamente?
19. sCuántos Coulombs por hora pasan por un baño de
electrolitos que utiliza una corriente de 5 A?
20.A través de una celda formada con electrodos de
cobre inmersos en una solución de CuS, circula una corriente de 0.5 A
durante 55 minutos. sCuánto cobre se deposita en el cátodo?
21. Una corriente continua constante pasa por un
medidor durante un periodo de 2 horas. Al final de este tiempo se han liberado 2x[pic] equivalentes de yodo. sQué
corriente ha pasado por el medidor?
22. sCuál es la intensidad de la corriente necesaria para depositar en el
cátodo 10gr de Au por hora en una solución que contiene ?
23. Calcula el tiempo requerido para depositar 358 gr de Cu en una solución de
por la que pasa una corriente de 150 A.
24. sCuántas horas se necesitan para producir 22.65 kg. De por
electrolisis de NaCl con una intensidad de corriente de 1000 A y una eficiencia
de 85% en la formación de ?
25. El hidrogeno y el cloro pueden prepararse comercialmente porelectrolisis del
, si se aplica una corriente de 20 A durante 90 minutos, calcula el
volumen liberado de hidrogeno y cloro a 25°C y 1 atm.
