UNIVERSIDAD NACIONAL AGRARIA
LA MOLINA
LABORATORIO DE BIOQUÍMICA
AULA : Q4
TEMA : CUESTIONARIO PRACTICA 1
CICLO : 2012 I
CUESTIONARIO PRACTICA 1
1) Breve revisión de calculos con logaritmos
a) Log10-2 =-2 f) log500 =2.7
b) Log1000 =3 g) log8000 =3.9
c) Log 0.01 =-2 h)log0.3 =-0.5
d) Log30 =1.5 i)log0.0002 =-3.7
e) Log1/2 =-0.3 j)log1/5 =-0.7
2) ¿Cual de las siguientes soluciones es la mas
acida?, ¿Cual es la mas basica?,
¿Cual tiene el pH menor cual el mayor pH?
HCl 0.1M = + acida, pH menor
HCl 0.01M
HCl 0.02M
HCl 0.005M=+ basica, pH mayor
3) ¿Cual es el pH de una solución que tiene una [H+] de
2x10-6?
-Log 0.000002= 5.22
4) Cual es la [H+] de una solución de [H+]=1012;
1012 moles de soluto por litro.
5) Si el ka del
acido acético es 1.8x10-5 calcular el pka.
-log1.8x10-5=4.74
6) ¿Cual es el pH de una solución deH2SO4 0.000005M?
H2SO4→2H (+) + SO4 (2- )
entonces [H+]=2*[H2SO4], de modo que pH=-log (2*[H2SO4])=4.3
7) Describa la preparación de un litro de solución de NaOH con un
pH de 12,7
pH =12.7 →[H+]=2x10-13; entonces para la preparación de esta
solución tendremos que la molaridad esta dada por 2x10-13 por
litro de solución.
8) Calcular el pH de las siguientes disoluciones:
HCl 0,00188M =4.7
HCl 0, 0031 %( p/v) =4
H2SO4 0,0013M =2.585
9) ¿Cual es el pH de una solución HCl 10-8?=-log10-8=8
10) Calcular la [H+] de:
Sangre de pH 7.4 =4x10-8
NaOH pH 10.66 =2.2x10-11
Orina pH 5.78 =1.7x10-6
Fluido muscular intracelular =2x10-7
Agua de mar pH 7.4 =3.981x10-8
11) ¿Cómo calibra su potenciómetro si:
a) Necesitara hacer el control de calidad de 100 latas de zumo de
limón diluído.
b) Necesitara determinar el pH sanguíneo de 25 pacientes
c) Trabajara en un instituto de Invest6igación donde se
analizaran diversas muestras de líquidos biológicos,
alimenticios y deindustrias en general.
12) ¿Por qué es importante el producto iónico del
agua?
La importancia del
producto iónico del agua (kw) se debe a
la posibilidad de calcular [OH-]
conociendo [H+], y viceversa.
13) ¿Cual es el valor de pH de las siguientes sustancias
CAPITULO II
Antecedentes
Se puede mencionar como
antecedentes que la electrolisis fue descubierta accidentalmente en 1800 por
William Nicholson mientras estudiaba el funcionamiento de las baterías.
Entre los años 1833 y 1836 el físico y químico
inglés Michael Faraday desarrolló las leyes de la
electrólisis que llevan su nombre y acuñó los
términos. Dado los antecedentes existentes la solución salina
también se utiliza como liquido para un mantenimiento
en el tratamiento de las infecciones agudas. Este proceso aunque de igual
manera no se pueda plantear su eliminación esta puede quedar como
propuesta de alternativa.
Estedesinfectante a mostrado que mata y destruye casi todos
los microorganismos que producen enfermedad, entre estos los gérmenes,
bacterias patógenas, virus, algas etc. El alto nivel de
sustancias químicas pueden producir tanto el asma como las alergias
las cuales se deben a múltiples factores distintos, y el cloro
podría tener un efecto potencial. Según La Dra.
Jennifer Appleyard, jefa de alergia e inmunología del Hospital St. John
y del Centro Médico de Detroit.
Bases teóricas
El proceso de desinfección de aguas a través de la electrolisis
de solución salina
Esta descontamina las aguas de piscinas obteniendo agua pura y clara sin
ningún tipo de problema, estas son posible gracias a un tratamiento
automatico donde depende de una regulación de pH, bombas de
filtración y de bombas de sobre-presión estas bombas son un
transformador de energía mecanica que puede proceder de un motor
eléctrico, térmico, etc. Esta actúa para cambiar el
funcionamiento y la posición de un cierto
fluido.
Desde el punto de vista científico para una limpieza 100% segura se debe
tener incluido un filtro el cual se encarga de retener las partículas
flotantes en el agua, una batería de 5 valvulas, o una
valvula selectora sirve para realizar las operaciones de filtrado,
lavado y enjuague, este puede tener mas de 1 por piscina, incluyendo en su
limpieza el grupo de bombeo el cual forma varias bombas y se encarga de recircular
toda el agua de la piscina en un tiempoprefijado.
Este proceso de desinfección requiere de un agua potable el cual se
auxilia con El tratamiento diario, el cual mantendra la piscina siempre
en buenas condiciones y lista para usar, por eso debe realizarse una limpieza
íntegra, mediante la filtración, limpiezas de fondo, control del
pH presente en el agua y lo fundamental antes nombrado, la cloración.
Esta propuesta de alternativa se recomienda principalmente aunque se encuentran
otras opciones entre ellas los tratamientos
bacteriológicos y químicos destinados a la eliminación de
las impurezas presentes en nuestra piscina, es preciso definir que esta no es
un 100% efectiva.
Materiales compleméntales para el funcionamiento y servicio de las
piscinas
Empezamos por las valvulas las cuales se encargan del sistema
hidraulico, evidentemente debe ser dirigido conviniendo a los diversos
cilindros, actuadores, o motores, de acuerdo a las exigencias y secuencias del
trabajo que se deba realizar. Este procede a través de
2, 3 y 4 vías.
Las tuberías en piscinas son una de las grandes necesidades ya que
complementan todo su proceso en si estas son responsables de la dureza de las
aguas aunque se encargan también de que esta fluya, las tuberías
o conductos se pueden encontrar como contribuyente de esta manera las
tuberías pueden llegar a la zona de filtración, lechos,
desagüe etc.
Leyes de Michael Faraday
Michael faraday un físico, químico ingles ya mencionadoen los
antecedentes de este proceso de electrolisis de solución salina realizo
estudios cuantitativos referente a la relación entre la cantidad de
electricidad que pasa por una solución dando su resultado por
investigaciones las cuales enuncio en las leyes que tienen su nombre.
Las leyes que reflejaron los estudios realizados fueron 2:
1.
a) Sangre :7.4
b) Suero : 5.5
c) Orina : 6.0
d) Jugo gastrico : 1
e) Jugo intestinal : 6-7.6
f) Jugo pancreatico : 7-8
g) Bilis :7.6-8.6
h) Saliva : 4-5.5
14) ¿Qué función cumplen los electrodos y que tipos
existen?
Medir el pH a partir de la diferencia de potencial, tipos:
* Electrodos combinados
* Electrodos de referencia interna
* Electrodo de referencia externa
15) ¿Qué aplicaciones tiene la medición de pH por ejemplo
En la agronomía; mayor rendimiento en el maíz
En la industria de alimentos; en las industrias azucareras.
En la biología;
En la zootecnia;
En las ciencias forestales; útil para la industria del papel
En la pesquería;
En la ingeniería ambiental;
