Universidad Autónoma De Zacatecas
“Francisco García Salinas”

Area de Ciencias de la Salud

Unidad Académica De Ciencias Químicas

Químico Farmacéutico Biólogo

REPORTE

PRACTICA 2 CALOR DIFERENCIAL DE DISOLUCIÓN

OBJETIVO

Determinar experimentalmente el calor diferencial de disolución Hs para el acido benzoico.

DESARROLLO EXPERIMENTAL:
DIAGRAMA DE FLUJO

+ 100 ml de agua destilada

Pesar 2.5 gr de acido benzoico


Calentarlo 10 min a ebullición constante para facilitar la disolución

NOTA: Se repiten los procedimientos para la temperatura de 25°C.
1. Dejarlo enfriar hasta 35 °C

1. Baño maría a 35°C
Alcanzar el equilibrio
T1=T2

2. Baño maría a 25°C

Alcanzar el equilibrio
T1=T2

Tomar 2 alícuotas de
5 ml c/u + 10 ml de agua

RESULTADOS Y CALCULOS
W de acido benzoico pesado = 2.5004 g
M NaOH = 0.055 M
P.M. ac. benzoico = 122.1211 g/mol
W matraz vacio =132.5042
W matraz con muestra = 147.5042

Tabla 1.
Temperatura a 35° C |
Vol. de agua | Vol.de muestra | Vol. gastado en la titulación |
10 ml | 5 ml | 4.3 ml de NaOH 0.05 M |
10 ml | 5 ml | 4.2 ml de NaOH 0.05 M |

Tabla 2.
Temperatura a 35° C |
Vol. de agua | Vol.de muestra | Vol. gastado en la titulación |
10 ml | 5 ml | 3.1 ml de NaOH 0.05 M |
10 ml | 5 ml | 3.1 ml de NaOH 0.05 M |

Para una temperatura de 35° C

Wac. B=PM acBMNaOHVNaOH

Wac. B=122.1211gmol0.05mollts0.00425 lts= 0.02595 g

Wsolución=Wmatraz y muestra-Wmatraz vacio

Wsolucón=147.5042 g-132.5072 g=15 g

Wsolución=Wagua+WacB WH2O=Wsolución -WacB

WH2O=5 g-0.02595 g =4.97409 g

0.02595 g de ac.benzoico4.97409 g de H2O100 g de H2O=0.52170 g de ac.benzoico100 g de H2O

m=moles solutoKg solucion moles de soluto=g solutoPM m=g solutoPMKg solución

m=0.52170 g122.1211gmol0.1 Kg=0.042719molKg ln0.52170 =-0.65066 35°C+273.15=308.15K [continua]