Universidad Autónoma De Zacatecas
“Francisco García Salinas”
Area de Ciencias de la Salud
Unidad Académica De Ciencias Químicas
Químico Farmacéutico Biólogo
REPORTE
PRACTICA 2 CALOR DIFERENCIAL DE DISOLUCIÓN
OBJETIVO
Determinar experimentalmente el calor diferencial de disolución Hs para
el acido benzoico.
DESARROLLO EXPERIMENTAL:
DIAGRAMA DE FLUJO
+ 100 ml de agua destilada
Pesar 2.5 gr de acido benzoico
Calentarlo 10 min a ebullición constante para facilitar la
disolución
NOTA: Se repiten los procedimientos para la temperatura de 25°C.
1. Dejarlo enfriar hasta 35 °C
1. Baño maría a 35°C
Alcanzar el equilibrio
T1=T2
2. Baño maría a 25°C
Alcanzar el equilibrio
T1=T2
Tomar 2 alícuotas de
5 ml c/u + 10 ml de agua
RESULTADOS Y CALCULOS
W de acido benzoico pesado = 2.5004 g
M NaOH = 0.055 M
P.M. ac. benzoico = 122.1211 g/mol
W matraz vacio =132.5042
W matraz con muestra = 147.5042
Tabla 1. Temperatura a 35° C |
Vol. de agua | Vol.de muestra | Vol. gastado en la titulación |
10 ml | 5 ml | 4.3 ml de NaOH 0.05 M |
10 ml | 5 ml | 4.2 ml de NaOH 0.05 M |
Tabla 2. Temperatura a 35° C |
Vol. de agua | Vol.de muestra | Vol. gastado en la titulación |
10 ml | 5 ml | 3.1 ml de NaOH 0.05 M |
10 ml | 5 ml | 3.1 ml de NaOH 0.05 M |
Para una temperatura de 35° C
Wac. B=PM acBMNaOHVNaOH
Wac. B=122.1211gmol0.05mollts0.00425 lts= 0.02595 g
Wsolución=Wmatraz y muestra-Wmatraz vacio
Wsolucón=147.5042 g-132.5072 g=15 g
Wsolución=Wagua+WacB WH2O=Wsolución -WacB
WH2O=5 g-0.02595 g =4.97409 g
0.02595 g de ac.benzoico4.97409 g de H2O100 g de H2O=0.52170 g de
ac.benzoico100 g de H2O
m=moles solutoKg solucion moles de soluto=g solutoPM m=g solutoPMKg
solución
