TEMA:
“IDENTIFICACION DE METALES MEDIANTE ENSAYO A LA LLAMA”

1. OBJETIVO GENERAL

Reconocer la presencia de un elemento por el color de la llama.

2. OBJETIVOS ESPECÍFICOS:

* Reconocer la presencia de determinados metales por el color que aparece al exponer sus compuestos a la llama de un mechero.
* Identificar debido a que fenómeno el color de la llama cambia.
* Conocer la importancia de realizar un ensayo a la llama

3. INTRODUCCIÓN

Un ensayo a la llama es un procedimiento usado en química analítica para detectar la presencia de ciertos iones metálicos, con base en el espectro de emisión característico de cada elemento. El color de la flama en general también depende de la temperatura.
El ensayo a la llama es rápido y fácil de ejecutar, y no requiere equipamiento alguno que no se encuentre generalmente en un laboratorio de química. Sin embargo, el rango de elementos detectados es pequeño, y el ensayo se apoya en la experiencia subjetiva del experimentador, en vez de mediciones objetivas. La prueba tiene dificultad en detectar concentraciones pequeñas de algunos elementos, mientras que puede producirse un resultado muy fuerte para algunos otros, lo que tiende a 'ahogar' las señales más débiles.

Un átomo es capaz de absorber diferentes tipos de energía, térmica y luminosa especialmente, que le conducen a una serie de estados excitados. Estos estados poseen unas energías determinadas y características de cada sustancia. Existe una tendencia a recuperar con rapidez el estado fundamental. La consecución de 'volver alequilibrio' se puede realizar a través de choques moleculares (pérdida de energía en forma de calor) o a través de la emisión de radiación. Puesto que los estados excitados posibles son peculiares de cada especie, también lo serán las radiaciones emitidas en su desactivación. El tipo de radiación emitida dependerá de la diferencia entre los estados excitados y el fundamental, de acuerdo con la ley de Planck,  E = hv;  donde E = diferencia de energía entre los estados excitado y fundamental, h = Constante de Planck (6,62 10-34 J s) y v= frecuencia.  De esta manera, un determinado elemento da lugar a una serie de radiaciones características que constituyen su espectro de emisión, que puede considerarse como su 'huella dactilar' y permite por tanto su identificación.

4. MARCO TEÓRICO


5. materiales y reactivos
6.1 MATERIALES
6.2 REACTIVOS

MATERIALES REACTIVOS |
Atomizador (1 por cada muestra a identificar)Mechero de bunsenFranela1 espátula Cloruro cúpricoCloruro crómicoCloruro de potasioCloruro de níquelCloruro de estroncioCloruro cobaltosoPermanganato de potasioDicromato de potasioSulfato de aluminioCloruro de barioCloruro de litioAlcohol etílico |


6. PROCEDIMIENTO

* Prepara una solución con las sales disponibles, para efecto disuelva unos pocos miligramos de cada sal en unos 10ml de alcohol, tenga la precaución de observar si la disolución es completa, en caso de que no sea filtre su solución con la finalidad de no obstruir la boca del atomizador.* Si existen muestra de las sales en solución (sal + agua), puede utilizarlas preparando una solución con alcohol.
* Coloque sus muestras en cada frasco atomizador
* Ajuste la boquilla del atomizador para que proporcione una neblina lo más fina posible.
* Dirija la descarga del atomizador hacia la llama del mechero.
* Ponga especial cuidado en los colores que se observa en la llama
* De preferencia rocié el total de los frascos a fin de que no existen desechos. luego de concluida la práctica no afore los residuos directamente al lavabo diluya los sobrantes en abundancia agua, abra el grifo y deje corre abundante agua antes y después de arrojar los desechos al lavabo.

7. GRÁFICOSS

Grafico ns1: las diferentes soluciones que Grafico ns2: EL SrCl2
utilizamos para relizar el ensayo de llama produce un color rojo ladrillo

Grafico ns3: el Cr2Cl3 emitió una luz Grafico ns4: el Ag NO3 emite
amarilla intensa. una luz verdosa.

Grafico ns5: El K2CrO4 emite una Grafico ns6: El K2Cr2O4 una luz
Luz amarilla pero no muy intensa. también emite una luz amarilla
pero mas fuerte

Grafico ns7: El KMnO4 emitio una Grafico ns8: el NH3Cl emitió una
luz azul. Luz violeta.

Grafico ns9: el Al2(SO4)3 emitio una Grafico ns10: el Cu(NO3) emitió una
Luz amarilla con chispas. Luz azul muy tenue.

Grafico ns11:el C2H5OH emitió una Grafico ns12: el HgNO3 emitio una
Luz azul intenso. Luz azul.

Grafico ns13: CoCl emitió una luz Grafico ns14 NH4SCN emitió una
Amarilla con chispas. Luz roja.

8. REACCIONES Y CÁLCULOS
8.1. Reacciones

SrCl2 aˆ† ESr+2+ Cl2-1+ E

2Cr Cl3 aˆ† E2Cr+3+ 3Cl2-1+ E

AgNO3 aˆ† EAg+1+ NO3-1+ E

KCrO4 aˆ† Ek++ CrO4-1+ E

KCr2O4 aˆ† Ek++ Cr2O4-1+ E

KMnO4 aˆ† Ek++ MnO4-1+ E

2NH3Cl aˆ† E2NH3++ Cl2-1+ E

Al2(SO4)3 aˆ† E2Al+3+3(SO4)+ E

CuNO3 aˆ† ECu++ NO3-1+ E

C2H5OH aˆ† EH++ CO+ E

Hg NO3 aˆ† EHg++ NO3-1+ E

CoCl2 aˆ† ECo+2+ Cl2-1+ E

NH4SCN aˆ† ENH4++ CN-+ S+ E

8.2. Cálculos

9. OBSERVACIONES

* Se observo que el cloruro de estroncio emitía una luz rojo ladrillo.
* El cloruro crómico emitió una luz amarillo intensa.
* En el nitrato de plata se observó una luz verde con algo de gris.
* En el cromato de potasio se observó una luz amarilla apagada.
* En el dicromato de potasio se observó una luz amarilla más intenso que en el cromato de potasio.
* En el permanganato de potasio se observó una luz violeta.
* En el cloruro de amonio se observó una luz azul.
* En el sulfato de aluminio se observó un color amarillo, con algunas chispas que identifica la presencia del metal.
* En el nitrato de cobre se observó unas chispas y un color azul verdoso.
* En el alcohol se observó que la llama que emitió era de color azul.
* En el nitrato de mercurio se observó que la llama era de color azul blanquesino y se presentaron unaschispas.
* En el cloruro cobaltoso se observó una llama de color amarillo y emitió chispas.
* En el sulfocianuro de amoniaco se observó una llama roja.

10. CONCLUSIONES Y RECOMENDACIONES
11.3 CONCLUSIONES

* Reconocimos e identificamos los colores características de los diferentes metales que se encontraban en solución por ejemplo; el color del potasio en el permanganato de potasio es color violeta; todo esto con la ayuda del mechero de bunsen. d
* Se pudo identificar el fenómeno por el cual la llama cambia de color esto se debe a que los átomos del metal absorben energía de la llama; dicha energía se transforma en luz cuando el átomo vuelve a su estado normal.
* Al realizar esta práctica se pudo determinar que el realizar un ensayo a la llama es un proceso importante ya que a través de este se podría conocer que elementos que conforman la sustancia a analizar.

10.2 RECOMENDACIONES

* Cubrirla zona del mesón con toallas de cocina para evitar la contaminación del mismo.
* Evitar rociar a los compañeros.
* Tener cuidado con los reactivos; y los sobrantes de los mismos devolveros al contenedor.

11. CUESTIONARIO
12.4 Realice una investigación bibliográfica sobre los colores que debieron observarse de cada elemento, completando la siguiente tabla.
COMPUESTOS | Color observado en la practica | Color consultado en la bibliografía | Longitud de onda (A) |
SrCl2 | Rojo ladrillo | Rojo carmín | 6.620 - 6.880 |
Cr2Cl3 | Amarillo intenso | Amarillo | 5.790 - 5.850 |
Ag NO3 | Verde gris | Azul GrisClaro | 4 |
K2CrO4 | Luz amarilla apagada | Verde | 4.800 – 5.700 |
K2Cr2O4 | Luz amarilla intensa | Azul bordeado de verde | 4. 95 |
KMnO4 | Violeta | Violeta | 4.044 |
NH3Cl | Azul | Azul | 4.800 – 5.700 |
Al2(SO4)3 | Amarillo con chispas | Gris claro
Cu(NO3) | Azul verdoso | Azul intenso | 5.790 - 5.850 |
C2H5OH | Azul | Azul | 4.800 – 5.700 |
HgNO3 | Azul blaquesino | Violeta | 4.400 – 4.800 |
CoCl2 | Amarillo con chispas | Amarillo fuego | 5.700 – 5.900 |
NH4SCN | Rojo | Escarlata | 6.100 -7.800 |

12.5 Realice una investigación sobre los postulados de Niels Bohr y exponga esta información esta información en un mapa conceptual.

12.6 Investigue sobre el tema: absorción y emisión de energía…

Espectro de emisión y absorción
Cada átomo es capaz de emitir o absorber radiación electromagnética, aunque solamente en algunas frecuencias que son características propias de cada uno de los diferentes elementos químicos.
Espectro de absorción: se presenta cuando un sólido incandescente se encuentra rodeado por un gas más frio, el espectro resultante muestra un fondo interrumpido por espacios oscuros denominados líneas de absorción, porque el gas ha absorbido de la luz aquellos colores que éste irradia por sí mismo. Suele ocurrir que unos cuerpo absorben sólo la radiación de unas determinadas longitudes de onda y no aceptan absorber otras de otras longitudes, por lo que cada cuerpo
cada elemento químico en la práctica, tiene su propio espectro de absorción, el cual se corresponde con su espectro deemisión, al igual como si fuera el negativo con el positivo de una película.
En la naturaleza se da también que otros cuerpos absorben radiación de otros cuerpos dejando rayas negras.

Espectro de emisión: mediante suministro de energía calorífica, se estimula un determinado elemento en su fase gaseosa, sus átomos emiten radiación en ciertas frecuencias del visible, que constituyen su espectro de emisión. Ninguno de estos se repite. Por ejemplo, algunos de ellos lo hacen en el infrarrojo y otros cuerpos no. Ello depende de la constitución específica de cada cuerpo, ya que cada uno de los elementos químicos tiene su propio espectro de emisión.

12.7 Describa las utilidades prácticas del ensayo realizado en el laboratorio aplicados a cualquier tipo de industria, utilice para ello un organizador grafico.

12.8 Investigue acerca de los colores complementarios.

Los colores complementarios son aquellos colores del espectro visible dispuestos en una circunferencia de tal manera que un color queda diametralmente equidistante de otro, formando el círculo cromático. De esta forma la denominación complementaria depende en gran medida del modelo empleado RGB o RYV. Se obtiene mediante la contraposición de un primario con un color secundario formado por los otros dosprimarios.

En el modelo de colores de la rueda HSV los colores opuestos son colores complementarios, que al mezclarse proporcionan colores 'sombreados' como el gris.
En la teoría del color se dice que dos colores son denominados complementarios si, al ser mezclados en una proporción dadael resultado de la mezcla es un color neutral (gris, blanco, o negro). Desde una perspectiva perceptual de los modelos de colores, los colores neutros: blanco, gris y negro caen en un eje central del espacio de colores, y los colores complementarios estarían a un lado u otro de este eje, opuestos los unos con los otros. Por ejemplo, en el espacio de colores HSV, los colores complementarios (tal y como se definen en HSV) caen opuestos los unos con los otros en las secciones verticales.
12.9 Nombre tres pares de colores complementarios.
* rojo y cian ( rojo   cian ) (donde el cian se entiende como una mezcla óptica entre el azul y el verde)
* verde y magenta ( verde   magenta ) (donde el magenta es una mezcla de rojo y azul)
* azul y amarillo ( azul   amarillo ) (donde el amarillo es una mezcla entre el verde y el rojo)

12.10 Explique por que cuando una persona viste ropa negra y se expone al sol siente que su ropa “quema” casi de inmediato.

Porque reflejan menos luz, a diferencia de otros colores como el rojo, azul, verde, etc. Como la luz (energía) es absorbida, es liberada entonces en forma de calor. Es por esto que en días soleados, a altas temperaturas, no es recomendable usar camisetas negras. Es una forma muy básica de explicar este fenómeno, espero que te sirva.

BIBLIOGRAFÍA.

* https://quimicalibre.com/postulados-de-bohr/
* https://es.scribd.com/doc/19622798/Espectro-de-emision-y-absorcion
* https://es.wikipedia.org/wiki/Negro color)#Color_o_luz
* https://ceramica.wikia.com/wiki/Ensayos_a_la_llama