Ley de la conservación de la materia
En el año 1745, Mijaíl Lomonosov enunció la ley de de conservación de la materia de la siguiente manera: En una reacción química ordinaria donde la masa permanece invariable, es decir, la masa presente en los reactivos es igual a la masa presente en los productos. En el mismo año, y de manera independiente, el químico Antoine Lavoisier propone que ” la materia no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Es por esto que muchas veces la ley de conservación  de la materia es conocida como ley de Lavoisier-Lomonosov.

Se le llama materia a todo aquello que ocupa un lugar en el espacio. En la mayoría de los casos, la materia se puede percibir o medir mediante distintos métodos.

La descripción de materia dada por la física moderna, incluye cualquier entidad, campo o discontinuidad que se traduce en un fenómeno perceptible que tiene continuidad a través del espacio tiempo, su velocidad es igual o menor a la velocidad de la luz, y se le puede asociar una cierta energía.

LEY DE LA CONSERVACION DE LA ENERGIA
Esta ley es una de las leyes fundamentales de la física y su teoría se trata de que la energía no se crea ni se destruye, únicamente se transforma (ello implica que la masa en ciertas condiciones se puede considerar como una forma de energía .En general , no se tratara aquí el problema de conservación de masa en energía ya que seincluye la teoría de la relatividad ).
La ley de conservación de la energía afirma que
1.-No existe ni puede existir nada capaz de generar energía .
2.-No existe ni puede existir nada capaz de hacer desaparecer la energía.
3.-Si se observa que la cantidad de energía varía siempre sera posible atribuir dicha variación a un intercambio de energía con algún otro cuerpo o con el medio circundante.

FORMAS DE ENERGIA
La Energía puede manifestarse de diferentes maneras:
Energía térmica: se debe al movimiento de las partículas que constituyen la materia. Un cuerpo a baja temperatura tendra menos energía térmica que otro que esté a mayor temperatura. La transferencia de energía térmica de un cuerpo a otro debido a una diferencia de temperatura se denomina calor.
• Energía eléctrica: es causada por el movimiento de las cargas eléctricas en el interior de los materiales conductores. Esta energía produce, fundamentalmente, 3 efectos: luminoso, térmico y magnético.
• Energía radiante: es la que poseen las ondas electromagnéticas como la luz visible, las ondas de radio, los rayos ultravioleta (UV), los rayos infrarrojo (IR), etc. La característica principal de esta energía es que se puede propagar en el vacío, sin necesidad de soporte material alguno.
• Energía química: es la que se produce en las reacciones químicas. Una pila o una batería poseen este tipo deenergía.
Energía nuclear: es la energía almacenada en el núcleo de los atomos y que se libera en las reacciones nucleares de fisión y de fusión
TRANSFORMACIONES DE LA ENERGIA: 
Un ejemplo de estas transformaciones es el encendido de una bombilla, cuando accionamos un interruptor, la energía eléctrica llega al filamento incandescente de la bombilla, lo calienta (energía calorífica) y este emite luz (energía luminosa). De modo que la energía eléctrica se ha transformado en energía calorífica y luminosa. Algunas formas en las que la energía se manifiesta en la naturaleza son

Energía Cinética: asociada a la materia en movimiento.
Energía Potencial: asociada a la posición de la materia.
Energía Mecanica: asociada a la interacción de los cuerpos.
Energía Térmica: energía interna de la materia.
Energía Eléctrica: asociada al movimiento de los electrones.
Energía Luminosa: asociada a la luz.
Energía Sonora: asociada al sonido.
Energía Química: asociada al enlace químico.
Energía Electromagnética: asociada a campos electroestaticos, campos magnéticos o corrientes eléctricas.
CALOR: Fenómeno físico que eleva la temperatura y dilata, funde, volatiliza o descompone un cuerpo. El calor de un cuerpo
es la suma de la energía cinética de todas sus moléculas.
TEMPERATURA: La temperatura es una cualidad del calor que se puede considerar como el nivel que éste alcanza en loscuerpos.

CALORIA: Caloría es una unidad de energía térmica que no pertenece al Sistema Internacional de Unidades y que equivale a la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de un gramo de agua en un grado centígrado, de 14,5 a 15,5°C, a presión normal. La caloría pequeña o caloría-gramo es aquella energía calorífica que se necesita para incrementar la temperatura de un gramo de agua en un grado Celsius.
Por otra parte, la caloría grande o caloría-kilogramo es la energía calorífica necesaria para incrementar la temperatura de un kilogramo de agua en un grado Celsius.
JOULE: El joule (símbolo J) es la unidad derivada del Sistema Internacional utilizada para medir energía, trabajo y calor.
La unidad joule se puede definir también como
la energía cinética (movimiento) de un cuerpo con una masa de dos kilogramos, que se mueve con una velocidad de un metro por segundo (m/s) en el vacío.
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CALOR LATENTE: El calor latente es la cantidad de energía que hay que entregarle a una determinada masa de sustancia para que esta cambie de estado (sólido, líquido o vapor).

En el caso del paso de sólido a líquido, se denomina “calor de fusión”, y en el caso del paso de líquido a gaseoso, se denomina “calor de vaporización”.

Se llama calor “latente” por que resulta un calor “escondido” (esto por que en latín, latente significa: escondido), y esto es por que mientrasse da el cambio de estado, no se nota ningún cambio de temperatura, por ejemplo: El hielo va subiendo su temperatura hasta que llega a 0°C, desde ese momento, se mantiene a esa temperatura hasta que el último trozo de hielo se derrite, esto por que todo el calor que se entrega es absorbido en la fusión del hielo; una vez que se ha fundido todo el hielo, el agua comienza nuevamente a calentarse hasta los 100°C (a nivel del mar), cuando el agua comienza a evaporarse sin cambiar esa temperatura.
PUNTO DE EBULLICION
Definimos el punto de ebullición como la temperatura a la cual se produce la transición de la fase líquida a la gaseosa. En el caso de sustancias puras a una presión fija, el proceso de ebullición o de vaporización ocurre a una sola temperatura; conforme se añade calor la temperatura permanece constante hasta que todo el líquido ha hervido.
El punto normal de ebullición se define como el punto de ebullición a una presión total aplicada de 101.325 kilopascales (1 atm); es decir, la temperatura a la cual la presión de vapor del líquido es igual a una atmósfera. El punto de ebullición aumenta cuando se aplica presión.
El punto de ebullición no puede elevarse en forma indefinida. Conforme se aumenta la presión, la densidad de la fase gaseosa aumenta hasta que, finalmente, se vuelve indistinguible de la fase líquida con la que esta en equilibrio; ésta es la temperaturacrítica, por encima de la cual no existe una fase líquida clara. El helio tiene el punto normal de ebullición mas bajo (4.2 K) de los correspondientes a cualquier sustancia, y el carburo de tungsteno, uno de los mas altos (6300 K).
PRESION DE VAPOR: La presión de vapor es la presión de un sistema cuando el sólido o líquido se hallan en equilibrio con su vapor.
Los vapores y los gases, tienden a ocupar el mayor volumen posible y ejercen así sobre las paredes de los recintos que los contienen, una presión también llamada, fuerza elastica o tensión. Para determinar un valor sobre esta presión se divide la fuerza total por la superficie en contacto.
¿Con que propiedad se relaciona?
La regla de fases establece que la presión del vapor de un líquido puro es función única de la temperatura de saturación. Vemos pues que la presión de vapor en la mayoría de los casos se puede expresar como
Pvp = f (t
La cual podría estar relacionada con cualquier otra propiedad intensiva de un líquido saturado (o vapor), pero es mucho mejor relacionarla directamente con la temperatura de saturación.
¿Cómo se relaciona?
La presión de vapor de un líquido se relaciona con la temperatura por medio de la ecuación de Claussius Clapeyron, sin embargo existen muchas ecuaciones que estudian esta propiedad de los fluidos, pero de todas maneras estas ecuaciones pueden referirse a la ecuación deClapeyron
Ln P2/P1 = ((H/R) vaporización (1/T1-1/T2)

PRESION ATMOSFERICA: La presión atmosférica es la fuerza que el peso de la columna de atmósfera por encima del punto de medición ejerce por unidad de area. La unidad de medición en el sistema métrico decimal es el hectoPascal (hPa) que corresponde a una fuerza de 100 Newton sobre un metro cuadrado de superficie. La variación de la presión con la altura es mucho mayor que la variación horizontal, de modo que para hacer comparables mediciones en lugares distintos, hay que referirlas a un nivel común (usualmente el nivel del mar)

QUE ES LA TABLA PERIODICA: es un esquema que permite clasificar y organizar los elementos químicos según sus propiedades y características. La historia de la tabla periódica esta vinculada al descubrimiento de los diversos elementos químicos y a la necesidad de ordenarlos de alguna forma. Tras varios intentos, Mendeléyev fue quien logró crear un sistema periódico en base a la masa atómica.
REACCIONES QUIMICAS: Las reacciones químicas son procesos de cambio de unas sustancias en otras. De acuerdo con la teoría atómica de la materia se explican como el resultado de un reagrupamiento de atomos para dar nuevas moléculas. Las sustancias que participan en una reacción química y las proporciones en que lo hacen, quedan expresadas en la ecuación química correspondiente, que sirve de base para la realizaciónde diferentes tipos de calculos químicos.
METALES:
• Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el Hg, que es líquido)
• Tienden a tener energías de ionización bajas y típicamente pierden electrones es decir se oxidan en sus reacciones químicas
• Los metales alcalinos siempre pierden un electrón y presentan iones con carga 1+
• Los metales alcalino-térreos siempre pierden dos electrones y presentan iones con carga 2+
• Los metales de transición no tienen un patrón común y sus iones pueden tener cargas 2+, 1+ y 3+, pero pueden encontrarse otros cationes
• Los compuestos entre un metal y un no-metal tienden a ser iónicos

No-metales:

• Su apariencia varía mucho
• En general no presentan lustre
• No son buenos conductores de la electricidad ni del calor excepto por ciertas excepciones 
• En general, los puntos de fusión son menores que los de los metales
• Existen siete no-metales que en condiciones normales son moléculas diatómicas.

Metaloides
• Tienen propiedades intermedias entre los metales y los no-metales.
• El Silicio  por ejemplo tiene lustre, pero no es maleable ni dúctil, sino que es quebradizo como muchos no-metales. Ademas es menos un mal conductor de la electricidad o el calor. Los Metaloides  se usan muy a menudo en la industria de los semiconductores (procesadores y memoria de lascomputadoras).

GASES NOBLES: Sus puntos de fusión y ebullición son extremadamente bajos en comparación a los de elementos de pesos atómicos comparables, lo cual se debe a la poca atracción (fuerzas de Van Der Vaals) que existe entre sus atomos.

Químicamente, los gases nobles son muy inactivos, y anteriormente se creía que eran completamente inertes. No obstante, en 1962, Neil Bartlett reportó la preparación de un compuesto amarillo de Xenón de posible fórmula Xe (PtF6). Poco mas tarde, científicos del Laboratorio Nacional de Argonne en Estados Unidos reportaron la preparación del Tetrafluoruro de Xenón, XeF4, que fue el primer reporte de compuesto estable entre un gas noble y otro único elemento.

Posteriormente, muchos otros compuestos han sido preparados, especialmente en xenón.

ENLACE QUIMICO: Se denomina ENLACE QUÍMICO a las uniones entre atomos que surgen al ceder, coger o compartir electrones entre si con el fin de lograr la estructura mas estable en la última capa.

Los enlaces químicos, son las fuerzas que mantienen unidos a los atomos.
Cuando los atomos se enlazan entre si, ceden, aceptan o comparten electrones. Son los electrones de valencia quienes determinan de que forma se unira un atomo con otro y las características del enlace.

Enlace iónico

Características
• Esta formado por metal + no metal
• No forma moléculas verdaderas, existe como unagregado de aniones (iones negativos) y cationes (iones positivos).
• Los metales ceden electrones formando por cationes, los no metales aceptan electrones formando aniones.
Los compuestos formados pos enlaces iónicos tienen las siguientes características
• Son sólidos a temperatura ambiente, ninguno es un líquido o un gas.
• Son buenos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen altos puntos de fusión y ebullición.
• Son solubles en solventes polares como el agua
Enlace covalente
Características
• Esta basado en la compartición de electrones. Los atomos no ganan ni pierden electrones, COMPARTEN.
• Esta formado por elementos no metalicos. Pueden ser 2 o 3 no metales.
• Pueden estar unidos por enlaces sencillos, dobles o triples, dependiendo de los elementos que se unen.
Las características de los compuestos unidos por enlaces covalentes son
• Los compuestos covalentes pueden presentarse en cualquier estado de la materia: sólido, líquido o gaseoso.
• Son malos conductores del calor y la electricidad.
• Tienen punto de fusión y ebullición relativamente bajos.
• Son solubles en solventes polares como benceno, tetracloruro de carbono, etc., e insolubles en solventes polares como el agua
Los enlaces covalentes se clasifican en
• COVALENTES POLARES
• COVALENTES NO POLARES
• COVALENTES COORDINADO