ACONTECIMIENTOS DONDE SE INVOLUCRAN LA QUIMICA Y LA CIENCIA

a– Galileo Galilei El científico italiano (1564-1642) midió el tiempo que una bola demoraba en trasladarse sobre un tablón, desde una de las esquinas hasta el centro. La superficie que usó medía unos seis metros de largo por 25 centímetros de ancho. Pero el misterio es cómo midió el tiempo que tardó la bolita en llegar al centro ya que no existía el reloj mecánico. Galileo halló la respuesta en la música, a lo largo de la tabla instaló cuerdas muy similares a las que usan los laúdes. A medida que la bola tocaba las cuerdas, Galileo entonaba una canción y usaba el compás de la melodía para medir el movimiento y descubrir una nueva ley:  la distancia que demora la bola en viajar es proporcional al cuadrado del tiempo transcurrido.

a– William Harvey Al médico inglés (1578-1657) no le convencía mucho la propuesta de Galeno, quien dijo que el cuerpo contenía dos sistemas vasculares, diferenciándolos en un fluido azul vegetativo que corría a través de las venas y ayudaba al crecimiento y alimentación de un organismo y un fluido rojo brillante vital que viajaba por las arterias activando los músculos. En esa teoría, espíritus invisibles movían tales fluidos. Pero Harvey tenía serias dudas, así que tomó una serpiente y le hizo un corte abierto. Con un fórceps apretó la vena principal que llegaba al corazón y comprobó que era este órgano el real motor que impulsaba la sangre a las extremidades del cuerpo.

a– IsaacNewton Los científicos de su época creían que la luz blanca era pura. Sin embargo, habían detectado que cuando atravesaba un líquido o vidrio de alguna manera tomaba otro color. Newton (1642-1727) fue a su casa de campo, se encerró en una habitación oscura, hizo un agujero en la cortina y puso un prisma, observando que la luz se separaba en diferentes espectros de colores. Luego probó hacerlos  pasar por otro prisma, logrando que la luz volviera a ser blanca y descubriendo la refracción de ésta.

a– Antoine Lavoisier La lógica del siglo XVIII decía que las cosas se quemaban porque contenían un elemento llamado flogisto, que se desintegraba al exponer un objeto al fuego. El químico francés (1743-1794) no estaba convencido y  calentó mercurio en un frasco, demostrando que había algo en el aire que era absorbido por la combustión. Así determinó la acción de un elemento al que llamó oxígeno y, de paso, la composición química del aire.

a– Benjamín Franklin El científico estadounidense (1706-1790) llevó a cabo en Filadelfia un experimento utilizando una cometa. Ató una cometa con esqueleto de metal a un hilo de seda, en cuyo extremo llevaba una llave  también metálica. Luego la hizo volar un día de tormenta y confirmó que la llave se cargaba de electricidad, demostrando así que las nubes están cargadas de electricidad y los rayos son descargas eléctricas. Gracias a este experimento creó su más famoso invento, el pararrayos.

a– 1911 - Onnes: Primeros pasos enSuperconductividad.

a– 1913 - Niels Bohr presenta su modelo del átomo.

a– 1915 - Einstein publica la teoría de la relatividad general.

a– 1919 - Arthur Eddington demuestra la teoría de la relatividad general al medir el efecto gravitacional del Sol sobre la luz de estrellas distantes.
       Los metales alcalinos (grupo 1, o grupo del Li) tienen 1 electrón de valencia, tenderan a perderlo presentando siempre en los compuestos número de oxidación +1.
        Los metales alcalinotérreos (grupo 2, o grupo del Be) tienen 2 electrones de valencia, tenderan a perderlos presentando siempre en los compuestos número de oxidación +2.
        El grupo del B (grupo 13) tiene 3 electrones de valencia, tenderan a perderlos presentando, junto con el aluminio, siempre en los compuestos número de oxidación +3
        El grupo del C (grupo 14) tiene 4 electrones de valencia, que tienden a compartirlos,  tienen número de oxidación 2+, +4 frente a los no metales, y número de oxidación –4 frente a los metales y al H.
        El grupo del N (grupo 15) tiene 5 electrones de valencia, tenderan a ganar 3 presentando siempre con el H y con los metales número de oxidación –3.
        Los calcógenos (grupo 16, o grupo del O) tienen 6 electrones de valencia, tenderan a ganar 2 presentando siempre con el H y con los metales número de oxidación –2.
        Los halógenos (grupo 17, o grupo del F) tienen 7 electrones de valencia, tenderan a ganar 1 presentando siempre con el H y con los metales número de oxidación –1.
        Dentro de losmetales de transición debemos saber que la Ag tiene número de oxidación +1, el Zn y Cd tienen número de oxidación +2, y el Sc, Y y La tienen número de oxidación +3. Otros de los elementos de transición Cr 6+, 3+, 2+ ; Mn 7+, 4+, 2+; Fe, Co y Ni 3+, 2+; Cu y Hg 2+ y 1+; Pt y Pd 4+, 2+ ; Au 3+, 1+
       

Los no metales de los grupos del 14 al 17 presentan varios números de oxidación cuando forman oxacidos:
GRUPO 14 2+, 4+
GRUPO 15 1+, 3+, 5+
GRUPO 16 2+. 4+, 6+
GRUPO 17 1+, 3+, 5+ 7+

TAREA:
* HAZ EN WORD UNA TABLA PERIÓDICA:
a. Ilumínala a dos tonos de manera que distingas los metales y los no metales.
b. Anota los símbolos y números de oxidación de los siguientes elementos:
i. Grupo 1 … todos del H al Cs
ii. Grupo 2 … todos del Be al Ba
iii. Grupo 13… del B al Tl
iv. Grupo 14 … del C al Pb
v. Grupo 15 … del N al Bi
vi. Grupo 16 … del O al Se
vii. Grupo 17 … del F al I (yodo)
viii. Metales de transición Sc, Y (itrio) , La, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn, Pd, Ag, Cd, Pt, Au, Hg
GUARDA Y NOMBRA EL ARCHIVO JAGV_ Act 3
Estas deben ser tus siglas.
REGLAS PARA NOMBRAR LOS CATIONES Y ANIONES
Cuando unatomo gana o pierde electrones, se le nombra ION, es decir se convierte en una identidad con carga eléctrica positiva o negativa según el caso que haya perdido o ganado electrones.
ANIÓN, es un ion con carga eléctrica negativa, gana electrones.
CATIÓN, es un ion de carga eléctrica positiva, pierde electrones.
Para nombrar los aniones de los No Metales (H, C, N, P, As, S, Se, F, Cl, Br, I) a la raíz de la palabras del nombre del elemento se le da terminación URO… ejemplo H1- hidruro
El O2- es una excepción y se le nombra Óxido.

TAREA

* Enlista en orden alfabético DEL SÍMBOLO a los aniones de los No Metales escribiendo el símbolo del anión y el nombre que recibe.
EJEMPLO: Br 1- Bromuro guarda y nombra el archivo JAGV_ Act 4
Estas deben ser tus siglas.

* Ahora haz una lista de los aniones de los No Metales de acuerdo al grupo al que corresponde, escribiendo el grupo, el símbolo del anión y el nombre que recibe
EJEMPLO: Grupo 1
H 1- hidruro guarda y nombra el archivo JAGV_ Act 5
Estas deben ser tus siglas.