DETERMINACIÓN DE LA CURVA DE SOLUBILIDAD





RESUMEN
Se tomó los materiales y se depuraron. Se realizó el montaje, se tomó un beaker y se agregó agua hasta la mitad; se pesó 6g del soluto cloruro de amonio (NH4Cl), los cuales se agregaron en el tubo de ensayo; después se le adiciono 10ml de agua destilada y es llevado al beaker sometiéndolo a calor en baño maría hasta que todo el soluto se disolvió. Luego se esperó a que se comenzara a precipitar el soluto y colocamos el termómetro para medir la temperatura.
INTRODUCCIÓN.
La solubilidad es la cantidad maxima de soluto que puede disolver cierta cantidad de disolvente a una temperatura determinada. [1]Existen factores que afectan la solubilidad. Entre estos tenemos

La temperatura. La solubilidad de un soluto en un determinado disolvente principalmente depende de la temperatura. Generalmente para muchos sólidos disueltos en el agua líquida, la solubilidad aumenta con la temperatura hasta 100 °C 2]
La presión.La presión no afecta demasiado las solubilidades de sólidos y líquidos, mientras que tiene un efecto determinante en las de los gases. Un aumento en la presión produce un aumento en la solubilidad de gases en líquidos. Esta relación es de proporcionalidad directa. Por ejemplo, cuando se destapa una gaseosa, la presióndisminuye, por lo general el gas carbónico disuelto en ella escapa en forma de pequeñas burbujas .[3]
La naturaleza del soluto y del solvente.Una regla citada en química es: lo semejante disuelve lo semejante. En otras palabras, la solubilidad es mayor entre sustancias cuyas moléculas sean analogas, eléctrica y estructuralmente. Cuando existe semejanza en las propiedades eléctricas de soluto y solvente, las fuerzas intermoleculares son intensas, propiciando la disolución de una en otra. [3
Estado de subdivisión. Este factor tiene especial importancia en la disolución de sustancias sólidas en solvente líquidos, ya que, cuando mas finamente dividido se encuentre el sólido, mayor superficie de contacto existira entre las moléculas del soluto y el solvente. Con ello, se aumenta la eficiencia de la solvatación. Es por eso que en algunas situaciones la trituración de los solutos facilita bastante la disolución 3] 
La solubilidad se expresa en g/100 g de disolvente.


OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL

Determinar la solubilidad del cloruro de amonio en medio acuoso.

OBJETIVOS ESPECÍFICOS

Determinar la temperatura en la cual diferentes cantidades del soluto a 10 ml de agua (solvente) se precipitan formando cristales.

Realizar la curva de solubilidad teniendo en cuenta los datos obtenidos.


PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL

Se tomó los materiales y se depuraron. Luego se toma el soporte universal, el mechero, el trípode, la rejilla metalica, en el beaker se agregó 400 ml de agua y se colocó a calentar. Se tomó el cloruro de amonio y se pesó 6g se le agregaron 10 ml de agua se agitó y se colocó el tubo en el beaker en baño maría. Se esperó a que todo el cloruro de amonio se disolviera, se apagó el mechero y se bajó el tubo de ensayo del montaje.
Se esperó que se formaran los cristales y se tomó la temperatura la cual dio un resultado de 72ºC. Se anotan los demas datos.













RESULTADOS Y DISCUSIÓN

Estos son los datos obtenidos en cada experimentación. Los datos de color violeta son los obtenidos en la experimentación y los demas son los obtenidos por los demas grupos. Los datos de color rojo indican que hubo un error o en el 45ºC o 43ºC.Basandonos en los datos obtenidos se pudo observar que a mayor cantidad de soluto se demora mas tiempo en disolver el soluto y que ademas es en el primero que comienza la formación de cristales.


CUESTIONARIO

1. Construya una curva de solubilidad (gramos de soluto seco por 100 g de disolvente) versus la temperatura.



Teniendo en cuenta esta grafica y la curva se puede deducir que el valor que se encuentra errado es el 43ºC, ya que afecta lacontinuidad de la curva.
2. ¿Cual de las sustancias siguientes es soluble en agua? ¿Y por qué?

a. Nitrato de potasio: al tener ion NO3 es completamente soluble en agua, ya que el agua es una sustancia polar.
b. Clorato de potasio: todos los cloratos son solubles en agua.
c. Sulfato de aluminio: es soluble en agua puesto que todos los sulfatos lo son a excepción del bario, plomo, calcio y estroncio.
d. Cloruro de calcio: poco soluble en agua puesto que es un compuesto iónico conformado por un cloruro y un elemento del grupo II.
e. Sulfato de bario: no es soluble en agua.
f. Cromato de potasio: es soluble en agua, puesto que el cromato esta unido con un alcalino, en este caso el potasio (K).

3. ¿Qué fuentes de error encuentra usted en esta experiencia y cómo las reduciría?

En esta experiencia se encontró el error de colocar una temperatura que no se encontraba acorde a las demas obtenidas. Se reduciría teniendo en cuenta que fuese con un solo instrumento que se midiera la temperatura ademas y que se realiza la experiencia cada grupo con cada una de las cantidades.




















REFERENCIAS

[1]https://www.prepa9.unam.mx/academia/cienciavirtual/SEC-DISOL/solubilidad.html.
[2]https://es.wikipedia.org/wiki/Solubilidad.
[3]https://solucionesquimikasin.galeon.com/factorsol.html.