Como contaminante atmosférico esta regulado por normativas legales en muchos países. El límite anual fijado por directiva europea es 40 microgramos/m3 para la protección de la salud pública.

Estados Unidos tiene sólo un ECA anual para el dióxido de nitrógeno, 100 microgramos/m3. Actualmente se cumple en todas las areas del país. Estados Unidos ha sido criticado por no tener un estandar a corto plazo, considerando que los niveles de las emisiones de dióxido de nitrógeno son las únicas emisiones que no han sido reducidas significativamente desde 1984. Sin embargo, las mediciones de aire ambiente han demostrado una reducción del 14% desde 1988.

La Unión Europea ha adoptado un valor anual de 200 microgramos/m3 NE mas de 24 veces en un año calendario. Japón tiene un promedio diario (24 horas) de óxido de nitrógeno que debe estar dentro o debajo del rango de 75 a 113 microgramos/m3. El rango de valores para otros países es bastante diverso en comparación con otros contaminantes. El estandar anual para la mayoría de países latinoamericanos es idéntico al de Estados Unidos, 50 microgramos/m3.

El dióxido de nitrógeno es uno de los gases responsables de la lluvia acida, ya que al disolverse en agua origina acido nítrico.

Reacciones químicas[editar]

El dióxido de nitrógeno presenta buena solubilidad en agua formando acido nítrico:
3 NO2 + H2O → 2 HNO3 +NO
Por esta reacción es un intermedio en la producción de este acido. Industrialmente se generaba por la reacción de una corriente de aire en un arco eléctrico. (A altas temperaturas se forma monóxido de nitrógeno que reacciona con el exceso de oxígeno dando el dióxido de nitrógeno)

Debido al elevado coste energético este proceso ha sido sustituido por la combustión de amoníaco en presencia de un catalizador de platino/rodio. (Proceso de Ostwald)

En el laboratorio se puede generar este gas calentando nitratos de metales pesados (por ejemplo el nitrato de plomo (II), Pb(NO3)2:
sQué son los Óxidos?
Son un extenso grupo de compuestos binarios que resultan de la unión de un metal con un no metal con el oxigeno.
sCómo se clasifican los Óxidos?
Óxidos básicos o metálicos: son compuesto con elevado punto de fusión que se forman como consecuencia de la reacción de un metal con el oxigeno, esta es la que produce corrosión en los metales al estar expuestos al oxigeno del aíre.
Óxidos ácidos o no metálicos: son compuesto de bajos puntos de fusión que se forman al reaccionar un no metal con el oxigeno, también se le conoce como anhídridos y muchos de ellos son gaseosos. Ej.: carbono + oxigeno = dióxido de carbono.
sQué son los Hidróxidos o Bases?
Son compuestos que resultan de la unión de un óxido básico con el agua y se forman de dos maneras: a) al reaccionar un metal activo con agua y b) al reaccionar un oxido básico con agua.
sQué son los Ácidos?
Es cualquier compuesto químico que puede ceder protones, es una sustancias que en disolución producehidronio H3O
8-. sCómo se clasifican los ácidos?
˜ Hidrácidos: se forma al reaccionar un no metal con el hidrogeno. Ej.: cloro + hidrogeno = ácido clorhídrico.
˜ Oxácidos: se forma al reaccionar un oxido ácido con agua. Ej.: trióxido de azufre + agua = acido sulfúrico.
sQué son las sales?
Son compuestos iónicos formados por los cationes de las bases y los aniones de los ácidos, se obtiene por reacción de los ácidos con los metales, las bases u otras sales, y por reacción de dos (2) sales que intercambian sus iones.
sCómo se clasifican las sales?
˜ Sal Hidracida: son compuestos formados por un metal y no metal, obtenidos al sustituir el hidrogeno de un hidrácido por metal.
˜ Sal Oxacida u Oxisales: es el resultado de la combinación de un hidróxido en un oxácido.
 Sales Básicas: Son aquellas que presentan grupos o radicales oxidrilos dentro de la estructura molecular de la sal dándole el carácter alcalino
 Sales Neutras: Son aquellas que presentan un PH700 en donde todos los protones del oxácido reaccionan con los oxidrilos del hidroxilo formando sal H2O
 Sales Acidas: son aquellas que presentan un PH acido por debajo de 7.00 los protones H del acido reaccionan parcialmente con los óxidos del hidroxilo formando sal+ agua, los ácidos que participan para formar una sal hidrogenada tiene que poseer como mínimo dos (2) protones.
˜ Sales Fosfatos: Son productos por la sustitución de parte o todo el hidrogeno de acido fosfórico por metales.
11-.Estructura de la MateriaLa materia consiste de partículas extremadamente pequeñas agrupadas juntas para formar un átomo.
Hay 92 ocurrencias naturales, de estas agrupadas en partículas llamadas elementos, donde estos elementos fueron agrupados en la tabla periódica de elementos.
12-sQue es un Átomo?
Es la unidad más pequeña de un elemento químico que mantiene si identidad o sus propiedades y que es imposible dividir mediante procesos químicos.
sComo está constituido el Átomo?
Se compone de un núcleo de carga positiva formado por protones y neutrones, en conjunto conocidos como nucleón, alrededor del cual se encuentra una nube de electrones de carga negativa.
sQué es Fusión Nuclear?
Es una reacción nuclear en la que dos (2) núcleos de átomos ligeros, en general el hidrogeno y sus isotopos se unen para formar otro núcleo mas pesado liberando una gran cantidad de energía.
sQué es Fisión Nuclear?
Es una de las dos (2) reccio9nes posibles que se produce cuando trabajamos con energía nuclear. Es la división del núcleo Ademas se forma al disolver metales en acido nítrico concentrado:
Zn + 4 HNO3 → Zn(NO3)2 + 2 H2O + 2 NO2 (Ecuación aproximada. Según la temperatura y la concentración se forman también cantidades variables de NO y H2.)
El dióxido de nitrógeno esta en equilibrio con el tetraóxido de dinitrógeno (N2O4). El equilibrio es desplazado por las bajas temperaturas o las altas presiones hacia el lado del dímero.

Por irradiación el dióxido de nitrógeno puede liberar un atomo de oxígeno altamente reactivo que da lugar a la formación del ozono troposférico y al fotosmog.

El dióxido de nitrógeno es paramagnético debido a un electrón libre. A veces se utiliza como 'trampa para radicales', ya que reacciona facilmente con sustancias organicas radicalarias.