PRÀCTICA 1: RECONEIXEMENT DE GLÚCIDS REDUCTORS

Objectiu: observar els glúcids que tenen un poder reactiu

Material:
- Tubs d'assaig
- Gradeta
- Pipetes
- Bany maria

Reactius:
- Solució de glucosa al 3%
- Solució de sacarosa al 3%
- Solució de midó al 3%
- Solució de lactosa al 3%
- Solució de fructosa al 3%
- Reactiu de Fehling A (sulfat de coure: CuSO4 1% )
- Reactiu de Fehling B (hidròxid potàssic: KOH i tartrat sòdic-potàssic)

Mètode:
1. Agafeu sis tubs d'assaig i hi poseu (utilitzant sempre pipetes diferents):
En el tub nº1: 3 mL de la solució de glucosa.
En el tub nº2: 3 mL de la solució de sacarosa.
En el tub nº3: 3 mL de la solució de lactosa.
En el tub nº4: 3 mL de la solució de fructosa.

En el tub nº5: 3 mL de la solució de midó.
En el tub nº6: 3 mL d’aigua destil·lada.
2. Afegiu a cada tub (en compte de no barrejar les pipetes), 1mL del reactiu de
Fehling A i 1mL del reactiu de Fehling B
3. Escalfeu tots els tubs al bany maria durant un minut. L'aparició d'un precipitat
vermell (precipitat d'òxid cuprós) indica que la prova és positiva i per tant indica presència de glúcids reductors.
Heu d'observar i anotar els resultats obtinguts en els diferents tubs.


Resultats iQüestions
1.Feu una taula dels resultats obtinguts, indicant quins dels glúcids estudiats tenen poder reductor.

2.Feu un esquema gràfic del procediment de la pràctica. Utilitzeu colors per indicar l'aspecte dels diferents tubs d'assaig abans i després de la prova (indiqueu el contingut de cada tub).

Primer posem les substàncies dins els tubs i afegim el fehling A i el B i els resultats al barrejar-los són:

Si ens esperem uns minuts els colors canvien més:

Una vegada em fet el bany de maria reaccionen i donen:


Si els deixem reposar uns minuts encara reacciona més:


3.Què ha passat en el tub nº6? Per a què serveix?

El PH en el cuerpo cumple una importante función debido a que en un nivel estable indica que nuestro cuerpo metaboliza correctamente vitaminas y minerales. El PH en el organismo en un nivel normal se establece entre 7 y 7.5 dependiendo de la persona y su modo de vida.
En la primera parte de la prueba tras analizar los resultados del PH obtenido y sus variaciones podemos inferir que después de la actividad física intensa el PH de los fluidos corporales desciende tornandose mas acido debido a la eliminación de sales minerales del organismo.
Para el sujeto que ingirió bicarbonato de sodio los resultados fueron contrarios a la primera prueba debido a las propiedades alcalinas del bicarbonato de sodio que tiende a volver basico el PHde la orina.
Cabe resaltar que los 2 sujetos presentan un PH fuera del rango normal.
En la tercera parte tras la preparación de la solución buffer se obtuvo un PH acido. Esta se mesclo con las distintas soluciones y no presento grandes variaciones en su PH, lo que nos indica que no es una buena solución buffer ya que conserva la acides.




CUESTIONARIO

1. ¿Por qué es importante que se mantenga constante, dentro de ciertos límites, el pH en el organismo?

Es importante mantener la homeostasis para evitar que se puedan producir grandes alteraciones en las reacciones químicas celulares. El cuerpo tiene un pH fisiológico de 7.4 que es el pH óptimo mediante el cual las enzimas y en general la mayoría de las reacciones metabólicas funcionan adecuadamente, por lo que su buena regulación es esencial en el organismo.



2. ¿Cuales son las fuentes de iones H+ en el organismo?

CO2, producto final del catabolismo oxidativo de la glucosa y acido graso. En la respiración celular en forma de CO2 que reacciona con el agua para formar acido carbónico y bicarbonato. Otros acidos provienen del metabolismo de los hidratos de carbono y las grasas, de las nucleoproteínas (acido úrico) y de los compuestos organicos fosforados.

3. Explique cómo funcionan cada uno de los sistemas amortiguadores que mantienen constante el PH en la sangre

Las proteínas y aminoacidos como tampónLos aminoacidos y proteínas son electrolitos anfóteros, es decir, pueden tanto ceder protones (acidos) como captarlos (bases) y, a undeterminado pH (en su pI), tener ambos comportamientos al mismo tiempo. La carga depende del pH del medio. En un medio muy basico se cargan negativamente, mientras que en el fuertemente acido lo hacen positivamente. Desde el punto de vista fisiológico este tipo de
amortiguador es resulta de especial interés a nivel tisular.

Tampón hemoglobina

Es un tampón fisiológico muy eficiente debido tanto al cambio de pK que
experimenta al pasar de la forma oxidada a la reducida, como a la gran abundancia de
esta proteína en la sangre (15 % del volumen total sanguíneo).
La oxihemoglobina (pK= 7 ) es un acido mas fuerte que la desoxihemoglobina
(pK= 7,71). Los valores de pK son tales que determinan que en la disociación siguiente,
el valor x sea, aproximadamente, 0 .

Tampón carbónico/bicarbonato

Esta constituido por H2CO3 y HCO3-. Aunque su valor de pK (6,1) esta algo alejado
del pH fisiológico de la sangre (7,4), es un sistema muy eficaz debido a que: 1) La
relación HCO3-/ H2CO3 es muy alta (20/1), lo que le proporciona una alta capacidad
tampón frente a los acidos; 2) es un sistema abierto, con lo que el exceso de CO2
puede ser eliminado por ventilación pulmonar de manera rapida; y 3) ademas, el HCO3-
puede ser eliminado por los riñones mediant
Que no ha experimentat cap reacció. I serveix per comparar la reacció que es produeix amb els glúcids amb un tub en que no es dóna cap reacció.

4. Expliqueu la reacció de Fehling amb tots els canvis químics que s'han produït.
5.Quina substància es redueix i quina s’oxida en cadascuna de les reaccions positives que heu obtingut? Raoneu la resposta.

El grup carbonil (C=O) oxida al grup carboxil (-COOH). Aquest poder reactiu es posa de manifest amb les sals de coure: el ió cúpric (Cu 2+) que redueix pel guany d'un electró passant a ió cuprós (Cu+)