Laboratorio de Métodos Cuantitativos


PRACTICA NO 3. “PREPARACION Y USO DE DISOLUCIONES PATRON OXIDOREDUCTORAS”



PRACTICA NO 3. “PREPARACION Y USO DE DISOLUCIOES PATRONN OXIDOREDUCTORAS”
OBJETIVOS
1. Preparar y estandarizar una disolución de KMnO4.
2. Preparar y estandarizar una disolución de Na2S2O3.

INTRODUCCIÓN
Una reacción deoxidorreducciòn implica la transferencia de electrones de una especie a otra.
Un agente oxidante toma electrones de otra sustancia y se reduce. Un agente reductor cede electrones a otra sustancia se oxida. La mayoría de los agentes oxidantes pueden utilizarse como titulantes, entre los que se encentran el MO4 en medio acido, el Cr2O7= en medio acido y el Ce(IV) en medio acido. Con lo que respecta a los titulantes reductores, estos son menos frecuentes debido a que sele ser inestables en presencia del oxígeno atmosférico y por tanto, deben conservarse en una atmosfera inerte.

-Oxidación con permanganato de potasio
El permanganato contiene siempre impurezas, se descompone facilmente por la acción de la acción de los reductores, amoniaco, sustancias organicas, que se introducen con el agua, con el polvo. La concentración de la solución de KMnO4 disminuye una vez preparada. De aquí se deduce que no se puede preparar una solución valorada de permanganato a partir de un porción pesada con precisión. Es indispensable determinar su concentración exacta.
A fin de que la solución sea suficientemente estable y su concentración no se modifique; el permanganato oxida la goma, tapones de corcho, papel y otras sustancias, por eso es indispensable evitar el contacto de la solución con estos materiales, sino con crisoles de vidrio sintetizado.
Para estandarizar las soluciones de KMnO4 se han propuesto varias sustancias patrón primario, pero las mas convenientes son: H2S2O4 , 2H2O Y Na2C2O4 que deben ser químicamente puras y corresponder rigurosamente a sus fórmulas.

-Reducción con tiosulfato de sodio
El tiosulfato de sodio es el titulantes reductor casi universal para el yodo. En soluciones neutras o acidas, el tiosulfato (oxidandose a tatrationato) reduce el yodo al yoduro. Laforma usual del tiosulfato, Na2S2O3 5H2O no lo es suficientemente pura para ser patrón primario. El tiosulfato suele estandarizarse haciéndose reaccionar con una solución recién preparada de I2 a partir de KIO3 o con una solución de I2 estandarizada con As4O5.

DATOS EXPERIMENTALES
MATERIAL Y REACTIVOS
1 Vaso de precipitados de 250 mL
1 Vaso de precipitados de 150 mL
4 Vasos de precipitados de 100 mL
2 Matraces volumétricos de 100 mL
1 Bureta de 25 mL
1 probeta de 100 mL
1 Pipeta volumétrica de 5 mL
1 Pipeta graduada de 10 mL
1 Pipeta graduada de 1 mL
1 Termómetro
1 Pinza para bureta
1 Soporte universal
1 Parrilla de calentamiento
1 Placa de agitación
1 Agitador magnético
Disolución de KMnO4 0.02 M
Disolución de Na2S2O3 0.07 M
Disolución de H2SO4 2.5 M
Disolución de almidón al 0.1% en peso
Yoduro de potasio
Oxalato de sodio
Yodato de potasio
EXPERIMENTO 1
“PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES”



EXPERIMENTO 2
“ESTANDARIZACION DE UNA DISOLUCION DE KMnO4 0.02 M”

TABLA DE DATOS EXPERIMENTALES
Peso de Na2C2O4
Volumen de KMnO4 gastado
Peso de KIO3
Volumen de Na2S2O3 gastado
0.06712 g
9.8 mL
0.02996 g
2.15 mL

Establece la reacción que se verifica entre el oxalato de sodio y el permanganato de potasio.
2KMnO4 + 5Na2C2O4 + 8H2S04 → K2S04 + 5 Na2S04 + 2MnS04 + 10CO2 + 8 H2O

Establece la reacción que se verifica entre el yodato de potasio y el yoduro de potasio en medio acido.

KIO3 + 6 HCl + 5 KI → 3 I2 + 6 KCl + 3 H2O

Establece la reacción que se verifica entre el yodo y el tiosulfato de sodio.
2 S2O3 (2- ) + I2 → S4O6 (2- ) + 2 I (-)
IO3 (-) + 5 I + 6H(-) → 3I2 + 3 H2O

Determinar la concentración del permanganatode potasio y del tiosulfato de sodio.



EXPERIMENTO 3
“ESTANDARIZACION DE UNA DISOLUCION DE Na2S2O3 0.07 M”







ANALISIS DE RESULTADOS
PERMANGANATO DE POTASIO
2MnO4 + 5C2O4 (2- ) + 8H (+) → 2Mn (2+) + 10CO2 + 8 H2O
Teórica= 0.02 M
Na2C2O4 = 0.06712 g
Volumen de KMnO4 = 0.0098 L



TIOSULFATO DE SODIO

2 S2O3 (2- ) + I2 → S4O6 (2- ) + 2 I (-)
IO3 (-) + 5 I + 6H (-) → 3I2 + 3 H2O
Teórica= 0.07 M
KIO3 = 0.02996 g
Volumen de Na2S2O3 = 0.00215 L



El almidón preparado no funciono adecuadamente, por ello el volumen de Na2S2O3 no es el suficiente y la molaridad (M) no se obtiene.
CONCLUSIÓN
En la practica se pudo medir sin problemas la concentración de los patrones primarios y aunque algunas partes de la practica, como el uso de almidón, no fueron posibles por errores al hacer las disoluciones, se puede decir que en general la practica logró los objetivos planteados.
Al hacer una disolución, en caso de error al aforar se debe de volver a empezar tirando la disolución anterior, porque si se intenta arreglar el error se queda un margen de incertidumbre sobre cuanto analito se perdió.
Al momento de hacer la valoración se debe hacer con la mayor exactitud para no perder el momento del vire y así poder hacer los calculos correspondientes e intentar que concuerden lo mas posible con la teoría.
Todas las reacciones observadas en el laboratorio tienen un fundamento teórico y por lo tanto, estas reacciones se deben de calcular antes de la realización del experimento para así poder estandarizar correctamente las reacciones, tomando en cuenta todas las variables y métodos para lograrlo.


BIBLIOGRAFÍA
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