Consultar ensayos de calidad


Capacidad calorífica



Objetivo

Que el alumno comprenda los conceptos de capacidad térmica y capacidad térmica específica y las unidades en las cuales pueden ser expresados. Que identifique la influencia de estas propiedades en diferentes fenómenos cotidianos.

Diagrama de Flujo

Resultados:

Tabla 1:

|No. |Ti H2O |Ti M |T eq |aˆ†T H2O |aˆ†T M |Q H2O (cal) |Q M (cal) |
|1 |22.4 |40 |23.4 |1 |-16.6 |150 |-150 |
|2 |22.3 |60 |23.7 |1.4 |-36.6 |210 |-210 |
|3 |23.2 |82 |25.2 |2 |-56.8 |300 |-300 |
|4 |23 |94 |25.4 |2.4 |-68.6 |360 |-360 |

[pic]

Tabla 2:

mM (g) |Ti H2O |Ti M |T eq |aˆ†T H2O |aˆ†T M |Q H2O (cal) |Q M (cal) |C M(cal/°C) | |11.9652 |23.1 |75 |23.4 |0.3 |-51.6 |45 |-45 |0.87 | |23.1638 |22.8 | |23.6 |0-8 |-51.4 |120 |-120 |2.33 | |34.4023 |22.7 | |23.9 |1.2 |-51-1 |180 |-180 |3.52 | |45.6612 |22.7 | |24.3 |1.6 |-50.7 |240 |-240 |4.73 | |

[pic]

Manejo de Datos:

1) Q (H2O) = m aˆ†T C = (150 g) X (1 °C) X ( 1 cal / g °C) = 150

2) Q (metal) = - Q (H2O) = -150

3) aˆ†T (H2O) = T eq - Ti (H2O) = 0.3

4) aˆ†T (metal) = T eq - Ti (metal) = 23.4

5) C M ( cal / °C) = 0.87

Análisis de Resultados :

En esta práctica, nuestro objeto de estudio fue el sistema conformado por el agua y el metal (latón) . Pudimos percatarnos de que se alcanzó un equilibrio termodinámico (térmico) gracias a la temperatura.
Debido a que se tenía que traspasar el metal del vaso de precipitados al vaso de poliestireno, hay un error considerable en la medición de la temperatura. Esto debido a que no se traspasaba a la velocidad necesaria, por más rápido que lo hicieramos.
Este error aumentaba conforme aumentaba la masa del metal.

Conclusiones

Bibliografía:




Política de privacidad