Curvas de titulación acido-base.
Titulación de un acido fuerte y acido débil, con una base fuerte.


Cuestionario
1. ¿Qué significado físico tienen las coordenadas del punto de equivalencia?
X(p.e)= Significa los mL de NaOH que se van agregando durante la titulación, se puede observar donde es el punto de equivalencia.
Y(p.e)= marca el pH que se va obteniendo durante el proceso de titulación.
2. (adjunto de graficas)
3. Escribir la reacción que se lleva a cabo en la primera titulación.
NaCL + H2O HCL + NaOH

4. Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HCl que se tituló. 

20mL dis x 0.1 mol NaOH1000 mLx 1 mol HCl 1mol NaOH =2x10-3mol HCl

2x10 -3mol HCl0.02 mL =0.1 M HCl

5. Escribir la reacción llevada a cabo en la segunda titulación: 

CH3-COOH (ac) + NaOH (ac) CH3-COONa (ac) + H2O (l

6.  Considerando como dato confiable a la concentración de NaOH que se empleó como titulante, calcular la concentración de la solución de HAc que se tituló. 

20mL dis x 0.1 mol NaOH1000 mLx 1 mol HAc 1mol NaOH =2x10-3mol HAc

2x10 -3molHAc0.02 mL =0.1 M HAc

7. ¿Cuales son todas las especies químicas presentes en el vaso durante la titulación de HCl con NaOH
a) En el punto inicial antes de iniciar las adiciones de titulante:
H+, Cl-,H2O
b) Durante la titulación, antes del punto de equivalencia:
H+, Cl-,Na+,H2O,
c) En el punto de Equivalencia
H2O, Cl-,Na+
d) Durante la titulación, después del punto de equivalencia
Cl-,OH-,Na+,H2O,
8. ¿Cuanto vale el pH en el punto de equivalencia?
7, al ser la titulación de un acido fuerte con una base fuerte.
9.- ¿Cuales son todas las especies presentes durante la titulación de HAc con NaOH
a) En el punto inicial antes de iniciar las adiciones de titulante:
H+, Ac-, HAc, H2O
b) Durante la titulación, antes del punto de equivalencia:
H+, Ac-, HAc, Na+, H2O, NaAC
c) En el punto de Equivalencia
H2O, NaAC
d) Durante la titulación, después del punto de equivalencia
Por otro lado, en una pequeña taza, mezclamos una cucharada de levadura con tres de agua caliente (mas bien tibia, si esta demasiado caliente el experimento no funciona) y removemos bien durante 30 segundos.
Finalmente, vertemos el contenido de la taza en la botella y ¡que comience el espectaculo!

Explicación:
El resultado de este experimento se da gracias a una reacción exotérmica: 
2H2O2 ---------> 2H2O + O2
Esta reacción es desencadenada por la levadura, que contiene una enzima llamada 'catalasa', la cual descompone el peróxido de hidrógeno (H2O2) en agua (H2O) y oxígeno (O2). 
Este oxígeno que es liberado, al hacerlo tan rapidamente, forma un montón de burbujas en su intento de 'escapar'. Estas burbujas son tantas y se forman tan rapido que, al querer salir todas a la vez, forman esta especie de 'pasta de dientes para elefantes'.


Instrucciones
1. 1
Pon el cilindro a la mitad de un molde para pastel. Cubre la mesa con bolsas de plastico en caso de que la reacción se derrame.
2. 2
Ponte guantes.3. 3
Pon cada ingrediente en una taza pequeña. Mide aproximadamente 80 ml de peróxido de hidrógeno, 40 ml de detergente para platos y 10 a 15 ml de yoduro de potasio. Tus proporciones pueden variar dependiendo de la concentración de los ingredientes. De ser posible, prueba el experimento antes de realizarlo para un laboratorio de ciencia o una audiencia para que puedas descifrar las proporciones correctas.
4. 4
Presenta la reacción con una broma, como decirles a los estudiantes que tienes un elefante de mascota y que solías quedarte siempre sin pasta de dientes hasta que mezclaste por accidente los químicos en la mesa frente a ti.
5. 5
Vierte el peróxido de hidrógeno y el detergente en el cilindro, mézclalos. Si lo deseas, añade unas pocas gotas de colorante para alimentos.
6. 6
La parte complicada es la siguiente. Vierte el yodo en el cilindro y aléjate. La reacción sucedera bastante rapido, disparando espuma caliente.
7. 7
Una vez que se haya enfriado la espuma, límpiala con agua.
8. 8
Para una versión mas amigable con los niños, aunque menos dramatica, usa peróxido de hidrógeno casero normal, jabón para platos y un paquete de levadura deshidratada. La reacción sucede mas despacio, pero no produce tanto calor y es segura para que los niños jueguen con ella.

GEL ANTIBACTERIAL
Ingredientes
6 cucharadas o 90 ml de alcohol etílico (etanol al 72%)
3/4 de cucharadita de carbopol
1/4 de cucharadita de glicerina pura
1/4 de cucharadita de trietanolamina 
Todos estos ingredientes los consigues facilmente en cualquier farmacia.
Utensilios
Tazón devidrio con capacidad de 1 litro
Colador de malla fina
Agitador de globo
Envase de plastico con tapa de botón a presión con capacidad de 100 ml.
Preparacion:
Vierte 90 ml de alcohol etilico (etanol al 72%) en el tazón y agita con el agitador de globo fuertemente mientras agregas poco a poco el carbopol con la ayuda de un colador de malla fina. La razon por la que se usa un colador de malla fina para agregar el carbopol es para evitar que se formen grumos.
Agrega 1/4 de cucharadita de glicerina pura mientras agitas suavemente con el agitador de globo.
Cuando se haya disuelto por completo el carbopol y no se aprecien grumos, agrega la trietanolamina, mientras agitas suavemente. En ese momento se formara el gel. Si el gel te quedó algo flojo agrega un poquito mas de carbopol pero agrégalo poco a poco y agitando la mezcla formada con el agitador de globo hasta que te quede un gel firme.
Vierte el alcohol en gel en la botella de plastico y tape firmemente.
Para 10¿Cuanto vale el pH en el punto de equivalencia
4,76, que es el pKa del acido acético
11. ¿Porqué es distinto este valor al obtenido en la primera titulación?
Porque uno es un acido fuerte y el otro es un acido débil, por lo que sus puntos de equivalencia son diferentes, para una titulación de acido/base ambos fuertesel pH en el punto de equilibrio ambos con un equivalente por mol es de 7, mientras que para un acido débil base fuerte ambos con un equivalente por mol el punto de equivalencia estara en el pKa del acido.
12. Utilizando los datos de la grafica de titulación de HAc con NaOH ¿Cuanto volumen de NaOH se utilizó para neutralizar totalmente al acido acético?
13ml
13. Utilizando los datos de la grafica de titulación de HAc con NaOH ¿Cuanto volumen de NaOH se utilizó para titular solo la mitad del acido acético?
7.5 ml
14. ¿Cuanto vale el pH cuando se ha neutralizado exactamente la mitad del acido acético?

15. ¿Cómo son las concentraciones de acido acético y acetato en las condiciones de la pregunta anterior?

16. Con estos valores de concentración y utilizando la ecuación de la tarea previa obtener el pKa del acido acético.
=4
17. Calcular.
a) El pH cuando la concentración de acido acético es el doble de la concentración de acetato.

b) El pH cuando la concentración de acetato es el doble de la concentración de acido acético


Bibliografía
https://www.cisproquim.org.co/HOJAS_SEGURIDAD/Acido_acetico.pdf
https://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/3hshcl.pdf
https://www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/2hsnaoh.pdf