GUÍA DE EJERCICIOS Nº 2
POLIMEROS


1. Indicar la diferencia entre un polímero natural y sintético. Dar tres ejemplos de cada uno
2. . Indicar el polímero resultante si se tienen los siguientes monómeros
a. Etileno
b. Cloruro de vinilo
c. Estireno
d. Tetrafluoroeteno
3. ¿Cual es el monómero de las proteínas y qué grupos funcionales contienen?
4. Los polímeros sintéticos se pueden obtener por adición o condensación. ¿Cuales son las diferencias entre estos dos tipos de procesos de polimerización
5. Indica cinco polímeros sintéticos de condensación y al menos dos usos de cada uno de ellos.

6. ¿Cual es la diferencia entre el caucho natural y el caucho vulcanizado?
7. La baquelita es uno de los primeros polímeros sintéticos. ¿A partir de cuales monómeros se sintetiza?
8. ¿Qué es un monómero? Dé tres ejemplos de monómeros.
9. ¿Cual de los siguientes polímeros artificiales se clasifica(n) como homopolímeros? Polietileno, Poliestireno. Caucho natural, nylon, teflón, poliéster.
10. Escribe el nombre del polímero representado por las siguientes siglas: PP, PVC, PS, PET, PEAD.
11. ¿Cual es el monómero del caucho natural?
12. ¿Qué diferencia se establece entre los elastómeros y las fibras Indique dos ejemplos.
13. Averigua qué compuesto se forma al unir una molécula de glucosa con otra de fructosa.
14. ¿La glucosa es un monómero Explique.


II Verdadero/Falso. Justifique las falsas

1. _____ Los polímeros sintéticos son por definición biodegradables
2. _____ Los polímeros de adición se forman por la unión de monómeros por la vía del desprendimiento de
5. Véase también


Etileno

Nombre (IUPAC) sistematico

n/d
General
Fórmula semidesarrollada
n/d
Fórmula estructural Ver imagen
Fórmula molecular C2H4

Identificadores
Número CAS
n/d
Propiedades físicas
Estado de agregación
Gas
Apariencia
Incoloro
Densidad
1178 kg/m3; 1.178 g/cm3

Masa
28,05 u

Punto de fusión
103,96 K (-169,2 °C)
Punto de ebullición
169,46 K (-103,7 °C)
Temperatura crítica
282,9 K ( °C)
Propiedades químicas
Acidez (pKa)
44
Solubilidad en agua
Miscible
KPS
n/d
Termoquímica
ΔfH0gas
n/d kJ/mol

ΔfH0líquido n/d kJ/mol
S0líquido, 1 bar n/d J•mol-1•K-1
Valores en el SI y en condiciones normales
(0 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
Exenciones y referencias

1. Estructura
[La molécula no puede rotar alrededor del doble enlace y todos los atomos estan en el mismoplano. El angulo entre dos enlaces carbono-hidrógeno es de 117º, muy próximo a los 120º correspondientes a una hibridación sp2.
2. Reactividad química
La región del doble enlace es relativamente rica en densidad electrónica (es un centro nucleófilo) y puede reaccionar con electrófilos (con deficiencia de electrones) a través de reacciones de adición. Mediante este tipo de reacciones se pueden sintetizar derivados halogenados.
También se puede adicionar agua (reacción de hidratación) para dar etanol; se emplea un acido como el acido sulfúrico o el acido fosfórico como catalizador. La reacción es reversible.
A altas presiones y con un catalizador metalico (platino, rodio, níquel) se puede hacer reaccionar con hidrógeno molecular para dar etano.
3. Obtención
La industria petroquímica obtiene el etileno a partir del reformado catalítico de naftas o a partir de gas natural (Oxidative Coupling of Methane, OCM).
Tambien puede obtenerse en laboratorios de Quimica Organica mediante la oxidacion de Alcoholes
4. Aplicaciones
La mayor parte del etileno se emplea para la obtención de polímeros. Mediante reacciones de polimerización se obtiene el polietileno de alta densidad y el de baja densidad. También se obtiene dicloroetileno, intermedio para la síntesis de cloruro de vinilo, que se polimeriza a cloruro de polivinilo, y otros hidrocarburos clorados. Ademas se puede hacer reaccionar con benceno para dar etilbenceno, obteniéndoseestireno, que puede polimerizarse dando poliestireno.
Se emplea como producto de partida de otros polímeros, como la síntesis del monómero acetato de vinilo para la obtención de acetato de polivinilo o la síntesis de etilenglicol (a través del intermedio óxido de etileno) que con acido terftalico da tereftalato de polietileno.
El etileno se utiliza, en combinación con otros hidrocarburos saturados e insaturados, sintetizados a partir del caucho, teniendo estos muchas aplicaciones en la industria. Destaca fundamentalmente el EPDM, Etileno Propileno Dieno Monómero, con el que se obtienen películas de caucho saturado con múltiples aplicaciones en la industria automovilística y de la construcción, por su alta resistencia a las oscilaciones de temperatura, su flexibilidad y su capacidad impermeabilizante.
El etilenglicol también sirve como anticongelante, y el óxido de etileno se puede emplear para la síntesis de al una molécula de agua.
3. _____ Los polímeros se clasifican en naturales y sintéticos, según sus propiedadesfísicas.
4. _____ Los aminoacidos son los monómeros de los carbohidratos
5. _____ Un polímero natural es una macromolécula formada por unidades repetitivas llamadas monómeros.
6. _____ La ausencia de los acidos nucleicos haría imposible la conservación de la vida en la Tierra.
7. _____ Los carbohidratos y proteínas son considerados biopolímeros
8. _____ Las proteínas son polímeros de aminoacidos.
9. _____ La mayor parte de los polímeros naturales provienen del petróleo
10. _____ Los polímeros son macromoléculas constituidas por muchas unidades llamadas monómeros
11. _____ Los monómeros se unen entre sí a través de enlaces iónicos
12. _____ La baquelita es un polímero de adición ya que resulta de la reacción entre el fenol y el formaldehido.
13. ______De acuerdo a su origen los polímeros pueden clasificarse en polímeros naturales y polímeros
sintéticos
14. _____ Los polímeros de condensación se forman por la unión sucesiva de monómeros que presentan una o
mas instauraciones.
15. _____ Los carbohidratos son polímeros sintéticos y sus unidades monoméricas son los aminoacidos.
16. ______El nylon es un polímero sintético, se forma a partir de dos monómeros
17. ______La polimerización puede llevarse a cabo de dos maneras diferentes: por adición y por condensación.
18. ______El poliestireno se obtiene por la polimerización del eteno.
19. ______El almidón y la celulosa son ejemplo de proteínas.
20. ______La polimerización es el proceso de formación de moléculas de masa molar muy alta a partir de
unidades pequeñas
21. ______Un homopolímero se diferencia de un copolímero por la cantidad de unidades monoméricas.